第3讲 物质的量 气体摩尔体积.ppt

,知识梳理,探究高考,练出高分,第,3,讲物质的量气体摩尔体积,1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体,摩尔体积的含义,。,2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、,物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之,间的相互关系进行有关计算,。,3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、,结构及重要反应综合应用题,。,重难点,：,物质的量的有关计算和阿伏伽德罗定律。,【,考纲要求,】,知识梳理,题型构建,物质的量,气体摩尔体积,考点四最常考的定量实验,气体体积、质量的测定,考点三突破阿伏加德罗常数,应用的六个陷阱,考点二气体摩尔体积、阿伏,加德罗定律,考点一物质的量、摩尔质量,物质的量、摩尔质量,知识梳理,题型构建,考点一,I,1,物质的量,(1),物质的量,(,n,),(2),物质的量的规范表示方法：,(3),阿伏加德罗常数,(,N,A,),0.012 kg,12,C,所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为,，单位为,。,物质的量是表示含有,的物理量，单位为,。,2,摩尔质量,(2),数值：以,为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的,。,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),6.0210,23,mol,1,公式：,N,A,gmol,1,相对分子,(,原子,),质量,单位物质的量,gmol,1,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,1,1 mol,NaCl,和,1 mol,HCl,所含的粒子数相同吗？,2,阿伏加德罗常数,(,N,A,),与,6.02,10,23,完全相同吗？,答案,不相同。因为,NaCl,是离子化合物，组成微粒是,Na,和,Cl,，而,HCl,是共价化合物，组成微粒是,HCl,分子。,答案,不相同。,6.02,10,23,是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数,(,N,A,),是指,1 mol,任何微粒所含的粒子数，它与,0.012 kg,12,C,所含的碳原子数相同，数值上约为,6.02,10,23,。,【,递进题组,】,题组一,题组二,知识梳理,题型构建,题组三,1,2,3,4,5,6,7,1,下列说法中正确的是,(,),A,1 mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子,B,1 mol Ne,中含有约,6.02,10,24,个电子,C,1 mol,水中含,2 mol,氢和,1 mol,氧,D,摩尔是化学上常用的一个物理量,知识梳理,题型构建,题组一有关概念的理解,B,解析,有些物质是由离子或原子构成的，故,A,错；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故,C,错；,摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故,D,错。,知识梳理,题型构建,题组一有关概念的理解,2,下列说法正确的是,(,),A,NaOH,的摩尔质量为,40 g,B,1 mol O,2,的质量与它的相对分子质量相等,C,1 mol OH,的质量为,17,gmol,1,D,氖气的摩尔质量,(,单位,gmol,1,),在数值上,等于它的相对原子质量,D,解析,A,错，摩尔质量的单位是,gmol,1,；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,B,错,，,1 mol O,2,的质量以,g,为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；,C,错，质量的单位是,g,；,D,是对的，要注意氖气是单原子分子气体。,知识梳理,题型构建,摩尔质量与相对原子,(,分子,),质量的易混点,(1),相对原子,(,分子,),质量与摩尔质量,(,以,g,为单位时,),不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。,(2),摩尔质量的单位为,gmol,1,，,相对原子,(,分子,),质量的单位为,1,。,3,2 mol CO(NH,2,),2,中含,_mol C,，,_mol N,，,_mol,H,，所含氧原子跟,_mol H,2,O,所含氧原子个数相等。,知识梳理,题型构建,题组二有关分子,(,或特定组合,),中的微粒数计算,2,2,4,8,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理,题型构建,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理,题型构建,题组三物质的质量与微粒数目之间的换算,6,最近材料科学研究发现了首例带结晶水,的晶体在,5 K,下呈现超导性。据报道，该,晶体的化学式为,Na,0.35,CoO,2,1.3H,2,O,。若,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，试计算,12.2 g,该晶体中含氧原子数,_,，氢原,子的物质的量,_mol,。,0.33,N,A,0.26,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,知识梳理,题型构建,题组三物质的质量与微粒数目之间的换算,C,解析,中摩尔质量的单位错误；,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,由于该氯原子的质量是,a,g,，故,a,g,该氯原子所含的电子数为,17,，错。,知识梳理,题型构建,有关微粒数目比较的思维方法,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,知识梳理,题型构建,考点二,I,1,影响物质体积,大小的因素,(1),构成物质的微粒的大小,(,物质的本性,),。,(2),构成物质的微粒之间距离的大小,(,由温度与压强共同决定,),。,(3),构成物质的微粒的多少,(,物质的量的大小,),。,2,气体摩尔体积,(1),含义：,(2),相关计算,(3),影响因素：,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，,它决定于气体所处的温度和压强。,单位物质的量的气体所占的体积，符号,，标准状况下，,V,m,。,V,m,22.4Lmol,1,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,知识梳理,题型构建,考点二,I,3,阿伏加德罗定律及其推论应用,(1),阿伏加德罗定律：,同温同压下，相同,的任何气体，含有,数目的分子,(,或气体的物质的量相同,),。,特别提醒,(1),阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个,“,同,”,，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。,(2),阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。,体积,相同,同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比,温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比,同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量,(,或相对分子质量,),成正比,深度思考,深 度 思 考,知识梳理,题型构建,1,标准状况下，,1 mol,气体的体积是,22.4 L,，如果当,1 mol,气体的体积是,22.4 L,时，一定是标准状况吗？,2,由阿伏加德罗常数,(,N,A,),和一个水分子的质量,(,m,水,),、一个水分子的体积,(,V,水,),不能确定的物理量是,_,。,1,摩尔水的质量,1,摩尔水蒸气的质量,1,摩尔水蒸气的体积,答案,不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，,22.4 L,气体的物质的量为,1 mol,。,解析,、中，,1,摩尔水或水蒸气的质量都为,m,水,N,A,；,中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定,1,摩尔水蒸气的体积。,知识梳理,题型构建,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,题组一以“物质的量”为中心的计算,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,题组一以“物质的量”为中心的计算,解析,X,除以,N,A,为该气体的物质的量；然后乘以,M,表示其质量；最后除以,V,为,1 L,该气体的质量。,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系,物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。,知识梳理,题型构建,题组二阿伏加德罗定律及推论的应用,3,下列两种气体的分子数一定相等的是,(,),A,质量相等、密度不同的,N,2,和,C,2,H,4,B,体积相等的,CO,和,N,2,C,等温、等体积的,O,2,和,N,2,D,等压、等体积的,N,2,和,CH,4,解析,N,2,和,C,2,H,4,这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，,A,项正确。,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,B,、,C,、,D,项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。,4,常温常压下，两个容积相同的烧瓶,中分别盛满,X,和,Y,两种气体，打开开,关,a,，使两烧瓶内的气体相通，最后,容器内的压强由大到小的顺序排列,正确的是,(,),知识梳理,题型构建,题组二阿伏加德罗定律及推论的应用,C,编号,气体,X,HI,NH,3,H,2,NO,气体,Y,Cl,2,HCl,Cl,2,O,2,A.,B,C,D,解析,审题时要注意三个问题：一是气体,X,与,Y,可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意,2NO,2,N,2,O,4,的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为,a,mol,。,中,Cl,2,2HI=2HCl,I,2,，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为,1.5,a,mol,。,中,NH,3,HCl,=NH,4,Cl,，反应后无气体。,中不反应,(,光照或点燃条件下才反应,),。,中发生反应,2NO,O,2,=2NO,2,2NO,2,N,2,O,4,，反应后气体的物质的量介于,a,mol,与,1.5,a,mol,之间。,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,题组二阿伏加德罗定律及推论的应用,5,某校化学小组学生进行,“,气体相对分子质量的测定,”,的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表,(,已换算成标准状况下的数值,),。,气体,烧瓶和气体的总质量,(g),气体,烧瓶和气体的总质量,(g),A,48.408 2,D,48.382 2,B,48.408 2,E,48.434 2,C,48.408 2,F,48.876 2,已知标准状况下，烧瓶的容积为,0.293 L,，烧瓶和空气的总质量为,48.421 2 g,，,空气的平均相对分子质量为,29,。,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,是中学常见的气体。,(1),上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是,(,写化学式,)_,。,(2)E,的相对分子质量是,_,。,(3),实验室制取少量,D,的化学方程式是,_,_,_,。,(4)A,、,B,、,C,可能的化学式是,_,。,CaC,2,2H,2,O,Ca(OH),2,C,2,H,2,SO,2,30,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理,题型构建,求气体的摩尔质量,M,的常用方法,(1),根据标准状况下气体的密度,：,M,22.4(gmol,1,),；,(2),根据气体的相对密度,(,D,1,/,2,),：,M,1,/,M,2,D,；,(3),根据物质的质量,(,m,),和物质的量,(,n,),：,M,m,/,n,；,(4),根据一定质量,(,m,),的物质中微粒数目,(,N,),和阿伏加德罗常数,(,N,A,),：,M,N,A,m,/,N,；,知识梳理,题型构建,【,递进题组,】,题组一,1,题组二,突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱,考点三,I,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理,题型构建,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,1,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,(1)2.24 L CO,2,中含有的原子数为,0.3,N,A,(,),(2),常温下,11.2 L,甲烷气体含有的甲烷分子数为,0.5,N,A,(,),(3),标准状况下，,22.4 L,己烷中含共价键数目为,19,N,A,(,),(4),常温常压下，,22.4 L,氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为,2,N,A,(,),(2012,新课标全国卷，,9D),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理,题型构建,题组二物质的量或质量与状况,2,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,(1),常温常压下，,3.2 g O,2,所含的原子数为,0.2,N,A,(,),(2),标准状况下，,18 g H,2,O,所含的氧原子数目为,N,A,(,),(3),常温常压下，,92 g NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体中含有的原子总数为,6,N,A,(,),(2012,新课标全国卷，,9C),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,(1)4.5 g SiO,2,晶体中含有的硅氧键的数目为,0.3,N,A,(,),(2)30 g,甲醛中含共用电子对总数为,4,N,A,(,),(3),标准状况下，,22.4 L,氦气与,22.4 L,氟气所含原子数均为,2,N,A,(,),(4)18 g D,2,O,所含的电子数为,10,N,A,(,),(5)1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4,N,A,(,),(6)12 g,金刚石中含有的共价键数为,2,N,A,(,),(7)12 g,石墨中含有的共价键数为,1.5,N,A,(,),(8)31 g,白磷中含有的共价键数为,1.5,N,A,(,),知识梳理,题型构建,题组三物质的微观结构,题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,3,判断正误，正确的划“”，错误的划“,”,知识梳理,题型构建,1,只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用,22.4,Lmol,1,(,标准状况下气体的摩尔体积,),求,n,；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得,n,，如,CCl,4,、水、液溴、,SO,3,、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,2,给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3,此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数,(,质子数、中子数、电子数,),及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体,He,、,Ne,等单原子分子，,Cl,2,、,N,2,、,O,2,、,H,2,等双原子分子，及,O,3,、,P,4,、,18,O,2,、,D,2,O,、,Na,2,O,2,、,CH,4,、,CO,2,等特殊物质。,4,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,(1)0.1 L 3.0,molL,1,的,NH,4,NO,3,溶液中含有的,NH,的数目为,0.3,N,A,(,),(2),等体积、等物质的量浓度的,NaCl,，,KCl,溶液中，阴、阳离子数目之和均为,2,N,A,(,),(3)0.1,molL,1,的,NaHSO,4,溶液中，阳离子的数目之和为,0.2,N,A,(,),(4)25,、,pH,13,的,1.0 L Ba(OH),2,溶液中含有的,OH,数目为,0.2,N,A,(,),知识梳理,题型构建,题组四电解质溶液中，粒子数目的判断,题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理,题型构建,题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”,5,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,(1)2 mol SO,2,和,1 mol O,2,在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为,2,N,A,(,),(2),标准状况下，,22.4 L NO,2,气体中所含分子数目为,N,A,(,),(3)100 g 17%,的氨水，溶液中含有的,NH,3,分子数为,N,A,(,),(4),标准状况下，,0.1 mol Cl,2,溶于水，转移的电子数目为,0.1,N,A,(,),题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,6,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,(1)5.6 g,铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为,0.3,N,A,(,),(2)0.1 mol Zn,与含,0.1 mol,HCl,的盐酸充分反应，转移的,电子数目为,0.2,N,A,(,),(3)1 mol Na,与足量,O,2,反应，生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的混合物，,转移的电子数为,N,A,(,),(4)1 mol Na,2,O,2,与足量,CO,2,充分反应转移的电子数为,2,N,A,(,),(5),向,FeI,2,溶液中通入适量,Cl,2,，当有,1 mol Fe,2,被氧化时，,共转移的电子的数目为,N,A,(,),(6)1 mol Cl,2,参加反应转移电子数一定为,2,N,A,(,),知识梳理,题型构建,题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断,题组一,1,题组二,题组三,题组四,2,3,题组五,题组六,4,6,5,知识梳理,题型构建,(3),所给条件是否与电解质的组成有关，如,pH,1,的,H,2,SO,4,溶液,c,(H,),0.1,molL,1,，,与电解质的组成无关；,0.05,molL,1,的,Ba(OH),2,溶液,，,c,(OH,),0.1,molL,1,，,与电解质的组成有关。,4,突破此类题目的陷阱，关键在于审题：,(1),是否有弱离子的水解。,(2),是否指明了溶液的体积。,知识梳理,题型构建,6,氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破,“陷阱”的关键是：,(1),同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。,如,Cl,2,和,Fe,、,Cu,等反应，,Cl,2,只做氧化剂，而,Cl,2,和,NaOH,反应，,Cl,2,既做氧化剂，又做还原剂。,Na,2,O,2,与,CO,2,或,H,2,O,反应，,Na,2,O,2,既做氧化剂，又做还原剂，而,Na,2,O,2,与,SO,2,反应，,Na,2,O,2,只做氧化剂。,(2),量不同，所表现的化合价不同。,如,Fe,和,HNO,3,反应，,Fe,不足，生成,Fe,3,，,Fe,过量，生成,Fe,2,。,(3),氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。,如,Cu,和,Cl,2,反应生成,CuCl,2,，而,Cu,和,S,反应生成,Cu,2,S,。,(4),注意氧化还原的顺序。如向,FeI,2,溶液中，通入,Cl,2,，首先氧化,I,，再氧化,Fe,2,，所以上述题,(5),中转移的电子数目大于,N,A,。,知识梳理,题型构建,考点四,I,最常考的定量实验,气体体积、质量的测定,定量实验中常测定,3,种数据：,温度,用温度计测量,知识梳理,题型构建,考点四,I,最常考的定量实验,气体体积、质量的测定,1,气体体积的测定装置,(1),直接测量法,如图,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均是直接测量气体体积的装置。,测量前,A,装置可先通过调整左右两管的高度使左管,(,有刻度,),充满液体，且两管液面相平。,C,装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。,装置,D,：用于测量混合气体中被吸收,(,或不被吸收,),的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,装置,E,：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。,(,一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量,),。,既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积,(,二者体积值相等,),，也可直接测量收集的气体体积。,测量气体体积的常用方法,(2),间接测量法。如,F,装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,知识梳理,题型构建,考点四,I,最常考的定量实验,气体体积、质量的测定,2,气体质量的测量装置,气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。,常见的吸收装置：,知识梳理,题型构建,【,递进题组,】,题组一,1,2,题组二,知识梳理,题型构建,题组一气体体积的测定,1,欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置,(,每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积,),。,填写下列各项,(,气流从左到右,),：,(1),各种仪器连接的先后顺序,(,用小写字母表示,),应是,_,接,_,、,_,接,_,、,_,接,_,、,_,接,_,。,d,a,h,g,b,c,f,e,题组一,1,2,题组二,知识梳理,题型构建,题组一气体体积的测定,(2),连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是,_(,填序号,),。,待仪器,B,中的温度恢复至室温时，测得量筒,C,中水的体积为,V,a,mL,；,擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为,m,g,，并将其投入试管,B,中的带孔隔板上；,检查装置的气密性；,旋开装置,A,上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时,A,中共放入水,V,b,mL,。,(3),根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为,_,。,(4),若试管,B,的温度未冷却至室温，就读出量筒,C,中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据,_(,填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,(22.4,1 000,m,)/(,V,a,V,b,),偏小,题组一,1,2,题组二,知识梳理,题型构建,题组一气体体积的测定,题组一,1,2,题组二,知识梳理,题型构建,题组二气体质量的测定,2,有一含,NaCl,、,Na,2,CO,3,10H,2,O,和,NaHCO,3,的混合物，某同学设计如下实,验，通过测量反应前后,C,、,D,装置质量的变化，测定该混合物中各组分的,质量分数。,(1),加热前通入空气的目的是,_,，,操作方法为,_,_,。,(2),装置,A,、,C,、,D,中盛放的试剂分别为：,A_,，,C_,，,D_,。,(3),若将,A,装置换成盛放,NaOH,溶液的洗气瓶，则测得的,NaCl,的含量将,_(,填,“,偏高,”,、,“,偏低,”,或,“,无影响,”,，下同,),；若,B,中反应管,右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中,NaHCO,3,的含量将,_,；若撤,去,E,装置，则测得,Na,2,CO,3,10H,2,O,的含量将,_,。,无水硫酸铜,(,或无水,CaCl,2,、,P,2,O,5,等,),除去装置中的水蒸气和二氧化碳,关闭,b,，打开,a,，缓缓通入空气，直至,a,处出来的空气,碱石灰,偏低,无影响,偏低,碱石灰,不再使澄清石灰水变浑浊为止,题组一,1,2,题组二,知识梳理,题型构建,题组二气体质量的测定,(4),若样品质量为,w,g,，反应后,C,、,D,增加的质量分别为,m,1,g,、,m,2,g,，由此可知混合物中,NaHCO,3,的质量分数为,_(,用含,w,、,m,1,、,m,2,的代数式表示,),。,解析,(2)A,、,C,、,D,都是,U,形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。,A,处试剂必须同时吸收,CO,2,和水蒸气，故,A,处盛的是碱石灰；,C,、,D,两处分别吸收水蒸气和,CO,2,，故,C,处可盛无水硫酸铜,(,或无水,CaCl,2,、,P,2,O,5,等,),，,D,处可盛碱石灰。,题组一,1,2,题组二,知识梳理,题型构建,题组二气体质量的测定,题组一,1,2,题组二,(3),若,A,装置盛放,NaOH,溶液只吸收,CO,2,，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的,Na,2,CO,3,10H,2,O,和,NaHCO,3,的总质量在计算中会增大，因此测得的,NaCl,的含量会偏低；若,B,中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，,Na,2,CO,3,10H,2,O,和,NaHCO,3,的总质量在计算中会减小，但是,NaHCO,3,的质量是根据,CO,2,的质量进行计算，所以测得的,NaHCO,3,的含量不受影响；若撤去,E,装置，则,D,装置可吸收来自外界空气中的,CO,2,，使得,NaHCO,3,的质量在计算中会增大，故测得的,Na,2,CO,3,10H,2,O,的含量会偏低。,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,【,考题训练,】,6,探究高考,明确考向,解析,没有指明标准状况，,11.2 L,不一定为,0.5 mol,。,解析,氯化钠中不存在,NaCl,分子。,解析,因为,Na,最外层有,8,个电子，所以,1.00 mol Na,中含有,8,6.02,10,23,个最外层电子。,解析,应生成,11.2 L Cl,2,。,1,2,3,4,5,6,(2011,新课标全国卷，,7B),探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,2,(2012,四川理综，,7,改编,),设,N,A,为阿伏加德,罗常数的值，下列叙述正确的是,(,),A,标准状况下，,33.6 L,氟化氢中含有氟原,子的数目为,1.5,N,A,B,常温常压下，,7.0 g,乙烯与丙烯的混合物,中含有氢原子的数目为,N,A,C,1 mol Al,3,离子含有的核外电子数为,3,N,A,D,某密闭容器盛有,0.1 mol N,2,和,0.3 mol,H,2,，在一定条件下充分反应，转移电子,的数目为,0.6,N,A,B,解析,解题的关键有两点：,(1)HF,在标准状况下的状态；,(2),可逆反应不能进行到底。,HF,在标准状况下为液体，故,A,错；,乙烯与丙烯的混合物可以看成是由,“,CH,2,”,组成的,，,7.0 g,乙烯与丙烯的混合物的物质的量为,0.5 mol,，,含有的,H,原子的物质的量为,1 mol,，,故,B,正确,；,C,项,1,个,Al,3,核外电子数为,10,，,则,1 mol Al,3,所含有的核外电子数为,10 mol(,即,10,N,A,),，,故,C,错,；,因,N,2,和,H,2,的反应为可逆反应,，,反应不能进行到底,，,故,D,错,。,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,3,(2010,四川理综，,7),N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,22.4 L,二氯甲烷的分,子数约为,N,A,个,B,盛有,SO,2,的密闭容器中含有,N,A,个氧,原子，则,SO,2,的物质的量为,0.5 mol,C,17.6 g,丙烷中所含的极性共价键为,4,N,A,个,D,电解精炼铜时，若阴极得到电子数,为,2,N,A,个，则阳极质量减少,64 g,解析,二氯甲烷在标况下为液态，,22.4 L,不一定为,1 mol,，,A,项错误；,B,1 mol SO,2,中含有氧原子,2 mol,，,故含有,N,A,个氧原子的,SO,2,的物质的量为,0.5 mol,，,B,项正确；,17.6 g,丙烷的物质的量为,0.4 mol,1 mol,丙烷中含有极性键,8 mol,，,故,0.4 mol,中含有极性键,3.2 mol,，,为,3.2,N,A,个,，,C,项错误；,电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移,2 mol,电子时，阳极消耗的质量不一定为,64 g,，,D,项错误。,4,(2012,广东理综，,11,改编,),设,n,A,为阿伏加,德罗常数的数值，下列说法正确的是,(,),A,常温下，,4 g CH,4,含有,n,A,个,CH,共价键,B,1 mol Fe,与足量的稀,HNO,3,反应，转移,2,n,A,个电子,C,1 mol Fe,2,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转,移,2,n,A,个电子,D,常温常压下，,22.4 L,的,NO,2,和,CO,2,混合,气体含有,2,n,A,个,O,原子,探究高考,明确考向,A,1,2,3,4,5,6,5,(2012,海南，,7),N,A,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是,(,),A,在密闭容器中加入,1.5 mol H,2,和,0.5mol N,2,，充分反应后可得到,NH,3,分,子数为,N,A,B,一定条件下，,2.3 g,的,Na,完全与,O,2,反应,生成,3.6 g,产物时失去的电子数为,0.1,N,A,C,1.0 L,的,0.1,molL,1,Na,2,S,溶液中含有,的,S,2,离子数为,0.1,N,A,D,标准状况下，,22.4 L,的,CCl,4,中含有的,CCl,4,分子数为,N,A,探究高考,明确考向,解析,选项,A,，工业合成氨的反应为可逆反应，实际生成的,NH,3,分子数小于,N,A,；,B,1,2,3,4,5,6,选项,B,2.3 g Na,为,0.1 mol,，,无论与,O,2,反应生成,Na,2,O,还是,Na,2,O,2,，,均转移,0.1 mol,电子,；,选项,C,，,虽然溶液中含,0.1 mol Na,2,S,，,但由于,S,2,部分水解,，,故溶液中,S,2,数目小于,0.1,N,A,；,选项,D,，,CCl,4,在标准状况下为液体。,探究高考,明确考向,1,2,3,4,5,6,D,解析,气体摩尔体积为,22.4,Lmol,1,一定要注意条件是在标准状况下。,A,项中,1,个,NO,2,和,1,个,CO,2,分子中都含有,2,个氧原子，故分子总数为,N,A,的混合气体中含有的氧原子数为,2,N,A,；,B,项中乙烯,(C,2,H,4,),和环丁烷,(C4H8),的最简式均为,CH,2,，,28 g,混合气体中含,CH,2,的物质的量为,2 mol,，,故含有的碳原子数为,2,N,A,；,C,项中,NO,2,和,N,2,O,4,的最简式均为,NO,2,，,92 g,混合气体中含,NO,2,的物质的量为,2 mol,，,故含有原子的总数为,23,N,A,6,N,A,；,D,项中提到气体的体积,，,只有在标准状况下，才能用,22.4,Lmol,1,进行计算,，,故常温常压下,，,不能代入,22.4,Lmol,1,计算,Cl,2,的物质的量。,本讲内容结束,请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,下列有关气体体积的叙述中，正确,的是,(,),A,在一定的温度和压强下，各种气态,物质体积大小由气体分子的大小决,定,B,在一定的温度和压强下，各种气态,物质体积的大小由物质的量的多少,决定,C,不同的气体，若体积不同，则它们,所含的分子数一定不同,D,气体摩尔体积是指,1 mol,任何气体所,占的体积约为,22.4 L,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,决定物质体积的因素：,微粒数的多少，,微粒本身的大小，,微粒间的距离。其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故,A,不正确，,B,正确；,14,气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故,C,不正确；,气体摩尔体积是指,1 mol,任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，,22.4,Lmol,1,是标准状况下的气体摩尔体积，故,D,不正确。,练出高分,B,解析,X,除以,N,A,为该气体的物质的量；然后乘以,M,表示其质量；最后除以,V,为,1 L,该气体的质量。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4,下列说法中不正确的是,(,),A,1 mol,氧气中含有,12.04,10,23,个氧原子，,在标准状况下占有体积,22.4 L,B,1 mol,臭氧和,1.5 mol,氧气含有相同的氧原,子数,C,等体积、浓度均为,1,molL,1,的磷酸和盐,酸，电离出的氢离子数之比为,3,1,D,等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子,数之比为,1,6,，氧原子数之比为,1,3,练出高分,C,解析,O,2,为双原子分子，,1 mol O,2,含有,12.04,10,23,个氧原子，,1 mol O,2,在标准状况下占有体积为,22.4 L,，,A,正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,臭氧为,O,3,，,因此,B,正确；,由于,H,3,PO,4,为弱电解质，不能完全电离，因此,C,错误；,干冰和葡萄糖的分子式分别为,CO,2,、,C,6,H,12,O,6,，,因此,D,正确。,5,如图所示，分别向密闭容器内可移动活,塞的两边充入空气,(,已知空气体积占整个,容器容积的,1/4),、,H,2,和,O,2,的混合气体，,在标准状态下，若将,H,2,、,O,2,的混合气体,点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度,后，活塞右滑停留于容器的中央。则原,来,H,2,、,O,2,的体积之比可能为,(,),练出高分,D,A,2,7 B,5,4,C,2,1 D,7,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6,同温同压下，,a,g,甲气体和,2,a,g,乙气体所占体积之比为,1,2,，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是,(,),A,同温同压下甲和乙的密度之比为,1,1,B,甲与乙的相对分子质量之比为,1,1,C,同温同体积下等质量的甲和乙的压强,之比为,1,1,D,等质量的甲和乙中的原子数之比为,1,1,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7,阿伏加罗常数约为,6.02,10,23,mol,1,。,下列叙述中正确的是,(,),A,在室温下，,8 g,甲烷含有的共价键数,约为,6.02,10,23,B,3.2 g,的,Cu,与足量的浓硝酸反应生成,的气体分子数约为,6.02,10,22,C,含有,6.02,10,23,个中子的,D,2,O,的质量,为,2.0 g,D,pH,2,的硫酸氢钠溶液中的硫酸根,离子数约为,6.02,10,21,练出高分,C,解析,本题考查阿伏加德罗常数。,8 g,甲烷为,0.5 mol,，,1 mol,甲烷含有,4 mol,共价键，故,8 g,甲烷含有的共价键数约为,2,6.02,10,23,，,A,选项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.2 g,的,Cu,完全反应时，转移电子数为,0.1 mol,，,则根据得失电子守恒可知，产生的,NO,2,气体为,0.1 mol,，,但存在,2NO,2,N,2,O,4,，,故,B,选项错误；,C,项中,D,2,O,的物质的量为,0.1 mol,，质量为,2.0 g,，,C,选项正确；,D,选项中溶液的体积未知，所以无法求算离子的数目，,D,选项错误。,8,设阿伏加德罗常数的数值为,N,A,，下列,说法正确的是,(,),A,1 mol Na,2,O,2,和水完全反应，转移,电子数为,2,N,A,B,0.5 L 0.2,molL,1,FeCl,3,溶液中，,含,Fe,3,数为,0.1,N,A,C,在一定条件下，催化分解,80 g,SO,3,，混合气体中氧原子数为,3,N,A,D,常温常压下，,28 g,乙烯和丙烯混合,气体含有的碳原子总数为,2.5,N,A,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列,说法正确的是,(,),A,如果,5.6 L N,2,中含有,n,个氮气分子，,则阿伏加德罗常数一定为,4,n,B,标准状况下，,22.4 L,空气中含有,N,A,个单质分子,C,60 g SiO,2,晶体中含有,SiO,键的数目,为,4,N,A,D,1 mol Al,3,完全水解生成,Al(OH),3,胶,体粒