2025年全国备战中考化学化学溶液的形成的综合备战中考模拟和真题汇总附答案.doc

-全国备战中考化学化学溶液形成综合备战中考模拟和真题汇总附答案

一、初中化学溶液形成
1．如下有关溶液论述，对是( )
A．均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色
C．配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶寄存
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一、稳定混合物，具有均一性、稳定性液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，高锰酸钾溶液是紫红色，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数溶液，一般环节为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项对；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质质量为10g，溶液质量为110g，溶质质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

2．下列试验现象描述对是（ ）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度减少
【答案】A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度变化进行分析判断。
解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味，故A 对；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是试验结论而不是试验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
故答案为：A。

3．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中KH2PO4质量分数为
A．80% B．60% C．40% D．20%
【答案】B
【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.
点睛∶本题重要考察有关质量分数计算。

4．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列有关木糖醇论述中不对是

A．木糖醇溶解度随温度升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇溶解度随温度升高而增大，对；B. 木糖醇是易溶物质，对；C. 70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，对；D. 50℃时，木糖醇溶解度不小于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选D。
点睛：考察学生应用溶解度曲线能力。

5．如下图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线。下列说法错误是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相等
B．氯化铵溶解度随温度升高而增大
C．40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大
D．将60℃ 硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠溶解度曲线交于一点，它们溶解度相似，对；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，对；C、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠溶解度不小于氯化铵溶解度，40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大，对；D、由溶解度曲线图可知，将60℃硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。

6．如图是KNO3和NaCl溶解度曲线。下列说法中对是（ ）

A．NaCl溶解度不小于KNO3溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数不不小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质质量一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量
D．t2℃时NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质质量分数一定相等
【答案】B
【解析】A、比较物质溶解度大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3溶解度是20g，那么该温度时它饱和溶液溶质质量分数= 16.7%，对；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，那么t2℃时NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，错误。故选B。
点睛：比较物质溶解度大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。

7．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

8．推理是一种重要化学思维措施，如下推理合理是
A．溶液是均一稳定，但均一稳定物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，因此能与酸反应生成气体一定是碳酸盐
C．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，因此有盐和水生成反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定混合物，均一稳定物质不一定是溶液，如水，对；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素构成，但由同种元素构成物质不一定是单质，如氧气与臭氧构成物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用化学思维措施，但不一定对，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用思维措施。

9．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（  ）

A．将t2℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小选项是乙>甲>丙
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小析出晶体，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质质量分数大，t1℃时乙溶解度不小于t1℃时甲溶解度不小于t2℃时丙溶解度，降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，对；B、t2℃时甲溶解度为50g，因此t2℃时，将30g甲加入到50g水中不停搅拌，只能溶解25g甲物质，形成溶液中溶质质量分数=×100%=33.3%，错误；C、甲溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，要从甲饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；D、丙溶解度随温度减少而增大，将丙饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施，对。故选B。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

10．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点纵坐标数值就是对应温度下该物质溶解度。A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对；B，由于A溶解度受温度影响较大，且随温度减低而减小，而B溶解度受温度影响较小，当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A，对；C．升高温度，C溶解度减小，可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液，对；D．将t2℃时A、B、C饱和溶液溶质质量分数由大到小次序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时饱和溶液，t1℃时B溶解度比A大，B、A饱和溶液溶质质量分数为：B＞A，降温过程中C溶解度变大，不析出晶体，溶质质量不变，每100g水中溶解溶质质量为 t2℃时溶解度，不小于At1℃时溶解度，不不小于Bt1℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度

11．A、B、C三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中对是（ ）

A．t1℃时，A饱和溶液65 g中具有溶剂50 g
B．将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温措施
C．在t2℃，A、B两种物质溶液中溶质质量分数相似
D．要从B溶液中得到B，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA饱和溶液，对；B、由溶解度曲线可知，C溶解度随温度升高而减少，故将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温措施，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质溶解度相等，但A、B两物质溶液与否饱和不确定，因此溶质质量分数不一定相似，错误；D、由溶解度曲线可知，B溶解度随温度升高而增大，但受温度影响变化较小，故要从B溶液中得到B，一般可采用蒸发结晶措施，错误。故选A。

12．下列有关饱和溶液说法，对是 （   ）
A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少许溶剂一定能得到饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；假如是溶解度随温度升高反而减少物质，饱和溶液降温时不仅不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、假如是溶解度随温度减少反而升高物质，不饱和溶液降温时不仅变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项对；C、饱和溶液中加入作溶质物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；D、溶剂比饱和溶液溶剂多诸多不饱和溶液恒温蒸发少许溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

13．生活中常见下列物质中，不属于溶液是
A．碘酒 B．牛奶 C．白酒 D．生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碘酒溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；
B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；
C、白酒溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；
D、生理盐水溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；

14．下列曲线不能对体现对应反应或过程是：

A．具有NaOH和BaCl2废水中加入稀硫酸
B．等质量铝和镁与同浓度稀盐酸反应
C．靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态
D．部分变质NaOH溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：由于Mg活动性比铝强，故反应速度更快，B错误；靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液浓度增大后不变，C错误；溶液PH值由不小于7，至等于7，滴加过量稀盐酸而不不小于7，D图中曲线错误
考点： 反应与图像。

15．下列物质放入水中，能形成无色溶液是（　　）
A．植物油 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D对。故选D。
【点睛】
溶液特性是具有均一性和稳定性。

16．下列有关溶液说法，对是
A．溶液都是无色透明 B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某一溶质溶液叫做这种溶质饱和溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会减少，故D对．
故选D．
【点睛】
解答本题关键是要懂得溶液是一种均一稳定混合物，在不变化条件时，溶液构成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液辨别．熟悉常见物质溶于水伴伴随能量变化．

17．下列清洗措施运用了乳化原理是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水试剂瓶 B．用酒精清洗残留碘试管
C．用洗洁精清洗餐具上油污 D．用汽油清洗粘在手上油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是运用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上油污是运用了乳化作用原理；
D、汽油是良好有机溶剂，油漆中具有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是运用溶解原理，不是乳化。
故选C。

18．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙
B．可采用蒸发溶剂措施获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于固体物质溶解度会随温度变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故选项错误；
B、乙物质溶解度随温度升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂措施获得乙固体，故选项对；
C、t1℃时，乙溶解度为25g，乙饱和溶液溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲溶解度为40g，140g该温度下甲物质饱和溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。故选B。

19．下列物质与水混合，可用于冷敷是
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。
B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。
C、硝酸铵晶体溶于水时吸取热量；故对。
D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。
故选C。

20．下列试验操作、现象与结论对应关系对是( )
选项
试验操作
现象
结论
A
向氢氧化钠固体中加入稀盐酸
液体温度升高
阐明该反应放热
B
向装有适量水样试管中加入适量肥皂水，振荡后静置
有大量泡沫产生
该水样属于硬水
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属活动性次序为Fe＞Cu＞Ag
D
将用水润湿二分之一紫色石蕊纸花放入充斥二氧化碳广口瓶中
紫色石蕊纸花干燥二分之一不变红，湿润二分之一变红
二氧化碳和水发生了化学反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
A.注意固体氢氧化钠遇水会放出大量热，干扰检查；
B.肥皂水鉴别硬水和软水；
C.无法验证铜和银金属活动性；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸。
【详解】
A.氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；
B.肥皂水在软水中产生泡沫较多，故B错误；
C.将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属活动性铁不小于铜、铁不小于银，不过不懂得铜和银金属活动性，故C错误；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故D对。
答案选D。

21．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会减少，这种固体物质也许是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸取大量热，可以使罐内饮料温度明显减少；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量热，温度会升高。
故选：A。

22．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

23．将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液是（　　）
A．纯碱 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故A选项错误；
B、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故B选项错误；
C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故C选项对。
D、苛性钠是氢氧化钠，易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故D选项错误。

24．由表中提供信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不一样溶剂中溶解性如下表所示：洗净衣服上碘污渍最佳选择是（　　）
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶

A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【答案】C
【解析】
【分析】
洗净衣服上碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。
【详解】
A、碘在水中溶解度较小，不是洗净衣服上碘污渍最佳选择，故A不对；
B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上碘污渍最佳选择，故B不对；
C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上碘污渍最佳选择，故C对；
D、苯有毒，不能做洗净衣服上碘污渍溶剂，故D不对。故选C。

25．下列说法对是（ ）
A．修车工用汽油洗掉手上油污属乳化现象
B．均一稳定液体都是溶液
C．为加紧路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸水温度比煮沸咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是运用了汽油溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定混合物是溶液，均一稳定液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以减少溶液凝固点，故对；
D、少许固体物质溶于水，使溶液熔点减少，沸点升高，咸汤中具有食盐沸点比水高，故D说法不对。故选C。

26．下列各组物质所有是混合物是（ ）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，冰水是纯净物，是水两种状态；
B项，甲烷是纯净物；
C项，氧化铁是纯净物。
D项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物

27．“水是生命之源”，有关水认识对是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气构成
B．生活中用过滤措施可以减少水硬度
C．净水措施有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过电解水试验，可知水是由氢和氧两种元素构成，错误；
B、生活中用煮沸措施可以减少水硬度，故过滤不能除去离子，错误；
C、净水措施有沉降、过滤、吸附、蒸馏，对；
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。

28．下列运用了乳化原理是
A．用汽油除去衣服上油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上油污 D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是运用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是运用乳化原理，是运用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上油污是运用了洗涤剂对油污乳化作用．故选项对；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题重要考察物质性质和用途，物质具有多种性质，解答时应当理解物质用途是由物质哪种性质决定．

29．把少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后，不能形成溶液是（ ）
A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油
【答案】D
【解析】
【详解】
A、纯碱重要成分是碳酸钠，碳酸钠易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、稳定混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故符合题意；

30．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是
A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。
B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。
C、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。
D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。
故选：C。