铁、铜及其重要化合物.ppt

开始,学案,3,铁、铜及其重要化合物,考点,1,考点,2,考点,3,考点,4,考点,1,铁,1.,原子结构,Fe,位于第四周期第,族，属于过渡元素。地壳中含量居第四位,其常见离子有,Fe,2+,、,Fe,3+,，铁原子结构示意图为,。,2.,物理性质,(1),纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低。,(2),具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好。它还有与其他金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。,3.,化学性质（较活泼）,(1),铁与非金属单质反应,与,O,2,反应：,a.,常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：,2Fe+O,2,+2H,2,O=2Fe(OH),2,；,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,x,H,2,O+(3-,x,)H,2,O,b.,铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：,。,铁与,S,反应为,；,铁与,Cl,2,反应,：,(2),铁在高温下与水蒸气反应为,。,(3),铁与酸的反应,与非氧化性酸,(,如,HCl,、稀,H,2,SO,4,等,),反应：离子方程式为,。,与氧化性酸反应,(,如,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,),反应：,与足量稀,HNO,3,反应：,。,与少量稀,HNO,3,反应：,。,常温下，,、,能使铁、铝钝化，但加热时能反应。,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,Fe+S,FeS,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,3Fe+4H,2,O Fe,3,O,4,+4H,2,高温,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,3Fe+8HNO,3,（稀）,=3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Fe+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,浓,HNO,3,浓,H,2,SO,4,(4),铁与盐溶液的反应,与,CuCl,2,溶液反应为,，与,FeCl,3,溶液反应,。,Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,Fe+CuCl,2,=Cu+FeCl,2,1.,下列物质反应后一定有,+3,价的铁生成的是 （）,过量的,Fe,与,Cl,2,反应,Fe,与过量的稀硫酸反应后，再向其中加,KNO,3,Fe(NO,3,),2,溶液中加少量的盐酸,Fe,和,Fe,2,O,3,的混合物溶于盐酸中,A.,只有,B.,只有,C.,只有,D.,全部,C,一、知识深化,(1),铁与不同氧化剂反应的产物判断,与,S,、,I,2,、,H,、,Fe,3,、,Cu,2,等反应生成,Fe,2,;,与,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,(,加热,),等反应生成,Fe,3,；,与,O,2,(,加热,),、,H,2,O(,高温,),反应生成,Fe,3,O,4,。,(2),铁与稀硝酸反应的分析与产物判断,此类问题分析的关键是哪种物质过量，生成的是,Fe,2,，还是,Fe,3+,。,两个基本反应为：,HNO,3,过量：,Fe+4HNO,3,=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O,Fe,过量：,3Fe,8HNO,3,=3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,。用数轴表示为：,规律：铁与硝酸反应时，只要硝酸完全反应，生成的是一氧化氮，无论铁生成什么价态，被还原的硝酸占参加反应硝酸的,1/4,，若是生成二氧化氮，无论铁生成什么价态，被还原的硝酸占参加反应硝酸的,1/2,。,二、考向预测,（,1,）,Fe,反应产物的判断，如重点考查的物质有,FeCl,3,、,FeCl,2,、,FeS,等。,注意：,Fe,与,Cl,2,单质反应生成,FeCl,3,，与盐酸反应生成,FeCl,2,。,（,2,）,Fe,与硝酸反应的有关计算，关键是分析,Fe,反应后的价态，注意被还原硝酸和参加反应硝酸的关系。,（,3,）,Fe,与水蒸气反应的实验探究。,【,例,1】,下列说法正确的是 （）,A.,过量的铁在氯气中燃烧生成,FeCl,2,B.Fe,在干燥的环境中不易生锈,C.Fe,和水蒸气反应生成相应的碱和氢气,D.,纯铁比铁合金耐腐蚀,B,【,解析,】,铁与,Cl,2,反应只生成,FeCl,3,，,A,错；,C,错，,Fe,与水蒸气反应生成,Fe,3,O,4,；,D,错，不锈钢属于铁合金，耐腐蚀。,1.,下列说法正确的是 （）,A.99.999%,的铁硬度比生铁低，熔沸点比合金高,B.,铁铜合金与硝酸反应后可能出现有铁无铜的情况,C.FeS,只能由,Fe,和,S,单质反应生成,D.,铁在周期表中位于第,4,周期和,族,A,【,例,2】,将,a mol,的铁、铜混合物投入到,200,mL,2 mol/L,的稀,HNO,3,中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）,A.,被还原的,HNO,3,不可能是,2,a,/3 mol,B.,溶液中剩余的,n,(NO,3,)(0.4,2,a,/3)mol,C.,溶液中不可能同时存在,Fe,2,、,Fe,3,、,Cu,2,D.,被还原的硝酸为,0.8,a,mol,时，则溶液中一定含有,Fe,2,B,【,解析,】,根据极限假设法得，若铁反应后全部转化为,Fe,2,，则铁、铜共失去,2,a,mol,电子，被还原的,HNO,3,为,2,a,/3 mol(,硝酸的还原产物为,NO),，此时剩余的,n,(NO,3,),(0.4,2,a,/3)mol,，当铁被氧化成,Fe,3,后，被还原的硝酸多于,2,a,/3 mol,，所以剩余的,n,(NO,3,)(0.4,2,a,/3)mol,；因,0.8,a,mol2,a,/3 mol,，故一定有,Fe,3,生成，但无法确定铁是否全部转化为,Fe,3,。,2.,现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别,加入同浓度、不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生,成,NO,的体积和剩余金属的质量如下表,(,假设硝酸的还原产物只有,NO,一种,),：,编号,稀硝酸体积,/,mL,100,200,300,400,剩余金属,/g,18.0,9.6,0,0,NO,体积,/,mL,2240,4480,6720,V,根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是 （）,A.,中溶解了,5.6 g Fe,B.,中溶解了,9.6 g Cu,C.,硝酸的浓度为,4 mol/L,D.,中,V,=6720,C,返回目录,考点,2,氧化物 氢氧化物,1.,铁的氧化物,Fe,2,O,3,常用作红色油漆和涂料,赤铁矿,(,主要成分是,Fe,2,O,3,),是炼铁原料,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶,不溶,不溶,+2,+3,+2,、,+3,FeO,不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成,Fe,3,O,4,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,3FeO+10HNO,3,=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,Fe,2,O,3,+6HNO,3,=2Fe(NO,3,),3,+3H,2,O,3Fe,3,O,4,+28HNO,3,=NO+9Fe(NO,3,),3,+14H,2,O,是,是,不是,FeO+CO,Fe+CO,2,FeO+H,2,Fe+H,2,O,Fe,2,O,3,+,3,CO 2Fe+3CO,2,Fe,2,O,3,+3H,2,2Fe+3H,2,O,Fe,3,O,4,+4CO 3Fe+4CO,2,Fe,3,O,4,+4H,2,3Fe+4H,2,O,3Fe,x,O,y,+2,y,Al,y,Al,2,O,3,+3,x,Fe,高温,2.,铁的氢氧化物,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,颜色状态,溶解性,稳定性,与,H,+,反应,转化关系,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,Fe(OH),2,FeO+H,2,O,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,2.,有两种铁的氧化物，质量分别是,14.4 g,和,11.6 g,，在加热条件,下，分别用足量,CO,还原，反应结束除去,CO,后，将生成的,CO,2,分别,通入放置足量,Na,2,O,2,的玻璃管中，充分反应玻璃管都增重,5.6 g,，,则这两种氧化物的化学式为 （）,A.FeO,和,Fe,2,O,3,B.FeO,和,Fe,3,O,4,C.Fe,2,O,3,和,Fe,3,O,4,D.Fe,3,O,4,和,Fe,2,O,3,B,一、知识深化,(1)Fe,2,O,3,与还原性酸反应时，要考虑氧化还原反应，如与,HI,反应时生成,I,2,、,Fe,2,、,H,2,O,。,(2)Fe(OH),2,与氧化性酸反应时，要考虑氧化还原反应，如与硝酸反应；,Fe(OH),3,与还原性酸反应时要考虑氧化还原反应，如与,HI,反应生成,I,2,、,Fe,2,、,H,2,O,。,(3),氢氧化物的制备，,Fe(OH),3,用,Fe,3,与氨水或,OH,直接反应。,Fe(OH),2,的制备要考虑防止被氧化，可采取的措施有：,赶尽空气或在还原性气体气氛下反应，如,N,2,、,H,2,等。,隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上。,采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去空气，有时在配制的盐溶液中加入少量铁粉。,配制的氢氧化钠溶液要先煮沸除去溶解的空气，并且滴加氢氧化钠溶液时，长的胶头滴管要插入液面以下。,有时用电解法制备。铁做阳极，碳棒做阴极，电解氯化钠溶液或氢氧化钠溶液。,二、考向预测,(1),结合离子反应对氧化物和氢氧化物的考查；,(2),有关氧化物的计算；,(3),有关氧化物检验和氢氧化物制备的综合实验。,【,例,3】,将,8 g Fe,2,O,3,投入到,150,mL,某浓度的稀硫酸中，再投入,7 g,铁粉收集到,1.68 L H,2,（标准状况），同时，,Fe,和,Fe,2,O,3,均无剩,余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消,耗,4 mol/L,的,NaOH,溶液,150,mL,。则原硫酸的物质的量浓度为,（）,A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.1.2 mol/L,【,解析,】,粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有,Na,2,SO,4,存在于溶液中，且反应过程中,SO,4,2-,并无损耗，根据,Na,+,守恒，非常容易求得,SO,4,2-,即原硫酸的物质的量浓度为,2 mol/L,，故选,C,。,C,3.,向一定量的,FeO,、,Fe,、,Fe,3,O,4,的混合物中加入,100,mL,1 molL,-1,的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出,224,mL,(,标准状况,),的气,体，在所得溶液中加入,KSCN,溶液无血红色出现。若用足量的,CO,在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）,A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.,无法计算,C,返回目录,考点,3,铁三角,.(1),(6),应该是什么物质？写出有关化学方程式或离子反应方程式。,【,答案,】,.(1),一般是指,Zn,、,Al,、,CO,、,H,2,等还原剂。,(2),是指,H,+,、,S,、,I,2,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等氧化剂。,(3)(5),是指,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、,HNO,3,、,KMnO,4,等氧化剂。,(4),一般是指,Fe,、,Cu,、,HI,、,H,2,S,等还原剂。,(6),是指,Zn,、,Al,、,CO,、,H,2,等还原剂。,根据铁三角，有关,(1),(6),的化学方程式如下：,(1)FeCl,2,+Zn=ZnCl,2,+Fe 3FeCl,2,+2Al=2AlCl,3,+3Fe,FeO+CO,Fe+CO,2,FeO+H,2,Fe+H,2,O,(2)Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,Fe+S,FeS,Fe+I,2,FeI,2,Fe+Cu,2+=,Fe,2+,+Cu Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,(3)2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2Fe,2+,+Br,2,=2Fe,3+,+2Br,-,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,=3Fe,3+,+NO+2H,2,O,5Fe,2+,+MnO,4,-,+8H,+,=Mn,2+,+5Fe,3+,+4H,2,O,(4)2Fe,3+,+Cu=Cu,2+,+2Fe,2+,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+S+2H,+,(5)2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,2Fe+Br,2,=2FeBr,3,Fe+4HNO,3,=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O 4Fe+3O,2,(,纯,),2Fe,2,O,3,(6)2Fe,3+,+3Zn,（足）,=3Zn,2+,+2Fe Fe,3+,+Al=Al,3+,+Fe,Fe,2,O,3,+2Al Al,2,O,3,+2Fe Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,Fe,2,O,3,+3H,2,2Fe+3H,2,O,点燃,高温,高温,加热,加热,.(1)Fe,2+,的检验：,方法一：滴加,KSCN,溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。,方法二：滴加,NaOH,溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。,(2)Fe,3+,的检验：,方法一：滴加,KSCN,溶液或,NH,4,SCN,溶液，溶液立即变为血红色。,方法二：滴加,NaOH,溶液,出现红褐色沉淀。,方法三：向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。,(3),检验,Fe,3+,的溶液中有,Fe,2+,滴加酸性,KMnO,4,溶液，,KMnO,4,溶液紫色褪去。,3.,某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中,铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶,解；取少许溶液，滴加,KSCN,溶液后出现红色。一位同学由此得,出该催化剂中铁元素价态为,+3,价的结论。,(1),请指出该结论是否合理，并说明理由,。,(2),请完成对铁元素价态的探究：,限选实验仪器与试剂：烧杯、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试,管夹；,3 molL,-1,H,2,SO,4,、,3%H,2,O,2,、,6 molL,-1,HNO,3,、,0.01,molL,-1,KMnO,4,、,NaOH,稀溶液、,0.1 molL,-1,KI,、,20%KSCN,、,蒸馏水。,提出合理假设：,假设,1,：,；,假设,2,：,；,假设,3,：,。,假设实验方案证明你的假设。,实验过程,根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步,骤、预期现象与结论。,该结论不正确。稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为,+2,价，则被氧化为,+3,价，同样可使,KSCN,溶液变血红色,催化剂中铁元素的价态为,+3,价,催化剂中铁元素的价态为,+2,价,催化剂中铁元素的价态既有,+3,价也有,+2,价,实验操作,预期现象与结论,步骤,1,步骤,2,步骤,3,将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解,溶液呈黄色，说明溶液中含,Fe,2+,或,Fe,3+,取少量溶液，滴加酸性,KMnO,4,溶液,若,KMnO,4,溶液的紫红色褪去，则说明催化剂中铁元素的价态含,+2,价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含,+2,价,另取少量溶液，滴加,KSCN,溶液,若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含,+3,价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含,+3,价,一、知识深化,(1),检验,Fe,2,要注意不同的环境有不同的方法：只有,Fe,2,用上述方法一和二；若,Fe,3,和,Fe,2,共同存在，则用使酸性高锰酸钾溶液褪色来检验,Fe,2,。,(2)Fe,2,的性质主要考虑还原性，能水解，与碱液反应生成沉淀；,Fe,3,的性质主要考虑水解性，,(pH,在,4,5),就完全水解生成沉淀，这一点是除去,Fe,3,很好的方法；,Fe,3,的氧化性，,Fe,3,与碱液反应生成沉淀，,Fe,3,与苯酚反应显紫色。,二、考向预测,(1),涉及单质及其化合物之间转化的无机框图题。,(2),不同价态铁元素的检验的探究题。,(3),有关含铁元素物质的制备、分离提纯的综合实验题。,【,例,4】,聚合硫酸铁（,PES,）是一种新型高效的无机高分子絮凝,剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸,铁，为控制水解时,Fe,3,的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料,中的,Fe,3,必须先还原为,Fe,2,。实验步骤如图所示：,(1),用,98,的硫酸配制,28,的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，,还有,。,a.,容量瓶,b.,烧杯,c.,烧瓶,(2),步骤,取样分析溶液中的,Fe,2,、,Fe,3,的含量，目的是,。,a.,控制溶液中,Fe,2,与,Fe,3,含量比,b.,确定下一步还原所需铁的量,c.,确定氧化,Fe,2,所需,NaClO,3,的量,d.,确保铁的氧化物酸溶完全,b,、,c,b,(3),用,NaClO,3,氧化时反应方程式如下：,6FeSO,4,NaClO,3,3H,2,SO,4,=3Fe,2,(SO,4,),3,NaCl,3H,2,O,若改用,HNO3,氧化，则反应方程式如下：,6FeSO,4,2HNO,3,3H,2,SO,4,=3Fe,2,(SO,4,),3,2NO,4H,2,O,已知,mol HNO,3,价格为,0.16,元、,mol NaClO,3,价格为,0.45,元，评价用,HNO,3,代替,NaClO,3,作氧化剂的利弊，利是,，弊是,。,聚合硫酸铁溶液中,SO,4,2,与,Fe,3,物质的量之比不是,32,。根据,下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中,SO,4,2,与,Fe,3,物质的量之比。,(4),测定时所需的试剂,。,a.NaOH,b.FeSO,4,c.BaCl,2,d.NaClO,3,(5),需要测定,和,的质量（填写化合物的化学式）。,(6),选出测定过程中所需的基本操作,（按操作先后顺序列出）。,a.,萃取、分液,b.,过滤、洗涤,c.,蒸发、结晶,d.,冷却、称量,e.,烘干或灼烧,b,、,e,、,d,原料成本较低,产生气体对大气的污染,a,、,c,Fe,2,O,3,BaSO4,【,解析,】,本题借助合成聚合硫酸铁流程考查仪器的使用，实验方案的评价，实验基本操作，定量分析等。本题的关键在于明确取样分析的目的，加入,NaClO,3,的作用，加入,H,2,SO,4,的作用，明确聚合硫酸铁化学式不是,Fe,2,(SO,4,),3,，继而想到如何检验其中的,SO,4,2,和,Fe,3,物质的量的多少，明确通过沉淀的多少来确定,SO,4,2,、,Fe,3,物质的量的多少就可很容易解决问题。,4.,三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学,实验小组通过实验来探究一红色粉末是,Fe,2,O,3,、,Cu,2,O,或二者混合,物。探究过程如下：,查阅资料：,Cu,2,O,是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成,Cu,和,CuSO,4,在空气中加热生成,CuO,。,提出假设：,假设,1,：红色粉末是,Fe,2,O,3,；,假设,2,：红色粉末是,Cu,2,O,；,假设,3,：红色粉末是,Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,的混合物。,设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再,滴加,KSCN,试剂。,(1),若假设,1,成立，则实验现象是,。,(2),若滴加,KSCN,试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不,含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？,。简述你的,理由,(,不需写出反应的方程式,),。,(3),若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加,KSCN,试剂时溶液不变红,色,则证明原固体粉末是,，写出发,生反应的离子方程式,。,探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为,Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,的混合物。,(4),实验小组欲用加热法测定,Cu,2,O,的质量分数。取,a,g,固体粉末在空,气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为,b,g,（,b,a,），,则混合物中,Cu,2,O,的质量分数为,。,(5),实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾,(CuSO,4,5H,2,O),，,经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,分别生成沉淀的,pH,如下：,溶液变为血红色,Cu,能将,Fe,3+,还原为,Fe,2+,不合理,Fe,2,O,3,和,Cu,2,O,的混合物,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Cu,2,O+2H,+,=Cu+Cu,2+,+H,2,O,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,9,（,b-a,）,a,100%,物质,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,开始沉淀,pH,6.0,7.5,1.4,沉淀完全,pH,13,14,3.7,实验室有下列试剂可供选择：,A.,氯水,B.H,2,O,2,C.NaOH,D.Cu,2,(OH),2,CO,3,实验小组设计如图所示实验方案：,试回答：,试剂,为,，试剂,为,（填字母）。,固体,X,的化学式为,。,操作,为,。,加热蒸发,B,D,Fe(OH),3,【,例,5】,中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：,将,D,溶液滴入沸水中可得到以,F,为分散质的红褐色胶体。,请回答下列问题：,(1),红褐色胶体中,F,粒子直径大小的范围是,。,(2)A,、,B,、,H,的化学式是：,A,、,B,、,H,。,(3)H,2,O,2,分子的电子式是,。,写出,C,的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：,。,1 nm100 nm,H,2,SO,4,（稀）,Fe,FeS,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,=2Fe,3+,+2H,2,O,(4),写出鉴定,D,中金属阳离子的实验方法和现象：,。,(5),在,C,溶液中加入与,C,等物质的量的,Na,2,O,2,，恰好使,C,转化为,F,，写,出该反应的离子方程式,。,取少量,D,于试管中，用胶头滴管滴入,KSCN,溶液，出现红色,4Fe,2+,+4Na,2,O,2,+6H,2,O=4Fe(OH),3,+O,2,+8Na,+,【,解析,】,本题的突破口在于,D,滴入沸水中得红褐色胶体，可推知,A,为,Fe,，,B,为,FeS,，,C,为,Fe,2+,，,D,为,Fe,3+,，,F,为,Fe(OH),3,，,E,为,(NH,4,),2,SO,4,。但本题考查角度很广，涉及反应、电子式书写、物质检验、胶体知识，因此具有扎实的双基是备考的关键。,5.,下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图,(,有关反应的条件,已略去,),；已知：,B,、,C,、,G,、,L,均为单质，其中在常温、常压下，,G,是固体，,B,、,C,、,L,是气体；生成物,E,具有漂白性，且焰色反应呈,黄色；,F,在常温下是液体；,K,、,M,均为不溶于水的沉淀，其中,K,为,红褐色。,请回答下列问题：,(1)D,的电子式为：,;,(2),反应的离子方程式是,;,(3),反应的离子方程式是,;,(4),反应的化学方程式是,;,(5),保存,J,溶液时还需加入,。,(6),实验室由,J,制备少量,M,的方法：用胶头滴管吸取,A,溶液，将滴管,尖端插入盛有新制,J,溶液的试管底部，慢慢挤出,A,溶液即可，观,察到的现象为：,；这样操作的理由是,。,Cl,2,+2OH,-,=ClO,-,+Cl,-,+H,2,O,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,稀盐酸、铁屑,开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,避免生成的,Fe(OH),2,沉淀接触,O,2,返回目录,考点,4,用途广泛的金属材料,1.,概念：两种或两种以上的,或,熔合而成的具有,特性的物质。人类历史上使用最早的合金是,，目前使用最多的合金是,。,2.,性能：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械方面的性能。如合金的硬度比各成分金属的硬度,，熔点比各成分金属的,，合金的性能可通过所添加的,和生成合金的条件等来调节。,3.,三大合金,(1),铁合金,钢是用量最大、用途最广的合金，根据化学成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。又根据含碳量，碳素钢分为,。,金属,金属与非金属,金属,青铜,钢,大,低,合金元素的种类、含量,中碳钢、高碳钢,低碳钢、,(2),铜合金,常见的铜合金有青铜和黄铜、白铜,青铜为,合金，含锡,10,30,黄铜为,合金，含锌,20,36,。古代称为药金，白铜中含有,。铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：化学反应方程式为,，铜锈分解的化学方程式为,铜和硫混合加热的化学反应方程式为,。,(3),铝合金,铜锡,铜锌,镍、锌及少量的锰,Cu+O,2,+H,2,O+CO,2,=Cu(OH),2,CO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,2CuO+CO,2,+H,2,O 2Cu+S Cu,2,S,成分,性能,铝合金,向铝中加入少量的合金元素，如,Cu,、,Mg,、,Si,、,Mn,等及稀土元素。硬铝中,含密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料,Cu,、,Mg,、,Si,、,Mn,表,1,生铁与钢,生铁,钢,含碳量,2%,4.4%,0.03%,2%,性能,硬度大、抗压、性脆，可铸不可煅,有良好的延展性，机械性能好，可铸可煅,表,2,碳素钢和合金钢,成分,性能,碳素钢,低碳钢（小于,0.3%,）,铁碳合金,含碳量高，硬度大，含碳量低，韧性强,中碳钢,高碳钢（大于,0.6%,）,【,例,6】,下列说法中不正确的是 （）,A.,人类历史上使用最早的合金是青铜,B.,司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器,C.,目前世界上使用量最大的合金是铝合金,D.,目前世界上用途最广的合金是钢,C,【,解析,】,目前使用量最大的合金是钢，,C,项错。,6.,金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属,的一些说法不正确的是 （）,A.,合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,B.,工业上金属,Mg,、,Al,都是用电解熔融的氯化物制得的,C.,金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子,D.,越活泼的金属越难冶炼,B,返回目录,一样的软件,不一样的感觉,一样的教室,不一样的心情,一样的知识,不一样的收获,