浓度对化学平衡的影响.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习：化学平衡状态及特征,化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速,率相等，反应混合体系中各组分的浓度,保持不变。,特征：逆：针对可逆反应；,等：,V(,正,)=V(,逆,),；,动：动态平衡；,定：混合体系中各组分的浓度保持不变；,变：外界条件改变，使,V(,正,)V(,逆,),原有的平,衡被破坏平衡发生移动。,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V,正,V,逆,不平衡,V,正,=V,逆,0,平衡,1,条件改变,平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V”,正,=V”,逆,0,一定时间,化学平衡的移动,【,思考与交流,】,影响化学平衡的条件有哪些？,浓度对化学平衡的影响,影响化学平衡的因素,探 究,P,26,实验,25,：,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,（,橙,色）（,黄,色）,在其它条件不变时,增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动,编号,1,2,步骤,滴加滴浓,4,滴加滴,a,K,2,Cr,2,O,7,溶液,结论,橙色加深,黄色加深,增加,H,+,的浓度,橙色加深,(,平衡向逆反应方向移动,);,增加,OH,-,的浓度,会减小,H,+,的浓度,黄色加深,(,平衡向正反应方向移动）,.,步骤,滴加饱和,溶液,滴加,1mol/LKSCN,溶液,现象,步骤,现象,结论,溶液红色加深,溶液红色加深,滴加溶液,滴加溶液,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,增加,Fe,3+,或,SCN,-,的浓度，溶液颜色加深,(,平衡向正反应方向移动,);,减少反应物,Fe,3+,的浓度，溶液颜色变浅,(,平衡向逆反应方向移动,).,在其它条件不变时,增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动,减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动,P,27,实验,26,：,Fe,+,+3,Fe,（）,（,红,色）,3.,原因,一定条件下：,V(,正,)=V(,逆,),条件改变,瞬间速率的改变,移动方向,增反,V(,正,)V(,逆,),减生,V(,正,)V(,逆,),增生,V(,正,)V(,逆,),减反,V(,正,),V(,逆,),正向移动,逆向移动,用速率时间图说明浓度对平衡的影响,V,t,t,1,t,2,t,3,V(,正,),V(,逆,),V(,正,),V(,逆,),V(,正,),V(,逆,),增大反应物浓度,V(,正,),V(,逆,),V(,正,),V(,逆,),t,t,1,t,2,t,3,V,V(,正,),V(,逆,),减小生成物浓度,V,t,t,1,t,2,t,3,V(,逆,),V(,正,),V(,正,),V(,逆,),V(,正,),V(,逆,),增大生成物浓度,V(,正,),V(,逆,),V(,正,),V(,逆,),t,t,1,t,2,t,3,V,V(,逆,),V(,正,),减小反应物浓度,3,、浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个,常数,，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响,V,正,、,V,逆,的大小，所以化学平衡不移动。,只要是,增大浓度,，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的,反应速率,一定大于,原平衡状态；,减小浓度,，新平衡状态下的速率,一定小于,原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率,降低,而其他物质的转化率,提高,。,1,.,可逆反应,H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？浓度有什么变化？,增大水蒸气浓度,加入更多的碳,增加氢气的浓度,平衡正向移动，浓度增大,平衡不移动，浓度不变,平衡逆向移动，浓度减小,2,.,在恒温恒容的条件下，反应,A(g)+B(g,),C(g)+D(g,),已达平衡，能使平衡正向移动的措施是,(),减少或的浓度,增大的浓度,减小的浓度,增大或的浓度,练习：,再见,