2016中考化学复习课件+复习题：专题十四、溶液专题十四--溶液.ppt

专题十四 溶液,一、溶液,1.,定义：指一种或几种物质分散到另外一种物质中，形成的,_,、,_,的,_,。,(1),溶质是指,_,的物质，溶剂是指,_,的物质。,(2)_,、,_,是所有溶液的共同特征。,均一,稳定,混合物,被溶解,起溶解作用,均一,稳定,2.,物质的溶解通常伴随着,_,的变化。,能量,升高,升高,升高,几乎不变,降低,3._,是一种最常见的溶剂。,_,、,_,等也可作溶剂。,水,酒精,汽油,二、溶液组成的定量表示,1.,溶质质量分数是指,_,与,_,的比值。,溶质的质量,溶液的质量,2.,溶质质量分数,=,溶液的质量,=_,的质量,+_,的质量,3.,白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是,_,分数。,溶质的质量,溶液的质量,溶质,溶剂,体积,三、溶液的配制,一般步骤是：,_,、,_,、,_,、,_,等。,计算,称量（量取）,溶解（稀释）,装瓶存放,四、乳化现象,乳化现象在生产生活中很常见，如,_,_,、,_,、,_,等。,用洗涤剂清洗,餐具和衣物,调配化妆品,配制农药、涂料,五、饱和溶液与不饱和溶液,1.,定义：,(1),饱和溶液：在一定,_,下，在一定量的,_,里，,_,再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的饱和溶液。,温度,溶剂,不能,(2),不饱和溶液：在一定,_,下，在一定量的,_,里，再,_,继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质在该温度下的不饱和溶液。,温度,溶剂,还能,2.,转化途径：,不饱和溶液 饱和溶液,_,增加溶质、减少溶剂、改变温度,增加溶剂、减少溶质、改变温度,3.,结晶：固体物质从它的,_,溶液中以,_,的形式析出的过程。结晶的方法有两种：,_,结晶，如海水晒盐；,_,结晶，如,KNO,3,从其高温下的饱和溶液中析出。,饱和,晶体,蒸发,降温,六、溶解度,1.,定义：通常所说的溶解度是指在,_,下，某种固体物质在,_,溶剂,(,通常为水,),里达到,_,时所能溶解的,_,。,一定温度,100 g,饱和状态,质量,2.“20,时，,NaCl,的溶解度为,36 g”,的含义：,(1)20,时，在,_g,水里完全溶解,36 g NaCl,固体，恰好达到饱和状态；,(2)20,时，在,100 g,水里最多溶解,_g NaCl,固体；,(3)20,时，在,136 g NaCl,饱和溶液中含有,_g,水，,_g NaCl,。,100,36,100,36,3.,溶解性：,20,时，溶解度大于,10 g,的为,_,物质，在,1,10 g,之间的为,_,物质，在,0.01,1 g,之间的为,_,物质，小于,0.01 g,的为,_,物质。,易溶,可溶,微溶,难溶,4.,溶解度表示方法：列表和溶解度曲线。,(1),溶解度曲线的意义,表示固体物质的溶解度随温度变化的情况；,表示同一物质在不同温度时的溶解度；,表示不同物质在同一温度时的溶解度；,两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。,(2),溶解度曲线的应用,判断某一物质在不同温度下的溶解度大小；,比较同一温度下，不同物质溶解度大小；,判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势；,确定混合物分离、提纯的方法；,判断析出晶体量的多少。,考点,1,物质在水中的溶解,例,1,现有,100 g,质量分数为,10,的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加,1,倍，下列操作中正确的是,(),A.,加入食盐,10 g,B.,加入水,50 g,C.,蒸发掉水,50 g,D.,加入,100 g,溶质质量分数为,10,的食盐溶液,解析：,本题主要考查溶剂、溶质、溶质质量分数的计算关系。若使溶液的溶质质量分数增加,1,倍，可采用蒸发溶剂和增加溶质两种方法。若采用蒸发溶剂的方法，则溶质质量不变，根据溶质质量分数的计算关系式可知，溶液质量减少为原来的一半即可，也就是蒸发掉,50 g,水；若采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液质量也增加，可设加入食盐的质量为,x,，,100 g10,x,(100 g,x)20,，计算得,x,12.5 g,。,D,选项，溶液具有均一、稳定的特性，加入质量分数相同的溶液，溶质质量分数不变。故选,C,。,答案：,C,考点,2,溶解度及溶解度曲线,例,2,（,2014,济南节选）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出,NaHCO,3,晶体后的,NH,4,Cl,溶液中加入,NaCl,粉末，析出可用作肥料的,NH,4,Cl,。,NH,4,Cl,和,NaCl,的溶解度曲线如图所示。,（,1,）写出一条,P,点表示的意义,_,。,（,2,）将,t,2,时,NH,4,Cl,饱和溶液的温度降到,t,1,，溶液中,NH,4,Cl,的质量分数会,_,（填“变大”“变小”“不变”之一）。,（,3,）当,NH,4,Cl,固体中含有少量,NaCl,时，可采用降温结晶的方法提纯,NH,4,Cl,，请说明提纯的原理：,_,。,解析：,（,1,）,t,1,时,NH,4,Cl,和,NaCl,的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（,2,）由图可知：,NH,4,Cl,的溶解度随温度的降低而减小，所以将,t,2,时,NH,4,Cl,饱和溶液的温度降到,t,1,，溶解度减小，会析出溶质，溶剂的质量不变，所以溶液中,NH,4,Cl,的质量分数会变小；（,3,）,NH,4,Cl,的溶解度受温度的影响较大，而,NaCl,的溶解度受温度的影响不大，所以当,NH,4,Cl,固体中含有少量,NaCl,时，可采用降温结晶的方法提纯,NH,4,Cl,。,答案：,（,1,）,t,1,时,NH,4,Cl,和,NaCl,的溶解度相等,（,2,）变小,（,3,）,NH,4,Cl,的溶解度受温度的影响较大，而,NaCl,的溶解度受温度的影响不大,1.(2014,历下,2,模,),溶液在日常生活和生产中应用广泛。下列溶液和溶解度的说法不正确的是（）,A.,氯化钠溶液是由,Na,+,、,Cl,-,和水分子组成的混合物,B.,除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法,C.t,1,时，要完全溶解,30 g,氯化钠形成溶液，至少需要水,100 g,D.t,1,时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变,2.,（,2014,枣庄）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）,A.,碘酒,B.,澄清石灰水,C.,生理盐水,D.,酒精,3.,（,2014,莱芜）下列叙述中错误的是（）,A.“,波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物,B.,食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂,C.,洗涤剂去除油污是利用了乳化作用,D.,硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低,4.,（,2015,济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）,A.NH,4,NO,3,固体,B.NaOH,固体,C.NaCl,固体,D.,浓,H,2,SO,4,5.,（,2015,烟台）下列关于溶液的说法中正确的是,(),A.,溶液都是均一、稳定的纯净物,B.,饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度,C.,温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性,D.,配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量,（量取）、溶解等步骤,6.,（,2014,市中,3,模）小明同学需要配制,100g12,的,NaOH,溶液来制作“叶脉书签”，他在操作过程中正确的是（）,A.,在托盘上垫上纸片称量,12gNaOH,固体,B.,称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡,C.,用,100mL,量筒量取,88 mL,水,D.,用药匙搅拌，加速,NaOH,固体溶解,7.(2015,福州,),实验室用硝酸钾固体配制,100.0 g,溶质质量分数为,3.0,的硝酸钾溶液，下列说法正确的是,（）,A.,用,50 mL,量筒量水,B.,将固体放于托盘天平的右盘称量,C.,将固体直接投入量筒中溶解,D.,将配好的溶液装入贴有标签,(,如上图,),的试剂瓶中，塞好瓶塞,8.,（,2015,潍坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是,(),A.t,1,时甲的溶解度大于乙的溶解度,B.t,2,时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等,C.t,3,时将,a g,甲完全溶于,100 g,水中，得到甲的饱和溶液,D.,将乙的溶液由,t,3,降低到,t,2,，乙的溶液中一定有固体析出,9.,（,2015,济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到,Na,2,CO,3,10H,2,O,、,Na,2,CO,3,7H,2,O,和,Na,2,CO,3,H,2,O,三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是,(),A.,随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大,B.,碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应,C.,碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是,Na,2,CO,3,H,2,O,D.,碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是,Na,2,CO,3,7H,2,O,10.,（,2015,天桥,1,模）下列叙述中，不正确的是（）,A,过氧化氢分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化,B,复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换,C,能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱的溶液,D,化学变化的过程常会伴随能量变化,11.,（,2015,历下,1,模）根据表中的数据，回答下列问题。,（,1,）分析上表可知，在温度区间,_,内的某温度时，两物质的溶解度会相等。,A,0,20 B,20,40,C,40,60 D,60,80,（,2,）,20,时，称取,31.6 g KNO,3,固体加入盛有,100 g,水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是,_,（填“饱和”或“不饱和”）溶液。,饱和,（,3,）当,KNO,3,中混有少量,NaCl,时，可以采用,_,的方法提纯,KNO,3,，选用这种方法的理由是,_,_,_,_,。,降温结晶,KNO,3,的溶解度,随温度变化大，,NaCl,的溶解度随温度变化小（或,KNO,3,的溶解度受温度影响大，,NaCl,的溶解度受温度影响小。或,KNO,3,的溶解度受温度影响比,NaCl,大）,（,4,）将,60,时的等质量的,KNO,3,饱和溶液和,NaCl,饱和溶液同时降温到,20,，则下列对,20,时所得两种溶液的分析判断中，正确的是,_,。（填序号）,A,溶剂质量：,KNO,3,NaCl,B,溶液质量：,KNO,3,NaCl,C,溶质质量分数：,KNO,3,NaCl,B,12.,（,2015,历下,2,模）甲图是,A,、,B,两种固体物质的溶解度曲线图。,（,1,）甲图中，交点,R,表示的一条意义是,_,_,。,（,2,）,t,1,时，,100 g A,的饱和溶液中所含溶质质量,_25 g,。（填“大于”“小于”“等于”之一）,t1,时，,A,和,B,的溶解度相等。（或,t1,时，,A,和,B,的溶解度均为,25 g,）,小于,（,3,）将,t,2,时,A,和,B,的饱和溶液（均无固体物质剩余）分别降温到,t,1,，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是,A_B,。（填“大于”“小于”“等于”之一）,大于,（,4,）如乙图所示，,20,时，将一只试管放入盛有饱和,B,溶液的烧杯里，再向试管中加入几小段镁条和,5 mL,稀盐酸，试管内立即产生大量的气泡，同时烧杯里的溶液变浑浊，请你解释溶液,B,变浑浊的原因,_,_ _,_,镁与稀盐,酸反应放热，使烧杯中饱和,B,溶液的温度升高，,B,的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和,B,溶液中有固体,B,析出，导致溶液变浑浊。,13.,（,2015,东营）右图是,甲、乙两种固体物质的溶解,度曲线。据图回答：,(1)P,点的含义是,_,_,。,30,时，,甲的溶解度为,60 g,(2),要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有,_,（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用,_,的方法提纯甲。,降低温度或增加溶质,冷却甲的热饱和溶液,(3)30,时，将,40 g,甲物质放入盛有,50 g,水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为,_,。若将烧杯内物质升温到,50,（不考虑水蒸发），溶液中变化的是,_,（选填序号）。,a.,溶剂的质量,b.,溶液的质量,c.,溶质的质量分数,37.5,b c,(4),从图中还可获得的信息是,_,_,_,（答出一条）。,甲的溶解度受温度变化,影响比乙大（,t1,时，甲乙的溶解度相等或温度低于,t1,时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度或温度高于,t1,时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）,14.,（,2015,天桥,1,模）下图是,KNO,3,和,NaCl,的溶解度曲线。试回答下列问题：,（,1,）交点,A,表示的一条意义是,_,_,。,（,2,）在,t,1,时，将足量,KNO,3,溶解在,100 g,水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为,_,，再将该溶液升温至,t,2,（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度,_,（填“变大”“变小”“不变”之一）。,t,2,时，,KNO,3,和,NaCl,的,溶解度相等,20,不变,（,3,）当,KNO,3,中含有少量,NaCl,时，可采用降温结晶的方法提纯,KNO,3,，请说明提纯的原理,_,_,_,_,。,KNO,3,的溶解度随温度,降低明显减小，,NaCl,的溶解度随温度变化不大，所以，,KNO,3,在降温时大量析出晶体，而,NaCl,基本不析出晶体,15,（,2015,历城,1,模）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着,80,多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。,（,1,）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,+A,则,A,的化学式为,_,。,H,2,（,2,）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。,P,点的意义是,_,。,t,1,时，甲乙两物质的溶解度相等,甲物质中含有少量乙物质，可用的方法提纯甲（填,“降温结晶”“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理。,_,_,_,_,。,降温结晶甲物质的溶解度随温度升高明显增大，而乙物质溶解度受温度的变化影响小。降温时，甲物质溶解度明显变小，其饱和溶液中会有大量结晶析出，而乙不会,16,（,2015,槐荫,1,模）溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：,（,1,）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是,_,物质。,甲,（,2,）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是,_,（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。,（,3,）,t,2,时，乙物质的溶解度为,_g,；,t,2,时，若将,30 g,乙物质加入到,50 g,水中，所得溶液的溶质质量分数是,_,（计算结果精确到,0.1,）。,降温结晶,50,33.3,（,4,）将,t,1,的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到,t,2,时，所得甲物质溶液的溶质质量分数乙物质溶液的溶质质量分数,_,（填“大于”,“小于”“等于”之一）。,小于,17.,（,2015,槐荫,2,模）我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的,Na,2,CO,3,和,NaCl,，那里的人们习惯“夏天晒盐,(NaCl),、冬天捞碱,(Na,2,CO,3,)”,。,Na,2,CO,3,和,NaCl,两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：,(1)t,1,时，,Na,2,CO,3,的溶解度,_NaCl,的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。,小于,(2),夏天晒盐是利用,_(,填序号,),的方法，使,NaCl,晶体析出。,风吹日晒，使溶剂蒸发,升高温度，使,NaCl,溶解度增大,(3),等质量的,Na,2,CO,3,、,NaCl,饱和溶液分别从,t,2,时降温到,t,1,，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是,_,。,NaCl,(4),人们习惯“冬天捞碱”的原因是,_,_,。,(5),检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是,_,_,。,冬天温度降低，碳,酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶析出体,取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡,冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠,18.,（,2015,滨州）下列是配制溶质质量分数为,10,的,NaCl,溶液的实验操作示意图：,(1),用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序,_,；,(2),图中用来取用,NaCl,的仪器是,_,；,药匙,(3),称量,NaCl,时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见上图，则称取的,NaCl,质量为,_g;,(4)NaCl,称量完毕放回砝码时，发现,10 g,的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数,_,（填“大于”“小于”“等于”之一）,10,。,18.2,小于,