2026年安徽省亳州市蒙城学业水平考试化学试题模拟试卷含解析.doc

2026年安徽省亳州市蒙城学业水平考试化学试题模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．相同条件下，某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；而盛满某气体X时质量为205. 5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是
A．氧气
B．一氧化氮
C．一氧化碳
D．氮气
2．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数（）
A．24% B．44% C．64% D．76%
3．下列说法中有错误的是( )
A．过滤操作可以除去水中的不溶物 B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．活性炭可以把硬水转化为软水
4．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（　　）
A．干冰变小 B．闻到气味
C． 酸溶液导电 D．蔗糖溶于水
5．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
6．镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2 MgO2 B．2Mg+CO2 2MgO+C
C．2Mg+O2↑ 2MgO D．2Mg+O2 2MgO
7．化学使世界变得更美好，以下认识不正确的是（　　）
A．硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化
B．化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大
C．合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3、（NH4）2HPO4都是复合肥
D．使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念
8．下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②③④⑤
9．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是
A．将塑料垃圾就地焚烧 B．将塑料垃圾随意丢弃
C．将塑料垃圾就地填埋 D．回收利用各种废弃塑料
10．推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理的是
A．酚酞试液遇碱性溶液变红，所以碱都能使酚酞试液变成红色
B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．回答下列与水有关的问题。
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____。
（2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____。
（3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．化学兴趣小组为了测定某贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净后的贝壳样品25g，捣碎后放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（假设贝壳中其它物质不与稀盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解。）实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
实验中将贝壳捣碎是为了_____。求贝壳中碳酸钙的质量分数。____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。
____________。
（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？
_____________。
14．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数 ？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．镀铬金属既漂亮又耐腐蚀，为了解金属铬的相关性质同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]
资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
[实验药品]铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4 溶液。
[实验过程]
（1）彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____。
记录现象如下：

试管1
试管2
试管3
实验现象
金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色

金属片表面产生气泡较快
实验结论
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____。（ 填元素符号）
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
（2）明明从上面给定的实验药品中选了三种药品进行实验，也得出了上述三种金属的活动性强弱，则他选用的三种实验药品是_____，实验中发生反应的化学方程式为_____。
[学以致用]
（3）彬彬同学了解到某电镀厂废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2 和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计如下图实验流程：

请回答：操作a加入足量的金属甲为_____，反应前固体B质量_____（填“大于”、 “小于”或“等于”）反应后固体D的质量。
[知识拓展]
（4）工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物（Cr2O）中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少_____？
16．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。白色固体是什么？①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3
Ⅲ．白色固体还可能是
实验步骤

实验现象

实验结论

取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。

固体全部溶解

向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。

产生白色沉淀

取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。

试液不变色

白色固体是 。

（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。钠着火，可以选用的灭火物质是 。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
某容器真空时质量为201. 0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203. 4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205. 5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.5÷0.15=30。
【详解】
A. 氧气的相对分子质量为32，选项错误；
B. 一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；
C. 一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；
D. 氮气的相对分子质量为28，选项错误.
故选B。
2、D
【解析】
由题意可知，得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g，故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O、MgO+ H2SO4 =MgSO4+H2O可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式：

解得x=4.8g
故原混合物中金属的质量分数为：1-×100%=76%。故选D。
3、D
【解析】
A、过滤操作可以除去水中的不溶物，选项正确；B、蒸馏水是净化程度较高的水，选项正确；C、锅炉用水硬度太高十分危险，原因是钙镁化合物含量较高容易结成水垢堵塞管道，选项正确；D、活性炭无法吸附可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，选项错误。故本题选D。
4、C
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；
D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
故选C
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5、A
【解析】
A．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反应后物质M的质量减少了5g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量减少了20g，参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；
B．根据质量守恒定律，X的数值为：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正确；
C．反应中N、P的质量比为（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正确；
D．催化剂在化学反应前后质量不变，物质Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质Q可能是该反应的催化剂，故D正确；
故选：A。
6、D
【解析】
镁带在氧气中燃烧生成氧化镁：MgO。
【详解】
A、氧化镁的化学式是MgO，不是MgO2，书写错误；
B、镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，没有C，书写错误；
C、氧气在反应物中，不能带气体符号，书写错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，书写正确。
故选D。
7、B
【解析】
A、硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法除去硬水中部分可溶性的钙镁化合物，使其转化为软水，故选项A正确；
B、化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故选项B不正确；
C、合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3中含有钾、氮元素，是复合肥料，（NH4）2HPO4中含有氮、磷元素，是复合肥，故选项C正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，比煤、石油更加符合“低碳”理念，故选项D正确。
故选：B。
8、A
【解析】
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
【详解】
①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈（金属氧化物）反应生成盐和水，不是中和反应；
②熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤显酸性（含有氢离子），用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
③碳酸氢钠属于盐类，胃酸中含有盐酸，用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，不属于中和反应；
④氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
⑤稀氨水是碱，蚁酸是酸，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水，属于中和反应；
综上所述，属于中和反应的有②④⑤，故选A。
9、D
【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。故选D。
10、C
【解析】
A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱不一定都能是酚酞试液变成红色，例如氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞变色；故选项错误；
B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量减少，但质量分数不变；故选项错误；
C、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠；故选项错误；
故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氧气（或O2 ） 肥皂水 分子是否发生改变
【解析】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
（2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、将贝壳捣碎的原因是增大了反应物的接触面积，促进反应的进行 90%
【解析】
（1）将贝壳捣碎的原因是增大了反应物的接触面积，促进反应的进行；
（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣115.1g＝9.9g，
设贝壳中碳酸钙的质量为x

x＝22.5
则贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝90%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 反应速率和反应物间的接触面积有关
【解析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：；
（2）两个反应中，不同的是碳酸钙的颗粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙，右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知，改变了反应物之间的接触面积，从而就导致反应速率不同。故答案为：反应速率和反应物间的接触面积有关。
14、（1）32.5%（2）28.6%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4质量，进一步计算样品中锌的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为y
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g×100%=32.5%
161/2=y/0.2g y=16.1g
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%
考点：根据化学方程式进行的计算

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、三种金属片打磨光亮； Al>Cr>Cu 铝片、CrSO4溶液、铜片 Cr（或铬） 小于 405kg
【解析】
（1）三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是除去保护膜和脏物；根据现象“金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色”可知试管1中的金属是铬，在金属活动性顺序中在氢的前面，在试管3中的现象是“金属片表面产生气泡较快”可知铝比铬活泼，试管2中无现象说明铜不与稀硫酸反应，金属活动性最弱，故三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu；铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。故可选择：Al、CrSO4、Cu；Al和CrSO4反应生成Cr和Al2（SO4）3，化学方程式为：2Al+3CrSO4=3Cr+Al2（SO4）3；
（3）根据框图提供的信息可知，金属甲是铬，蓝色溶液中的溶质是CrSO4；固体B是银和铜的混合物；溶液乙是硝酸银溶液；根据化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量的铜置换出216份质量的银，所以反应前固体B质量小于反应后固体D的质量；
（4）解：设理论上至少要铝的质量是x，

解得x=405kg
答：理论上至少要铝的质量是405kg。
金属的活动性越强，参加反应时，现象就越明显、越剧烈。只有金属活动性顺序排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
16、 [反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。
考点：物质的鉴别 物质的性质和变化