【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.2 溶液的酸碱性》课件.ppt

单击此处编辑母版文本样式,高三总复习,SJ,版,化学,1.,了解溶液,pH,的定义。,2,了解测定溶液,pH,的方法，能进行,pH,的简单计算。,1.,关于,pH,的计算，,c,(H,),、,c,(OH,),、,pH,和溶液酸碱性的关系。,2,中和滴定的原理、滴定管的结构和使用、滴定原理的迁移应用、滴定操作和滴定误差的分析。,一、溶液的酸碱性,1,溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),的相对大小。,酸碱性,c,(H,),与,c,(OH,),的关系,强弱,酸性,c,(H,),c,(OH,),越大，酸性越强,中性,c,(H,),c,(OH,),碱性,c,(H,),c,(H,),c,(OH,),2.,溶液的,pH,(1),计算公式：,pH,。,(2),溶液,pH,与酸碱性关系：,常温,(25),时,lg,c,(H,),3,pH,试纸的使用,(1),方法：把小片试纸放在表面皿上，,，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的,pH,。,(2),注意：,pH,试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的,pH,试纸上,思考,1,：,(1),某溶液的,pH,7,，该溶液是否一定为中性？,(2),若已知,c,(H,),c,(OH,),，该溶液是否一定为酸性？,提示：,(1),因水的电离受温度的影响，温度不确定，,pH,7,的溶液不一定显中性；,(2),只要,c,(H,),c,(OH,),，溶液一定呈酸性。,二、酸碱中和滴定,1,实验用品,(1),仪器：,滴定管,(,如图,A),、,滴定管,(,如图,B),、滴定管夹、铁架台、烧杯、,。,(2),试剂,：,、,、,、蒸馏水。,酸式,碱式,锥形瓶,标准液,待测液,指示剂,(3),滴定管的使用,酸性、氧化性的试剂一般用,滴定管，,因为,。,碱性的试剂一般用,滴定管，,因为,。,酸式,酸和氧化性物质易腐蚀橡胶,碱式,碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开,2,实验操作,(,以标准盐酸滴定待测,NaOH,溶液,),(1),滴定前的准备,滴定管：,洗涤,装液排气泡调液面记录。,锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。,(2),滴定,查漏,润洗,(3),终点判断,等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，,且,，视为滴定终点并记录标准液的体积。,3,数据处理,按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据,c,(NaOH),计算。,在半分钟内不恢复原来的颜色,思考,2,：,实验中滴定管和量筒的读数有何区别？,提示：,二者的区别主要有两点：滴定管,0,刻度在上方，因此仰视读数偏大，俯视读数偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数偏小，俯视读数偏大。记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如,20.00 mL,；量筒读数记录到小数点后一位，如,20.0 mL,。,1,用,pH,试纸测定溶液,pH,的正确操作是,(,),A,将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照,B,将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照,C,将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照,D,将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,解析：,若将,pH,试纸用蒸馏水润湿，对于非中性溶液相当于加水稀释，导致所测,pH,不准确；若用,pH,试纸直接蘸取待测液会导致待测液被污染，故,B,、,C,、,D,不正确。化学上所使用的试纸只有,pH,试纸不用润湿。,答案：,A,2,1,体积,pH,2.5,的盐酸与,10,体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的,pH,等于,(,),A,9.0,B,9.5,C,10.5 D,11.0,解析：,1,体积盐酸与,10,体积某一元强碱溶液恰好完全反应，说明两者物质的量相同。由题意可知，中和后溶液的,pH,7,，设碱的,pH,x,，则,1,10,2.5,10,10,x,14,，解得,x,10.5,。,答案：,C,3,进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是,(,),A,酸式滴定管,B,碱式滴定管,C,锥形瓶,D,移液管,解析：,量取待测液和标准液的滴定管或移液管都要用所盛溶液润洗，锥形瓶不用润洗。,答案：,C,4,下列有关中和滴定的操作正确的顺序是,(,),用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液,检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤滴定管,A,B,C,D,答案：,B,5,(2010,年全国理综,),下列叙述正确的是,(,),A,某醋酸溶液的,pH,a,，将此溶液稀释,1,倍后，溶液的,pH,b,，则,a,b,B,在滴有酚酞溶液的氨水中，加入,NH,4,Cl,至溶液恰好无色，则此时溶液的,pH7,C,1.010,3,mol/L,盐酸的,pH,3.0,1.010,8,mol/L,盐酸的,pH,8.0,D,若,1 mL pH,1,的盐酸与,100 mL NaOH,溶液混合后，溶液的,pH,7,，则,NaOH,溶液的,pH,11,解析：,本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，,n,(H,),增大，但,c,(H,),减小，因此,pH,增大，故,a,b,，,A,项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入,NH,4,Cl,至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，,B,项错误；,pH,8.0,的溶液为碱性溶液，因此,1.0,10,8,mol/L,的盐酸其,pH,不可能等于,8,，只能接近,7,，,C,项错误；设,NaOH,溶液的,pH,b,，两溶液混合后溶液的,pH,7,，则,110,3,L,10,1,mol/L,100,10,3,L,10,b,14,mol/L,，解得,b,11,，,D,项正确。,答案：,D,要点,1,有关,pH,的简单计算,1,单一溶液的,pH,计算,(1),强酸溶液，如,H,n,A,，设浓度为,c,mol,L,1,，则,c,(H,),nc,mol,L,1,，,pH,lg,c,(H,),lg(,nc,),。,(2),强碱溶液，如,B(OH),n,，设浓度为,c,mol,L,1,，则,c,(H,),10,14,/,nc,mol,L,1,pH,lg,c,(H,),14,lg(,nc,),。,2,酸碱混合,pH,计算,(1),适用于两种强酸混合,c,(H,),混,c,(H,),1,V,1,c,(H,),2,V,2,/(,V,1,V,2,),(2),适用于两种强碱混合,c,(OH,),混,c,(OH,),1,V,1,c,(OH,),2,V,2,/(,V,1,V,2,),(3),适用于酸碱混合，一者过量时,3,强酸,(,强碱,),、弱酸,(,弱碱,),加水稀释后的,pH,的计算,(1),强酸,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，则,pH,a,n,(2),弱酸,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，则,pH,b,n,(5),酸碱溶液无限稀释时，,pH,只能约等于或接近于,7,，酸的,pH,不能,7,，碱的,pH,不能,7,时，水的电离一定受到促进,B,a,7,时，溶液的,pH,为,a,或,14,a,D,a,7,肯定是水的电离受到了抑制，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果,a,7,时，如果是碱溶液则此时溶液中所有的,H,都是由水电离出来的，此时溶液的,pH,a,，如果是酸溶液则此时溶液中所有的,OH,都是由水电离产生的，此,时溶液的,pOH,a,，,pH,14,a,。,D,选项中，当,a,c,(NH,4,),B,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为,c,1,和,c,2,，,pH,分别为,a,和,a,l,，则,c,1,10,c,2,C,pH,11,的,NaOH,溶液与,pH,3,的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色,D,向,0.1 molL,1,的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中,c,(OH,)/,c,(NH,3,H,2,O),增大,【,解析,】,A,中将稀氨水加入稀硫酸中，,pH,7,时，溶液中,c,(H,),c,(OH,),，根据电荷守恒原理，可得,2,c,(SO,4,2,),c,(NH,4,),，即,c,(SO,4,2,),c,(NH,4,),，,A,项错；,B,中由于醋酸是弱酸，故其溶液,pH,相差,10,倍时，物质的量浓度并不是相差,10,倍，,B,项错误；,C,中由于醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，会继续电离，故溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，,C,项正确；,D,中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，,c,(OH,)/,c,(NH,3,H,2,O),减小，,D,项错误。,【,答案,】,C,易错点,2,解读图象信息的能力不强，不能与化学原理结合,例,2,现有等,pH,或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生,H,2,的体积,(,同温同压下测定,),的变化图示如下：,其中正确的是,(,),A,B,C,D,都不对,【,错因分析,】,错选,A,，将,V,(H,2,),看成了反应速率；错选,B,，是对,“,等,pH,与等物质的量浓度,”,两个概念区别不清，对溶液中,c,(H,),不清楚。,【,正确解答,】,的错误是显而易见的，因为随着反应进行，,V,(H,2,),只可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的，但要注意等,pH,的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中,c,(H,),在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的,V,(H,2,),应比醋酸的大，因此图也是错的。,答案：,D,易错补练,2,在体积均为,l L,、,pH,均等于,2,的盐酸和醋酸溶液中，分别投入,0.23 g Na,，则图中比较符合反应事实的曲线是,(,),【,解析,】,A,、,B,都是关于,pH,的变化问题，,1 L,、,pH,等于,2,的盐酸刚好与,0.23 g Na,反应，反应完成后溶液呈中性，故,pH,7,，而,1 L,、,pH,等于,2,的醋酸溶液则相对,0.23 g Na,是过量的，反应完成后溶液呈酸性，,pH7,，因此,A,错，,B,对。,Na,可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对钠来说这几种物质已经远远过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然,C,不对。,D,项粗看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，,Na,在盐酸中反应比在醋酸中快，这点不对，因为条件是,“,pH,均等于,2,”,，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度大，反应当然较快。,【,答案,】,B,酸碱中和滴定在生产生活中的应用,酸碱中和滴定是中学化学中非常重要的化学定量分析方法，是五个定量实验之一。把实验应用于实践，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质，并学会用表格的方式去分析问题。利用中和滴定原理，解决氧化还原滴定实验，从而考查学生的知识迁移能力，也是近几年高考的命题趋势。,实验探究,食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量,食醋总酸含量是指,100 mL,食醋中含酸,(,以醋酸计,),的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于,3.5 g/100 mL,。,某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：,用,25 mL,移液管移取某品牌的市售食醋,25.00 mL,，置于,250 mL,容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。,把,0.1000 mol,L,1,的标准,NaOH,溶液装入碱式滴定管。,用,25 mL,移液管从容量瓶移取待测食醋溶液,25.00 mL,，置于洗净的锥形瓶中，加入,2,3,滴指示剂。,用,0.1000 mol,L,1,的标准,NaOH,溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点；,重复上述步骤,3,次，所得实验数据如下表：,实验次数,第,1,次,第,2,次,第,3,次,第,4,次,待测食醋的体积,V,CH,3,COOH(aq)/mL,25.00,25.00,25.00,25.00,所用,0.1000 mol,L,1,的标准,NaOH,溶液的体积,V,NaOH(aq)/mL,19.99,20.50,20.00,19.95,请回答下列问题：,(1),稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是,_,。,(2),若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准,NaOH,溶液完成后续实验，会导致测定结果,_(,填,“,偏高,”,、,“,偏低,”,或,“,无影响,”,),。,(3),本实验中，选择的合适的指示剂可以是,_(,填字母,),。,A,甲基橙,B,石蕊,C,酚酞,(4),在滴定的过程中，要注意：,使滴定管内的标准,NaOH,溶液滴入锥形瓶中；,_,；,眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；,接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当,_,，即达到滴定终点。,(5),此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为,_,。,【,解析,】,(1),蒸馏水中溶有,CO,2,，影响测定结果，煮沸除去,CO,2,。,(2),碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的,NaOH,溶液，导致测定结果偏高。,(3)NaOH,溶液滴定,CH,3,COOH,得到,CH,3,COONa,，溶液显碱性，指示剂最好选择酚酞。,(4),因为是,NaOH,溶液滴定,CH,3,COOH,，注意滴定终点的颜色变化为由无色突然变为粉红色。,5),把误差较大的第,2,次滴定数据舍去。,V,NaOH(aq),c,(NaOH),V,CH,3,COOH(aq),c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COOH),0.07992 mol,L,1,。,由于从,250 mL,容量瓶中取出,25 mL,醋酸，所以原醋酸的物质的量浓度为,0.7992 mol,L,1,。,即每升食醋中含,CH,3,COOH,：,0.7992 mol,L,1,60 g,mol,1,47.95 g,。,每,100 mL,食醋含,CH,3,COOH 4.795 g,。,【,答案,】,(1),驱赶其中溶解的,CO,2,，防止滴定时消耗一定量的,NaOH,溶液，导致测定结果偏高,(2),偏高,(3)C,(4),边加边振荡锥形瓶,当最后一滴,NaOH,标准溶液滴入，溶液的颜色由无色突然变为粉红色，且在半分钟内不褪色,(5)4.795 g/100 mL,1,下列溶液肯定显酸性的是,(,),A,含,H,的溶液,B,能使酚酞显无色的溶液,C,pH7,的溶液,D,c,(OH,),c,(H,),的溶液,答案：,D,2,下列叙述正确的是,(,),A,无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其,c,(H,),c,(OH,),110,14,B,c,(H,),等于,110,7,mol/L,的溶液一定是中性溶液,C,0.2 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,c,(H,),是,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液中的,c,(H,),的,2,倍,D,任何浓度的溶液都可以用,pH,来表示其酸性的强弱,答案：,A,3,(2010,年天津理综,),下列液体均处于,25,，有关叙述正确的是,(,),A,某物质的溶液,pH,c,(CH,3,COO,),解析：,本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力。,A,项还可能是酸式盐溶液，如,NaHSO,4,；番茄汁中,c,(H,),10,4.5,mol/L,，牛奶中,c,(H,),10,6.5,mol/L,，故二者的,c,(H,),之比为：,10,4.5,/10,6.5,100,，,B,项正确。溶解度是指溶质在蒸馏水中的溶解量，,C,项不正确。,pH,5.6,的溶液中,c,(H,),c,(OH,),，根据电荷守恒：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),，则,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),，,D,项不正确。,答案：,B,4,用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项,(,),答案：,D,锥形瓶中溶液,滴定管中溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,乙,B,酸,碱,酚酞,甲,C,碱,酸,石蕊,甲,D,酸,碱,酚酞,乙,5,(2010,年,12,月新课标教学质量抽样,),某温度下，,CO,2,饱和溶液的浓度是,0.03 mol,L,1,，其中,1/3,的,CO,2,转变为,H,2,CO,3,，而,H,2,CO,3,仅有,0.1%,发生如下电离：,H,2,CO,3,H,HCO,3,，则溶液的,pH,约为,(,),A,3,B,4 C,5,D,6,答案：,C,6,某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：,A,在,250 mL,容量瓶中配制,250 mL,烧碱溶液,B,用碱式滴定管量取,25.00 mL,烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂,C,在天平上准确称取烧碱样品,g,，在烧杯中加蒸馏水溶解,D,将物质的量浓度为,m,mol,L,1,的标准,H,2,SO,4,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度,V,1,mL,E,在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为,V,2,mL,请完成下列问题：,(1),正确的操作步骤是,(,填写字母,),：,_D_,。,(2),滴定管读数应注意,_,。,(3),操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是,_,。,(4),操作,D,中液面应调整到,_,；,尖嘴部分应,_,。,(5),滴定到终点时锥形瓶内溶液的,pH,约为,_,；,终点时的颜色变化是,_,_,。,(6),若酸式滴定管没用标准,H,2,SO,4,润洗，会对测定结果有何影响,_(,填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,无影响,”,，其他操作均正确,),。,(7),该烧碱样品的纯度计算式是,_,。,答案：,(1)C,A,B,E,(2),滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到,0.01 mL,(3),便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况,(4),零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡,(5)3.1,4.4,由黄色变为橙色,(6),偏高,(7),