共价键(人教版2019必修第一册).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,人教版,必修第一册,网,科,学,【,备课无忧,】,2021-2022,学年高一化学同步优质课件,人教版,必修第一册,网,科,学,第三,节,化学键,4.3.2 共价键,及共价化合物,第四章,物质,结构 元素周期律,学习目标,1了解,共价,键的概念及形成，,共价,化合物的概念,及重要性质,。,2,了解共价化合物的不同表示方法，,会用电子式表示共价化合物的形成过程,。,知识回顾：,离子键,定义,：,（,3,）成键性质：,使带相反电荷的,阴、阳离子,结合的相互作用。,（,1,）成键微粒：,阴、阳离子,（,2,）成键方式：,得、失电子,（,4,）成键元素：,活泼金属,元素,与活泼非金属,元素,A,、,A,A,、,A,静电吸引,静电排斥,静电作用,活泼,的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,分析氯化氢的形成过程,共用,电子对,原子,之间通过,共用电子对,所形成,的强烈相互作用,，,叫共价键,1,、,定义,(1),成键,微粒,(2),成键,本质,原,子,共用电子对,2,、,共价键,的成键特点,一、共价键,(3),成键元素：,同种,或,不同种非金属,元素原子之间（稀有气体元素除外）。,实例,:,Cl,2,、,CCl,4,、,H,2,O,、,HF,、,HNO,3,、,CO,2,特例：非金属原子与某些不活泼的金属原子之间。如：,AlCl,3,(4),共价键的存在,:,非金属单质(H,2,、O,2,)、,非金属氧化物,(H,2,O,、,CO,、,CO,2,）、,非金属氢化物（,HCl,）、酸、,大多数有机化合物（,CH4,等）,某些离子化合物 (NaOH、NH,4,Cl),单质,含,根,的离子化合物,注意,：,稀有气体,单质中不存在共价键,(5),共价键,的分类,H,2,和,HCl,都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？,电子对,不,偏移,电子对偏向,Cl,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引电子对能力,共用电子对位置,成键原子电性,结,论,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键,极性键,非极性键：,同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。,A,A,型,极性键：,两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。,A,B,型,二、共价化合物,以,共用电子对,形成,分子,的,化合物,。,或,只以共价键,形成的化合物。,四,类常见物质,非金属氢化物如,HCl,、,H,2,O,等；,非金属氧化物如,CO,2,、,SO,3,等；,含氧酸如,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,大多数有机化合物如甲烷、酒精等。,温馨提示：,(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。,(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物,。,(3),离子化合物中可能含有共价键,，,共价化合物中一定不含离子键,，,只有共价键。,(4),非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,，,如,NH,4,Cl,等。,(5),由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,，,如,AlCl,3,是共价化合物,。,H,2,HCl,N,2,H,2,O,CO,2,NH,3,三、常见物质的电子式：,书写要求：,1.,每个原子均应达到稳定的结构,2,.,不加中括号,，不标正负电荷数,3.,原子最外层电子数距,8,电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,(1),电子式,原子周围,共用电子对数,=8-,原子,最外层电子,数,(2),结构式,分别,用“,、”,表示,一对、二对和三对共,用,电子对,在,化学上，常用,一根短线,来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。,CO,2,H,2,O CH,4,电子式：,.,.,O C O,.,.,.,.,.,.,结构式：,O=C=O,分子结构模型：,直线形,H,O,H,V,形,H,H,:,C,:,H,H,C,H,H,H,H,正四面体形,3,、,用电,子式,表示原子形成共价键,HCl,H,2,NH,3,CO,2,H,H,H,H,Cl,：,H,Cl,H,O,：,C,：,O,C,：,：,O,O,：,：,3H,：,N,N,H,：,：,H,H,注意事项,：,因没有发生电子的得失，不能画弯箭号,没有形成离子，,不加中括号,，不,标正负,电荷数,碘,练习,1,：,用电子式表示下列,共价分子,的形成过程,水,氨,I,：,I,：,I,：,I,：,：,2 H,O,H O H,3 H,N,H N,H,H,硫化氢,2 H,H S H,S,二氧化碳,C,O,2,O C O,过氧化氢,练习,2,：（,1,）,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,+,H,Na,O,（,2,）,过氧化钠晶体中，过氧根离子,O,2,2-,与钠离子,以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子,以共价键结合。请用电子式表示,过氧化钠,。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,+,+,2-,*,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,1.,某,元素原子最外层只有,1,个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键,(,),A,一定是,共价键,C,可能是共价键，也可能是,离子键,B,一定是,离子键,D,以上说法均不正确,【解析】,最外层只有,1,个电子的元素，可能是活泼的金属元素,(,如,Na),，也可能是过渡元素,(,如,Ag),，也可能是非金属元素,(,如,H),，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，,C,项正确。,C,2,.,过氧化,钠晶体中，过氧根离子,(O,2,),2-,与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示,过氧化钠,。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,+,+,2-,*,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,1.,指出,下列物质中的共价键类型,O,2,CH,4,CO,2,H,2,O,2,Na,2,O,2,NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),非极性键,极性键,2,.,写出,下列物质的电子式和结构式,氯气,氮气,过氧化氢,二氧化碳,甲烷,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,Cl,Cl,N N,NN,H O O H,H,O,O,H,H,H C H,H,H,C,H,H,H,非极性键,极性键,.,.,O C O,.,.,.,.,.,.,O=C=O,硫化氢,2H,H S H,S,3.,用电,子式表示下列共价分子的形成过程,过氧化氢,4,.,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,+,H,Na,O,5,、,下列各分子中，所有的原子都满足最外层为,8,个电子结构的是,。,A,、,H,2,O B,、,BF,3,C,、,CCl,4,D,、,PCl,5,E,、,NH,3,F,、,CO,2,CF,8,电子稳定结构的判断,分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足,K,层为最外层两个电子的稳定结构。同样,Be,原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。,分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。,比 较,离子键,共价键,成键元素,成键微粒,成键本质,键的存在,一般,非金属元素之间,一般,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子,原子,静电作用,共用电子对,小结：,比较离子键和共价键,只存于离子化合物,存于,非金属单质,、,共价化合物,、,也可能存在,离子化合物,