盐类水解完整.ppt

*,*,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第一课时,水呈中性，是因为水中的,H,+,的浓度与,OH,-,的浓度相等；,酸呈酸性，是因为酸能够电离出,H,+,而使溶液中的,H,+,的浓度大于,OH,-,的浓度；,碱呈碱性，则是由于碱能够电离出,OH,-,而使溶液中的,OH,-,的浓度大于,H,+,的浓度的缘故。,【,知识回顾,】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,3,、强碱弱酸盐,4,、弱酸弱碱盐,NaCl,、,K,2,SO,4,FeCl,3,、NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,CO,3,CH,3,COONa、K,2,CO,3,思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,KNO,3,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,pH,值,盐的,类型,实验内容：,分别测以下,7,种盐溶液的,pH,值，确定它们的酸碱性。,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱,弱酸 盐,强碱,弱酸 盐,强酸,弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱,弱酸 盐,强酸,弱碱 盐,一、探究盐溶液的酸碱性的规律,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O H,+,+OH,纯水中：,当分别加入,NaCl,、,NH,4,Cl,、,CH,3,COONa,形成溶液后，请思考：,（,1,）相关的电离方程式？,（,2,）盐溶液中存在哪些粒子？,（,3,）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？,（,4,）对水的电离平衡有何影响？,（,5,）相关的化学方程式？,分析后，填写书,P55,表格,电离方程式,c(H,+,),和,c(OH,),相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,【,探究,1】,往水中加,NH,4,Cl,形成溶液。,H,2,O H,+,+OH,NH,4,Cl,Cl,+NH,4,+,+,有,（,促进,水的电离）,NH,3,H,2,O,c(H,+,),c(OH,),酸性,Cl,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+,HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,水解方程式,电离方程式,c(H,+,),和,c(OH,),相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学方程式,【,探究,2】,往水中加,CH,3,COONa,形成溶液。,H,2,O OH,+H,+,CH,3,COONa Na,+,+CH,3,COO,+,有,（,促进,水的电离）,CH,3,COOH,c(H,+,),c(OH,),7,c(CH,3,COO,_,),c(OH,-,),c(H,+,),讨论：,请根据对,CH,3,COONa,的分析，解释,NH,4,Cl,溶液为什么显,酸,性？,NH,4,Cl =NH,4,+,+,Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,+,NH,3,H,2,O,c(,Cl,-,)c(,NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+,HCl,一、盐类的水解,1,、定义,：（书,p56,）,2,、本质：,弱电解质的生成,破坏了水的电离平衡，,导致溶液中,c(H,+,),、,c(OH,-,),不再相等,，,因此常常使溶液呈酸性或碱性。,盐,+,水 酸,+,碱,3,、水解的特点：,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；,一般不写“,”,，而写“”。,，必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H,0,4,、常见弱的离子：,(1),阳离子：,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Al,3+,、,Mg,2+,、,NH,4,+,(2),阴离子：,F,-,、,CO,3,2-,、,PO,4,3-,、,SiO,3,2-,、,ClO,-,、,S,2-,、,CH,3,COO,-,、,SO,3,2-,、,H,CO,3,-,5,、水解的规律：,有,_,才水解；,无,_,不水解；,越,_,越水解；,都,_,双水解；,谁,_,显谁性；同强显,_,性。,弱,弱,强,中,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的,电离,平衡的影响,溶液的,酸碱性,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,能,弱酸的,阴离子,促进水的,电离,碱性,NH,4,Cl,能,弱碱的,阳离子,促进水的,电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH,3,COONa,弱,弱,酸性：,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,对应的盐：,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,水解程度：,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,pH:,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A,、,ClO,B,、,CO,3,2,C,、,Fe,3,+,D,、,SO,4,2,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）,哪些呈碱性（）,FeCl,3,NaClO,(NH,4,),2,SO,4,AgNO,3,Na,2,S K,2,SO,4,Exercises,3.,等,物质的量,浓度、等体,积的酸,HA,与,碱,NaOH,混,合后，溶液的酸碱,性是（）,A,、酸性,B,、中性,C,、碱性,D,、不能确定,D,4.,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使,溶液呈酸性的是（）,A,、硫酸,B,、,NaOH,C,、硫酸铝,D.,碳酸钠,C,酸性,碱性,5.,在,Na,2,S,溶液中，,c,(Na,+,),与,c,(S,2,),之比值（）于,2,。,A,、大,B,、小,C,、等,D,、无法确定,A,盐,+,水 酸,+,碱,二、盐类水解方程式的书写方法：,先找“,弱,”离子。,一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；,不写“,=”,、“”、“”；,也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）,写成分解产物的形式,。,多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。,弱离子,+,水 弱酸,(or,弱碱,)+OH,(,or,H,+,),三、盐类水解方程式的书写：,（,1,）一元弱酸强碱盐,如：,CH,3,COONa,、,NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,NaOH,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF,+,H,2,O H,F,+,NaOH,F,+,H,2,O HF,+,OH,（,2,）多元弱酸强碱盐,如：,Na,2,CO,3,、,Na,3,PO,4,离子方程式：,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,(,主,),(,次,),Na,2,CO,3,溶液中含有的粒子？,种离子，,2,种分子。,？,（,3,）弱碱强酸盐水解,如：,NH,4,Cl,、,CuSO,4,、,AlCl,3,水解的离子方程式：,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O,+,H,+,Cu,2,+,+,2H,2,O Cu(OH),2,+,2H,+,Al,3,+,+,3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,（,4,）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,a,、,NaHCO,3,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,HCO,3,CO,3,2,+,H,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,b,、,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,SO,3,2,+,H,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,1.,下列溶液,pH,小于,7,的是,A,、氯化钾,B,、硫酸铜,C,、硫化钠,D,、硝酸钡,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.,碳酸钾,B.,硫酸氢钠,C.,碳酸氢钠,D.,氯化铁,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH,4,+,B.SO,4,2,C.Al,3,+,D.F,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH,4,+,、,H,+,、,OH,、,Cl,B.,Cl,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,C.H,+,、,Cl,、,NH,4,+,、,OH,D.,Cl,、,NH,4,+,、,OH,、,H,+,【,课堂练习,】,四,、盐类水解平衡,影响因素,在一定条件下，当盐类的,水解生成酸和碱的速率,和,酸和碱发生中和反应的速率,相等时，达到水解平衡。,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,动态平衡,酸性：,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,对应的盐：,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,水解程度：,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,pH:,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,不同弱酸对应的盐,NaClO,(,aq,)CH,3,COONa,(,aq,),对应的酸,HClO,CH,3,COOH,碱 性,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(,aq,),NaHCO,3,(,aq,),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,MgCl,2,(,aq,),AlCl,3,(,aq,),不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,2,、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,五、盐类水解的应用：,1,、易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存,NH,4,F,溶液：,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制,FeSO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸和,Fe,粉,2,、判断盐溶液的酸碱性：,NaCl,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,3,、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,晶体只有在干燥的,HCl,气流中加热，才能得到无水,MgCl,2,制备纳米材料。,如：用,TiCl,4,制备,TiO,2,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,改变条件,方向,c,(Ac,),c,(HAc,),c,(OH,),c,(H,+,),pH,水解程度,升温,加,H,2,O,加醋酸,加,醋酸钠,通,HCl(g,),加,NaOH,1.,为什么,KAl(SO,4,),2,FeCl,3,等盐可用做净水剂？,思考：,4.,在必修,I,学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入,FeCl,3,溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.,纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.,泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,混施化肥,泡沫,灭火剂,制备胶体,明矾净水,判断溶液,酸碱性,离子浓度,比较,试剂贮存,盐溶液,的蒸发,溶液配制,盐类水解,的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,速度快,耗盐少,混合前,混合后,六、盐类水解的应用：,(,一,),日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、,FeCl,3,等,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3,+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(,胶体,),+3H,+,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进,CO,3,2,水解。,六、盐类水解的应用：,(,二,),易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存,NH,4,F,溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制,FeSO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸和,Fe,粉,(,三,),判断盐溶液的酸碱性：,NaCl,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(,四,),判定离子能否大量共存：,Al,3,+,与,AlO,2,Al,3,+,与,HCO,3,Al,3,+,与,CO,3,2,Al,3,+,+3AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,4,6,Al,3,+,+3HCO,3,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3CO,3,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+3CO,2,(,五,),某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的,HCl,气流中加热，才能得到无水,MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。,如：用,TiCl,4,制备,TiO,2,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,1,、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),如：,H,2,S,溶液中：,c,(H,2,S),c,(H,+,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2,、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3,+,),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(,Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：,NH,4,Cl,溶液中：,（六）,、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1,、电荷守恒,如：,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,NH,4,+,H,+,阴离子：,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,n,(NH,4,+,),+,n,(H,+,)=,n,(,Cl,),+,n,(OH,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c,(NH,4,+,),+,c,(H,+,)=,c,(,Cl,),+,c,(OH,),七、,电解质溶液中的守恒关系,七、电解质溶液中的守恒关系,1,、电荷守恒,阳离子：,Na,+,、,H,+,阴离子：,OH,、,S,2,、,HS,又如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S =2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c,(Na,+,),+,c,(H,+,)=,c,(OH,)+2,c,(S,2,)+,c,(HS,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数,=,负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,2,、物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,七、电解质溶液中的守恒关系,2,、物料守恒,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,如：,a,mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c,(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),c,(Na,+,),=,2,a,mol/L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a,mol/L,（,元素,或,原子守恒,）,即,c,(Na,+,):,c,(C),2:1,七、电解质溶液中的守恒关系,如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S,=,2,Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O,H,S,+,OH,HS,+,H,2,O,H,2,S,+,OH,因此：,c,(Na,+,),=,2,c,(,S,2,),+,c,(H,S,),+,c,(H,2,S,),2,、物料守恒,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,（,元素,or,原子守恒,）,c,(Na,+,):,c,(S),2:1,七、电解质溶液中的守恒关系,如：,NaHCO,3,溶液,2,、物料守恒,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,（,元素,or,原子守恒,）,c,(Na,+,):,c,(C),1:1,因此,c,(Na,+,),c,(HCO,3,),+,c,(CO,3,2,),+,c,(H,2,CO,3,),七、电解质溶液中的守恒关系,3,、质子,（,H,+,）,守恒,电解质溶液中分子或离子,得到或失去质子（,H,+,）的物质的量应相等,。,如：,NH,4,Cl,溶液中,为得到质子后的产物，,为失去质子后的产物，,因此：,H,3,O,+,（,H,+,）,NH,3,H,2,O,、,OH,、,c,(H,+,)=,c,(,NH,3,H,2,O,)+,c,(OH,),如：,CH,3,COONa,溶液中,为得到质子后的产物，,为失去质子后的产物，,因此：,H,3,O,+,（,H,+,）、,CH,3,COOH,OH,c,(H,3,+,)+,c,(CH,3,COOH)=,c,(OH,),例,1,：在,0.1 mol/L,的,NH,3,H,2,O,溶液中，关系正确的是（）,A,c(NH,3,H,2,O),c(OH,),c(NH,4,+,),c(H,+,),B,c(NH,4,+,),c(NH,3,H,2,O),c(OH,),c(H,+,),C,c(NH,3,H,2,O),c(NH,4,+,),c(OH,),c(H,+,),D,c(NH,3,H,2,O),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,),解析：,NH,3,H,2,O,是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中,少部分发生电离,（,NH,3,H,2,O NH,4,+,OH,），所以,c(NH,3,H,2,O),必大于,c(NH,4,+,),及,c(OH,),。,因为,电荷守恒,c(OH,),c(H,+,),c(NH,4,+,),，所以,c(OH,),c(NH,4,+,),。综合起来，,c(NH,3,H,2,O),c(OH,),c(NH,4,+,),c(H,+,),。,A,例,2,：用均为,0.1 mol,的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,配制成,1L,混合溶液，已知其中,c(CH,3,COO,),c(Na,+,),，对该混合溶液的下列判断正确的是（）,A.,c,(OH,),c,(H,+,),B.,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.2 mol/L,C.,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(OH,),0.2 mol/L,解析：,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,的混合溶液中，,CH,3,COOH,的,电离,和,CH,3,COONa,的,水解,因素同时存在。已知,CH,3,COO,-,Na,+,，,根据,电荷守恒,CH,3,COO,-,OH,-,Na,+,H,+,，,可得出,OH,-,H,+,。,说明混合溶液呈酸性，进一步推测出,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,和,0.1mol/L,的,CH,3,COONa,溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即,CH,3,COOH,的电离趋势大于,CH,3,COO,-,的水解趋势。根据,物料守恒,，可推出（,B,）,是正确的。,B,