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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题二十一 化学计算题,中考化学,(广西专用),第1页,1.,(广西贺州,20,2分)一定质量硫铁矿(主要成份是FeS,2,),高温煅烧发生以下反应(杂质不,参加反应):4FeS,2,+11O,2,8SO,2,+2Fe,2,O,3,生成SO,2,经过一系列反应全部变成H,2,SO,4,把生成,H,2,SO,4,稀释后加入足量BaCl,2,溶液,完全反应生成4.66 t沉淀,则硫铁矿中FeS,2,质量为,(),A.1.2 tB.2.28 tC.1.28 tD.2.4 t,好题精练,答案,AH,2,SO,4,和BaCl,2,反应生成4.66 t BaSO,4,则其中S质量为4.66 t,=0.64 t,依据质量,守恒定律,反应前后元素质量不变,则FeS,2,中S元素质量也应为0.64 t,故FeS,2,质量为0.64 t,=1.2 t。,第2页,2.,(河南,14,1分)有Mg、Al、Zn混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H,2,质量可能是,(),A.0.2 gB.0.6 gC.0.8 gD.0.9 g,答案,B本题可采取极值法解答。7.2 g铝与足量盐酸反应,生成氢气质量是0.8 g;7.2 g镁,与足量盐酸反应,生成氢气质量是0.6 g;7.2 g锌与足量盐酸反应,生成氢气质量约是0.22 g;,7.2 g三种金属混合物与足量盐酸反应时,生成氢气质量应介于0.22 g 和0.8 g之间,故选B,项。,第3页,3,.(广西贺州,14,2分)绿茶中含有儿茶素(化学式为C,15,H,14,O,6,H,2,O),关于儿茶素说法不正确,是,(),A.儿茶素中含有3种元素,B.儿茶素中碳质量分数为58.4%,C.儿茶素分子中碳和氢原子个数比为1514,D.儿茶素是一个有机物,答案,CA项,由儿茶素化学式可知,其含有碳、氢、氧3种元素,正确。B项,儿茶素中碳元,素质量分数为,100%,58.4%,正确。C项,1个儿茶素分子是由15个碳原,子、16个氢原子和7个氧原子组成,则分子中碳和氢原子个数比为1516,错误。D项,儿,茶素属于有机物,正确。,第4页,4.,(广西钦州,17,2分)在反应C+H,2,O(气),CO+H,2,中,若生成物总质量为15 g,则参加反,应水质量为,(),A.9 gB.12 gC.14 gD.15 g,答案,A依据质量守恒定律可知,参加反应碳和水质量总和为15 g;依据化学方程式可,知,参加反应碳和水质量比为1218,故参加反应水质量为15 g,=9 g,A正确。,第5页,5.,(广西南宁,30,6分)将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分数为4.0%氢氧化钠溶,液中,边滴加边搅拌,伴随稀盐酸滴加,溶液pH改变情况以下列图所表示,溶液温度改变以下,表所表示(不考虑反应过程中热量损失)。,反应时间(s),0,10,20,30,40,50,60,溶液温度(),20.5,20.6,20.7,20.8,20.9,20.8,20.7,(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液温度是,。,(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(准确到0.1%)。,第6页,答案,(1)20.9,(2)解:由图示可知,10.0 g稀盐酸与10.0 g 4.0%氢氧化钠溶液恰好完全反应。,氢氧化钠溶液中溶质质量为:10.0 g,4.0%=0.4 g,设稀盐酸中溶质质量为,x,。,NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,4036.5,0.4 g,x,=,x,=0.365 g,稀盐酸中溶质质量分数为:,100%=3.7%,答:稀盐酸中溶质质量分数为3.7%。,解析,(1)由表格中数据可知,刚开始伴随反应进行溶液温度逐步升高,酸碱中和反应是,放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出热量最多,此时溶液温度最高。,第7页,6.,(天津,26,6分)现有一定质量硝酸钠和氯化钠混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合,物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。,计算:,(1)原混合物中氯化钠质量;,(2)原混合物中硝酸钠质量分数(结果保留至0.1%)。,第8页,答案,(6分)解:设混合物中氯化钠质量为,x,氯化钠中钠元素质量为,y,混合物中硝酸钠,质量为,z,。,AgNO,3,+NaCl,AgCl+NaNO,3,58.5 143.5,x,28.7 g,58.5143.5=,x,28.7 g,x,=11.7 g,NaClNa,58.523,11.7 g,y,58.523=11.7 g,y,y,=4.6 g,硝酸钠中钠元素质量为:9.2 g-4.6 g=4.6 g,NaNO,3,Na,85 23,z,4.6 g,8523=,z,4.6 g,z,=17 g,第9页,混合物质量为:17 g+11.7 g=28.7 g,混合物中硝酸钠质量分数为:,100%=59.2%,答:原混合物中氯化钠质量为11.7 g,硝酸钠质量分数为59.2%。,解析,混合溶液中氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,依据化学方程式,由氯化银,质量求出氯化钠质量为11.7 g;依据氯化钠质量求出氯化钠中钠元素质量为4.6 g,故硝,酸钠中钠元素质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠质量为17 g,最终求出混合物中硝,酸钠质量分数。,第10页,7.,(广西贵港,22,8分)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素质量分数,先称取混合物,10 g,放入一洁净烧杯中,然后取一定溶质质量分数稀硫酸100 g,平均分五次加入其中,充分,振荡,试验所得数据以下表:,第1次,第2次,第3次,第4次,第5次,加入稀硫酸质量/g,20,20,20,20,20,生成气体总质量/g,0.12,x,0.36,0.4,y,(1)上表中,x,=,y,=,。,(2)固体混合物中镁元素质量分数为,。,(3)所用稀硫酸溶质质量分数为多少?,答案,(1)0.240.4,(2)58.4%,(3)29.4%,第11页,解析,(1)由表格中数据可知,第2次加入稀硫酸完全反应,且每20 g稀硫酸完全反应生成0.12 g,氢气,故,x,=0.12+0.12=0.24。第5次加入稀硫酸不参加反应,故,y,=0.4。,(2)镁和稀硫酸反应生成氢气质量为0.4 g。,设镁质量为,x,。,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,24 2,x,0.4 g,=,x,=4.8 g,MgSO,4,质量为:10 g-4.8 g=5.2 g,MgSO,4,中镁元素质量为:5.2 g,=1.04 g,则混合物中镁元素质量分数为:,100%=58.4%。,(3)设第1次加入稀硫酸中硫酸质量为,y,。,第12页,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,98 2,y,0.12 g,=,y,=5.88 g,稀硫酸溶质质量分数为:,100%=29.4%。,思绪分析,(1)镁和硫酸镁中只有镁与稀硫酸反应生成氢气,而每一次加入稀硫酸均相同,若,完全反应,则生成氢气质量应该相等,若不等则硫酸有剩下;(2)混合物中镁元素包含金属镁,和硫酸镁中镁元素,先算出镁质量,再算出硫酸镁中镁元素质量,即可计算镁元素质量,分数;(3)第4次和第5次加入稀硫酸未完全反应或未反应,所以,计算硫酸溶质质量分数时,只能用第1次、第2次或第3次数据。,第13页,8,.(广西玉林、崇左,30,6分)某小组同学对试验过程中产生氯化钡和盐酸混合废液进,行以下处理:取140.05 g氯化钡和盐酸混合废液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加,入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量关系以下列图所表示。求:当恰好完全反应时,所得溶液溶,质质量分数是多少?(写出计算过程),第14页,答案,解:设与BaCl,2,反应Na,2,CO,3,质量为,x,生成NaCl质量为,y,Na,2,CO,3,+BaCl,2,BaCO,3,+2NaCl,106197117,x,9.85 g,y,=,x,=5.3 g,=,y,=5.85 g,Na,2,CO,3,溶液溶质质量分数是:,100%=10%,设Na,2,CO,3,与HCl反应生成NaCl和CO,2,质量分别为,m,、,n,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,106117 44,53 g,10%,m,n,=,m,=5.85 g,第15页,=,n,=2.2 g,所得溶液溶质质量分数是:,100%=5%,答:所得溶液溶质质量分数是5%。,(其它合理答案或解法一样给分),第16页,9.,(广西宾客,33,6分)取MgCl,2,和NaCl固体混合物10 g做以下试验。请依据图中试验及,数据进行计算。,(1)MgCl,2,中镁元素和氯元素质量比为,。,(2)计算溶液B中NaCl质量分数(写出计算过程)。,(3)要配制与溶液B相同溶质质量分数NaCl溶液200 g,需要溶质质量分数为24.4%NaCl溶,液质量是多少?(写出计算过程),第17页,答案,(1)2471,(2)解:设10 g固体混合物中MgCl,2,质量为,x,生成NaCl质量为,y,。,MgCl,2,+2NaOH,Mg(OH),2,+2NaCl,95 58117,x,5.8 g,y,=,x,=9.5 g,=,y,=11.7 g,则溶液B中NaCl质量分数为:,100%=6.1%,答:溶液B中NaCl质量分数是6.1%。,(3)设要配制与溶液B相同溶质质量分数NaCl溶液200 g,需要溶质质量分数为24.4%NaCl,溶液质量为,m,。,24.4%,m,=12.2 g,第18页,m,=50 g,答:要配制与溶液B相同溶质质量分数NaCl溶液200 g,需要溶质质量分数为24.4%NaCl溶,液质量为50 g。,解析,(1)MgCl,2,中镁元素和氯元素质量比为24(35.5,2)=2471。(2)溶液B中溶质NaCl,包含两部分:固体混合物中NaCl,MgCl,2,和NaOH反应生成NaCl。利用氢氧化镁质量,结,合化学方程式计算出氯化镁质量及生成氯化钠质量,进而计算出氯化钠质量分数。,(3)依据配制过程中溶质质量不变进行计算。,解题关键,明确溶液B中溶质NaCl包含两部分是本题解题关键。,第19页,10.,(广西桂林,30,7分)小甜利用石灰石和稀盐酸进行以下试验,操作过程和数据以下列图所,示(样品中杂质不与酸反应,也不溶于水)。,(1)20 g石灰石样品中CaCO,3,质量为,g。,(2)列式计算不饱和溶液A溶质质量分数(结果准确到0.1%)。,第20页,答案,(1)15,(2)设石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙质量为,x,生成二氧化碳质量为,y,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,10011144,15 g,x,y,100111=15 g,x,x,=16.65 g,10044=15 g,y,y,=6.6 g,不饱和溶液A质量为:20 g+100 g-5 g-6.6 g=108.4 g,不饱和溶液A溶质质量分数为:(16.65 g,108.4 g),100%,15.4%,答:不饱和溶液A溶质质量分数为15.4%。,解析,(1)分析可知,最终所得5 g固体为杂质,故石灰石中碳酸钙质量为20 g-5 g=15 g。,易错警示,在计算溶液质量时,易忽略气体质量或者杂质质量而造成计算结果犯错。,第21页,11.,(广西南宁,30,6分)取碳酸钡和硫酸钡混合物 23.0 g 于烧杯中,将150.0 g稀盐酸平,均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸质量与烧杯中固体质量关系以下列图所表示,计算:,(1)该混合物中硫酸钡质量为,g。,(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数(准确至0.1%)。,第22页,答案,(1)3.3,(2)解:设反应生成氯化钡质量为,x,产生二氧化碳质量为,y,。,BaCO,3,+2HCl,BaCl,2,+H,2,O+CO,2,197 208 44,(23.0-3.3)g,x,y,=,x,=20.8 g,=,y,=4.4 g,所得溶液中溶质质量分数为:,100%=18.0%,答:恰好完全反应时所得氯化钡溶液溶质质量分数为18.0%。,(用其它方法进行解答,合理即可),解析,(1)BaCO,3,与稀盐酸反应,BaSO,4,不与稀盐酸反应,由题图可知BaSO,4,质量为3.3 g,则BaCO,3,质量为23.0 g-3.3 g=19.7 g。,第23页,12,.(广西梧州,30,6分)为了测定某石灰石样品中碳酸钙含量,小敏同学取12.5 g该样品进,行试验,然后将100 mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体质量以下,表所表示(样品中杂质不反应,生成气体全部逸出)。,第1次,第2次,第3次,第4次,第5次,加入稀盐酸体积/mL,20,20,20,20,20,生成气体质量/g,1.1,1.1,1.1,1.1,0,请计算:,(1)生成气体总质量是,g。,(2)碳酸钙(CaCO,3,)化学式量是,。,(3)该石灰石样品中碳酸钙质量分数。(写出计算过程),第24页,答案,(1)4.4(2)100,(3)解:设石灰石样品中碳酸钙质量为,x,。,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,10044,x,4.4 g,=,x,=10 g,该石灰石样品中碳酸钙质量分数为,100%=80%,答:该石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%。,解析,(1)由表中数据可知,生成二氧化碳质量为1.1 g+1.1 g+1.1 g+1.1 g=4.4 g。,(2)碳酸钙(CaCO,3,)化学式量是40+12+16,3=100。,第25页,13.,(广西钦州,30,6分)本市沿海地域大量养殖贝类海产品,贝壳中含有碳酸钙是主要,工业原料,为了测定某种贝壳中碳酸钙含量,取贝壳样品25.0 g放入烧杯中,分五次加入稀盐,酸,每次充分反应后称量(杂质不与稀盐酸反应),所加入稀盐酸质量与烧杯中物质质量关,系以下表:,加入稀盐酸总质量/g,25.0,50.0,75.0,100.0,125.0,烧杯中物质总质量/g,47.8,70.6,93.4,116.2,141.2,计算:,(1)当加入稀盐酸总质量为50.0 g时,充分反应后生成气体质量是,g。,(2)该贝壳样品中碳酸钙质量分数。,第26页,答案,(1)4.4,(2)解:设25.0 g贝壳样品中碳酸钙质量为,x,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,10044,x,125.0 g+25.0 g-141.2 g=8.8 g,10044=,x,8.8 g,x,=20.0 g,该贝壳样品中碳酸钙质量分数为,100%=80%,答:该贝壳样品中碳酸钙质量分数为80%。,解析,(1)当加入50.0 g稀盐酸时,生成CO,2,质量为50.0 g+25.0 g-70.6 g=4.4 g。,第27页,14,.(广西玉林、防城港,30,6分)有一包只含有Na,2,CO,3,和NaHCO,3,混合物,为了测定其含,量,技术员小颖取19 g样品放入烧杯中,加入100 g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不停搅拌,至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液总质量与加入稀盐酸质量关系曲线如图所表示,(反应生成气体全部逸出)。,已知,Na,2,CO,3,与HCl反应分两步进行:,第一步反应:Na,2,CO,3,+HCl,NaCl+NaHCO,3,第二步反应:NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,求:(1)图中AB段表示第,步反应;反应后生成CO,2,质量是,g。,(2)所加入稀盐酸中溶质质量分数是多少?,(3)样品中NaHCO,3,质量是多少?,第28页,答案,(1)二8.8,(2)解:设AB段稀盐酸中氯化氢质量为,x,NaHCO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,36.5 44,x,8.8 g,=,x,=7.3 g,所加入稀盐酸中溶质质量分数为,100%=7.3%,答:所加入稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。,(3)解:设样品中碳酸钠质量为,y,Na,2,CO,3,+HCl,NaCl+NaHCO,3,10636.5,y,50 g,7.3%,第29页,=,y,=10.6 g,样品中NaHCO,3,质量为19 g-10.6 g=8.4 g,答:样品中NaHCO,3,质量为8.4 g。,解析,(1)反应后生成CO,2,质量为19 g+100 g+150 g-260.2 g=8.8 g。,第30页,15.,(广西百色,30,6分)农业生产上惯用溶质质量分数为16%氯化钠溶液来选种。,(1)要配制200 kg 16%氯化钠溶液,需氯化钠质量为,kg,水质量为,kg。,(2)选种进行一段时间后,农技员预计溶液质量和溶质质量分数都有所减小,他取出50 g氯化钠,溶液,加入过量AgNO,3,溶液,得到沉淀14.35 g。请你计算:,AgNO,3,中银、氮、氧元素质量比为,。,氯化钠溶液中溶质质量分数。(计算结果准确到0.1%),(反应原理为:AgNO,3,+NaCl,AgCl+NaNO,3,),第31页,答案,(1)32168,(2)54724,解:设50 g NaCl溶液中NaCl质量为,x,NaCl+AgNO,3,AgCl+NaNO,3,58.5143.5,x,14.35 g,=,x,=5.85 g,NaCl质量分数为,100%=11.7%,答:氯化钠溶液中溶质质量分数为11.7%。,解析,(1)所需NaCl质量为200 kg,16%=32 kg,水质量为200 kg-32 kg=168 kg。,(2)AgNO,3,中Ag、N、O质量比为10814(16,3)=54724。,第32页,16,.(广西北海,30,6分)将60 g K,2,CO,3,溶液与108.7 g BaCl,2,溶液混合,恰好完全反应,过滤后所,得滤液质量为149 g。请计算:(已知:K,2,CO,3,+BaCl,2,2KCl+BaCO,3,),(1)反应生成沉淀质量。,(2)所得滤液中溶质质量分数。,(3)若将50 g 20%K,2,CO,3,溶液稀释成5%K,2,CO,3,溶液,需要水质量是多少?,第33页,答案,解:(1)反应生成沉淀碳酸钡质量为60 g+108.7 g-149 g=19.7 g,答:反应生成沉淀质量为19.7 g。,(2)设生成KCl质量为,x,。,K,2,CO,3,+BaCl,2,2KCl+BaCO,3,149 197,x,19.7 g,=,x,=14.9 g,则所得滤液中溶质质量分数为,100%=10%,答:所得滤液中溶质质量分数为10%。,(3)设需要水质量为,y,50 g,20%=(50 g+,y,),5%,y,=150 g,答:需要水质量是150 g。,第34页,1.(,湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成混合物中钙元素质量分数为 60%,将50 g,该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳质量是,(),A.6 gB.8 gC.13.2 gD.20 g,教师专用题组,答案,B50 g CaCO,3,和CaO混合物中,钙元素质量分数为60%,则反应前混合物中钙元素,质量为50 g,60%=30 g,反应前后钙元素质量不变,则反应后钙元素质量仍为30 g,反应,后氧化钙质量为30 g,(,100%)=42 g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳质量,即,50 g-42 g=8 g。故应选B项。,第35页,2.,(广西桂林,30,6分)将氯酸钾和二氧化锰固体混合物20 g加入试管中,加热。待完全反,应后,将试管冷却、称量,试管内固体物质为15.2 g。计算:,(1)反应生成氧气质量为,g。,(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾质量。,答案,(1)4.8,(2)设原固体混合物中氯酸钾质量为,x,。,2KClO,3,2KCl+3O,2,24596,x,4.8 g,=,x,=12.25 g,答:原固体混合物中有12.25 g氯酸钾。,解析,依据质量守恒定律,由反应前后固体质量差求得反应生成氧气质量,再利用产生氧气,质量计算原固体混合物中氯酸钾质量即可。,第36页,3,.(内蒙古呼和浩特,18,5分)煤属于不可再生资源,将煤经过一定方式可转化为汽油、乙醇,(C,2,H,5,OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一个车用乙醇汽油,这种汽油燃,烧废气对环境污染较小。请计算:,(1)69 g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳质量为多少?(要求写出计算过程),(2)在氧气不足情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69 g乙醇不完全燃,烧生成88 g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水分子个数比为,。,答案,(1)解:设生成二氧化碳质量为,x,。,C,2,H,5,OH+3O,2,2CO,2,+3H,2,O,1分,46 88,69 g,x,=,1分,x,=132 g,1分,答:69 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳质量为132 g。,(2)29,2分,第37页,解析,(1)依据乙醇燃烧化学方程式,得出乙醇与二氧化碳质量关系,已知乙醇质量为69 g,可求出生成二氧化碳质量为132 g。(2)二氧化碳与乙醇质量分别为88 g、69 g,故分子,个数比为(88/44)(69/46)=43,依据乙醇分子中碳原子个数等于二氧化碳分子与一氧化碳分,子中碳原子个数之和,乙醇分子中氢原子个数等于水分子中氢原子个数,能够推出一氧化碳和,水分子个数比为29。,第38页,4.,(湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银,含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8 g,再用足量稀硫酸分屡次与,此手镯充分反应,试验结果以下表:,第1次,第2次,第3次,第4次,第5次,加入稀硫酸/g,20,20,20,20,20,充分反应后剩,余固体质量/g,21.5,20.2,18.9,18.5,18.5,依据上表中数据分析,完成以下问题:,(1)手镯中银质量是,g。,(2)所用稀硫酸溶质质量分数是多少?,第39页,答案,(1)18.5,(2)解:设20 g稀硫酸中溶质质量为,x,H,2,SO,4,+Zn,ZnSO,4,+H,2,9865,x,22.8 g-21.5 g,9865=,x,1.3 g,x,=1.96 g,稀硫酸溶质质量分数:,100%=9.8%,答:稀硫酸溶质质量分数是9.8%。,解析,(1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩下固体质量即为银,质量,为18.5 g。,(2)依据锌与硫酸反应化学方程式,由锌质量能够求出参加反应硫酸质量,进而能够计,算出稀硫酸溶质质量分数。,第40页,5.,(甘肃兰州A,36,6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一个含碳酸钙“石头纸”,这种,“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也,不与水反应)含量,某校化学兴趣小组同学进行了以下试验(水和氯化氢挥发忽略不计):,取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数稀盐酸,所加稀盐酸质量与生成气体,质量关系如图所表示:,(1)计算“石头纸”中碳酸钙质量分数。,(2)完全反应后烧杯内溶液溶质质量分数是多少?(结果准确到0.1%),第41页,答案,解:设参加反应CaCO,3,质量为,x,生成CaCl,2,质量为,y,。,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(1分),100111 44,X,y,8.8 g,=,x,=20 g,(1分),=,y,=22.2 g,(1分),(1)碳酸钙质量分数为:,100%=80%,(1分),(2)反应后溶液溶质质量分数为:,100%,14.1%,(1分),答:“石头纸”中碳酸钙质量分数为80%;反应后溶液溶质质量分数为14.1%。,(设、,答完整给1分),第42页,解析,(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳质量为,8.8 g,依据化学方程式,利用二氧化碳质量可求出碳酸钙质量,用碳酸钙质量除以样品,质量即为碳酸钙质量分数。,(2)反应后溶液中溶质为氯化钙,依据二氧化碳质量可求出氯化钙质量;依据质量守恒定,律,反应后溶液质量等于参加反应碳酸钙与盐酸质量之和减去生成二氧化碳质量,溶,质质量除以溶液质量即为溶质质量分数。,解题关键,依据题意写出正确化学方程式,由图像找出二氧化碳质量是解题关键。,思绪分析,依据化学方程式计算题目,首先写出化学方程式,然后找出已知量与待求量,最终,依据化学方程式计算步骤与格式进行计算。,第43页,6,.(贵州安顺,14,6分)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜混合溶液100 g,向其中逐滴加入溶质,质量分数为10%氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量改变关,系如图所表示。请计算:,(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液质量为,;,(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液溶质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%),第44页,答案,(1)40 g(2)10.4%,解析,向盛有盐酸和氯化铜100 g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%氢氧化钠溶,液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后剩下氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜,沉淀和氯化钠;据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变,所以(1)反应至A点时加入氢,氧化钠溶液质量为40 g;,设反应至B点时生成沉淀质量为,x,CuCl,2,+2NaOH,2NaCl+Cu(OH),2,80 98,160 g,10%,x,10%=,x,=19.6 g,反应至B点时锥形瓶内所得溶液质量为:200 g+100 g-19.6 g=280.4 g,生成氯化钠总质量为:200 g,10%,100%,(,100%)=29.25 g,反应至B点时锥形瓶内所得溶液溶质质量分数29.25 g,280.4 g,100%,10.4%。,第45页,7,.(宁夏,18,6分)生铁是铁合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁质量分数,经过实,验得到以下数据(假设生铁中其它成份都不与稀硫酸反应):,生铁样品17.5 g+稀硫酸150 g,剩下混合物166.9 g,计算:,(1)生成氢气质量;,(2)生铁样品中铁质量分数。,第46页,答案,(6分),解:(1)生成氢气质量为:17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分),(2)设生铁中铁质量为,x,。,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,(1分),56 2,x,0.6 g,(1分),=,(1分),x,=16.8 g,(1分),生铁样品中铁质量分数为:,100%=96%,(1分),答:(略),第47页,解析,反应前物质总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后剩下物质总质量为166.9 g,依据,质量守恒定律可知,生成氢气质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气,质量关系,已知氢气质量为0.6 g,则铁质量为16.8 g,进而求得生铁中铁质量分数。,第48页,8,.(安徽,16,6分)早在西汉时期淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现,代湿法冶金先驱。现有含1.6 kg硫酸铜工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:,(1)硫酸铜中铜元素质量分数。,(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉质量。,答案,(6分)解:(1)CuSO,4,中铜元素质量分数为:,100%=40%,(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉质量为,x,。,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,56 160,x,1.6 kg,=,x,=0.56 kg,答:硫酸铜中铜元素质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉质量为0.56 kg。,解析,(1)依据硫酸铜化学式CuSO,4,可求出铜元素质量分数。,(2)铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,依据化学方程式和CuSO,4,质量可求出消耗铁粉质,量。,第49页,9.,(山西,28,7分)某合作学习小组同学们,欲测定一定量某种石灰石样品中碳酸钙质,量,进行了以下试验:,(1)配制溶质质量分数为7.3%稀盐酸。,配制100 g溶质质量分数为7.3%稀盐酸,需如图所表示盐酸质量,g。,量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面,保持水平,再读出液体体积;将两,种液体都倒入,中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。,(2)将(1)中配制好稀盐酸加入盛有石灰石样品烧杯中,产生气体质量与加入稀盐酸质,量关系如图所表示(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应)。,计算:该石灰石样品中碳酸钙质量。,第50页,答案,(1)20(1分)最低处(1分)烧杯(1分),(2)解:设石灰石样品中碳酸钙质量为,x,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(1分),100 73,x,75 g,7.3%(1分),=,(1分),x,=7.5 g(1分),答:石灰石样品中碳酸钙质量为7.5 g。,解析,(1)依据稀释前后溶质质量不变可得:盐酸质量为100 g,7.3%,36.5%=20 g。,量取液体时,视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。溶液稀释操作应在洁净干,燥烧杯内进行。,(2)依据图像可知,当稀盐酸质量为75 g时与石灰石恰好完全反应,利用该数据和反应化学,方程式进行相关计算即可。,第51页,10,.(山东菏泽,15,6分)学习了金属相关知识后,同学们知道了怎样判别黄金和黄铜(铜锌,合金,俗名“愚人金”),为深入定量分析黄铜成份,某同学进行了以下试验:称量黄铜样品,20 g 放入锥形瓶中,向其中不停加入稀硫酸,搜集生成气体与所加稀硫酸质量关系如图所,示。求:,(1)黄铜样品中锌质量。,(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数。,第52页,答案,解:设样品中锌质量为,x,生成硫酸锌质量为,y,。,由图分析可知产生氢气0.2 g。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,65 1612,x,y,0.2 g,652=,x,0.2 g,x,=6.5 g,1612=,y,0.2 g,y,=16.1 g,所得硫酸锌溶液中溶质质量分数:,100%=10%,答:(1)样品中锌质量为6.5 g。,(2)所得硫酸锌溶液中溶质质量分数为10%。,解析,从题给图像中能够看出,生成氢气质量是0.2 g,然后结合化学方程式进行计算。,第53页,11.,(江苏南京,17,11分)试验室中常需要使用硫酸。,(1)用小木棍蘸少许浓硫酸,放置一会儿后,可观察到,。,(2)98%浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将,沿烧杯壁迟缓地注入盛有,烧杯里,并用,搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有,感觉。,(3)49 g质量分数为20%稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气质量是多少?(写出计算过程),第54页,答案,本题共11分,第(3)小题6分,其余每空1分,(1)蘸有硫酸部位变黑,(2)浓硫酸水玻璃棒热(或烫),(3)解49 g,20%=9.8 g,设:最多生成氢气质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,98 2,9.8 g,x,=,x,=0.2 g,答:最多生成氢气质量是0.2 g。,解析,(2)浓硫酸密度比水大,若将水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸上面,稀释时放出热,能使水立刻沸腾,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不停搅拌,此时若用手轻,轻触碰烧杯外壁,会感觉到烧杯外壁发烫。,第55页,
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