2026年西藏自治区左贡县中考化学试题模拟题及解析（天津卷）含解析.doc

2026年西藏自治区左贡县中考化学试题模拟题及解析（天津卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质由离子构成的是(　　)
A．金 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用硫酸除铁锈：
B．正常雨水的pH大于5.6的原因：
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D．除去铜粉中少量的铁粉：
3．根据如图判断以下说法中正确的是（　　）

A．钙元素为非金属元素
B．“Ca”既可表示金属钙，又可表示一个钙元素
C．钙离子的核外电子数为18
D．钙的相对原子质量是40.08g
4．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加入过量稀硫酸，过滤
B
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
C
CO
O2
通过灼热的铜网
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（　　）
A．4g
B．8g
C．12g
D．16g
6．飞艇内可填充的气体是（　　）
A．氦气 B．氧气 C．空气 D．氮气
7．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
A．取粉末状固体药品 B．加热液体
C． 过滤 D． 稀释浓硫酸
8．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
9．下列关于空气的说法正确的是
A．氮气约占总体积的 21%
B．氧气能支持燃烧
C．稀有气体没有任何用途
D．二氧化碳会造成酸雨
10．下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）
A．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3） 加适量稀硫酸、蒸发、结晶
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：
写出该反应的化学方程式_____；该化学变化中没有发生改变的粒子是_____（填“分子”或“原子”）；该反应中含氢元素的化合物有_____种；反应前后化合价发生变化的元素是_____（填元素符号）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。
铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。
14．5.12汶川地震发生后，全国上下众志成城，抗震救灾。在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。可用氯酸钠NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2，反应的化学方程式如下：2NaClO3 + 4HCl =2 ClO2 + Cl2↑ + 2X↑ + 2NaCl根据以上信息，请你总结出ClO2 的化学性质：______________________________。推断上述反应中X的化学式______，你推断的依据是_______________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如图方案：

（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。
（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。
（3）③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。
16．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl；②______将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作
实验现象
结论
取少量上层清液于试管中，滴加____溶液
_________
猜想②正确
老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、金是由金原子构成的；故选项错误；
B、氧气是由氧分子构成的；故选项错误；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误；
故选：C。
2、B
【解析】
A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；
B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；
C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；
故选：B。
3、C
【解析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【详解】
A、钙元素为金属元素，该选项说法不正确；
B、元素不能论个数，该选项说法不正确；
C、钙原子失去2个电子变成钙离子，钙离子的核外电子数为18，该选项说法正确；
D、钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
4、D
【解析】
除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。
【详解】
A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。
5、B
【解析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。参加反应的盐酸的溶质（HCl）的质量为100g×14.6%=14.6g。
设：与氧化铜反应的HCl质量为x，生成水的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z；
与氢氧化钠反应的HCl质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y) 。

……① ……②
①②联列，解得x=7.3g，y=1.8g；
z=8.0g。故选B。
6、A
【解析】
考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力；充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。
【详解】
A、氦气是一种稀有气体，化学性质十分稳定，密度比空气小很多，可充入飞艇内，符合题意；
B、氧气的密度比空气大，且具有助燃性，不可用，不符合题意；
C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力，不符合题意；
D、氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，不符合题意。故选A。
7、A
【解析】
A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。
点睛：掌握基本的实验操作及注意事项是解决本题的关键。
8、D
【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。
点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。
9、B
【解析】
A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；
C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。
故选B。
10、B
【解析】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项所采取的方法错误；
B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入新的杂质，故选项所采取的方法错误。
故选B。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CH4+H2OCO+3H2原子2C、H．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是CH4+H2O CO+3H2。
（2）该化学变化中没有发生改变的粒子是原子，原子是化学变化中的最小粒子。
（3）该反应中含氢元素的化合物有2种，一种是CH4，另一种是H2O；反应前后化合价发生变化的元素是C、H，C反应前+4价，反应后+2价，H反应前+2价，反应后0价。
点睛∶原子是化学变化中的最小粒子。任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、40g 不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止 30%
【解析】
根据图可以看出剩余固体为5g，反应的碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】
（1）由表可以看出剩余的固体为5g，则碳酸钙的质量为45g﹣5g＝40g，故填：40g；
（2）实验过程中稀盐酸不能换成稀硫酸，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止。故填：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止
（3）解：设二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y

所得溶液中溶质的质量分数为。故填：30%
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Fe 塑料 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
【解析】
（1）可根据图中所示回答。铁锅中的主要金属单质为铁，故应写Fe（化学式）。塑料是聚乙烯材料，是有机合成材料。
（2）可根据灭火的原理回答。盖上锅盖，使锅内燃烧的物质与外界的氧气隔绝。
（3）因为铝的密度比铁的密度小，则铝锅感觉比铁锅轻便；耐用是因为常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜。这层薄膜能够阻止铝与氧气接触，从而防止铝锅的进一步氧化。
（4）金属回收后的加工处理比从矿石中冶炼金属要少消耗很多能源，可起到减少环境污染的作用。同时可以减少开发新的金属资源。
14、见光易分解 能作消毒剂 H2O 质量守恒定律
【解析】
（1）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；根据题意，“ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水”，这些性质都不需要化学变化来表现，故属于物理性质；而“能作消毒剂，见光易分解”这两个性质，需要化学变化来表现，故属于化学性质。
（2）由反应的化学方程式2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2↑ + 2X↑ + 2NaCl可知，
反应前 反应后
Na原子 2 2
Cl原子 6 6
O原子 6 4
H原子 4 0
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物2X分子中含有4个H原子和2个O原子，故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，物质X的化学式为H2O。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蓝色 硝酸银溶液
【解析】
（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液是碱性的，能使石蕊试液变蓝，故试管中出现蓝色现象，该试管盛放的是 NaOH 溶液，故填：蓝色。
（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，就是检验氯离子的存在，则②中需要添加的试剂是硝酸银溶液，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡不与硝酸银反应，故填：硝酸银溶液。
（3）③处两试管的液体倒入烧杯，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠而后水，反应的化学方程式为，故填
掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。
16、pH试纸①②③2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaClNaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。
（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
（3）C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCl2；
将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存，化学方程式为。
空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。