2025年深圳深圳市海滨中学中考化学推断题试卷含详细答案.doc

【精品】深圳深圳市海滨中学中考化学推断题试卷含详细答案
一、化学推断题
1．A、B、C、D、E是初中常见五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E固体俗称干冰。①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答问题：
（1）写出下列物质化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应化学方程式：
①____________________；
④___________________。
2．A~D是初中化学所学常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末。请回答问题：

（1）写出反应②化学方程式：_____________
（2）反应③基本反应类型是：_______________
（3）物质A一种用途_____________________
3．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们之间转化关系如图所示。图中“—”表达两种物质能发生反应。“→”表达一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B化学式为_________________。
（2）若A、C构成元素相似，B、D为黑色固体，则A与B充足反应化学方程式为________________。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应化学方程式为_______________。
4．A～G是初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最佳金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答问题:

(1)写出G物质化学式_____。
(2)写出B物质一种用途_____。
(3)写出②反应化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不一样原因_____________。
5．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表达一种物质能转化为另一种物质，“—”表达相连两种物质能反应），请回答问题。

（1）G化学式为_______。
（2）写出B→C反应化学方程式___________。
（3）写出H→F反应化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。
（4）写出物质A在生产生活中一种用途_________________。
6．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中一种，短线相连两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液质量增长，请回答：

（1）C是________。
（2）A与D反应化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型反应，则Ag2O与CuCl反应化学方程式为____________。
7．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间反应和转化关系如图所示(“——”表达两物质能发生化学反应，“→”表达一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答问题。

(1)敞放氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保留。
(2)写出物质E一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。
(4)写出C与D反应化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱反应是(填数字序号)__________。
8．图中A～I表达几种初中化学常见物质，“→”表达物质间存在对应转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中转化均是分解反应。圈ⅱ中转化均是化合反应．D和G是常见非金属单质，构成化合物E和H元素种类相似。构成化合物F和I元素种类也相似，A常用来中和土壤酸性。

(l)写出化学式：A_____B______D_____
(2)写出H→E+G化学方程式：_____
（3）写出G→I化学方程式：______
9．某校试验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，也许还具有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中一种或几种。
试验活动一“探究该废液构成。
去一定量无色溶液，进行如下图所示试验。

请回答问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l名称为_______。
（2）生成固体甲化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。
试验活动二：处理废液得到较纯净硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充足混合，无明显现象。接下来进行如下图所示试验。

（4）混合后废液中一定具有溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。
10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见五种元素，X单质是密度最小气体，Y一种单质是天然存在最硬物质，Z是地壳中含量最多元素，W原子序数为11，R原子构造示意图为，请回答问题：①X阳离子离子构造示意图为 ，W离子离子符号为 ；
②试验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别构成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多药剂，甲、乙治疗胃酸过多化学方程式分别为 、 ；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见有机化合物，该化合物俗称为 ，它是一种 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧化学方程式为 ；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 。
（2）初中化学几种常见物质互相转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答问题：

①G溶液颜色为 ，图中反应I到IV中属于置换反应有 个；
②A+B→C+D化学方程式为 ；
③Na与O2在不一样条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素化合价为 ，Na2O化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应化学方程式 ， ．
11．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
12．A～J是初中化学常见物质。各物质之间互相关系如图所示，图中“→”表达转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，D为紫红色固体，H是一种常见钠盐。请用初中所学化学知识回答问题：

（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属基本反应类型：______。
（3）写出反应③化学方程式：______。
13．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤化学方程式:
② ，
⑤ ，
⑵指出反应①基本反应类型 。
⑶平常生活中为了制止反应③发生，一般采用措施是 （写一条）。
⑷白色沉淀H化学式为　　 　　。
14．已知A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A是胃酸重要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，C、E为氧化物。它们间互相关系如图所示(“—”表达两种物质能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)E化学式是____；C一种用途是____。
(2)A与D反应现象是 ____。
(3)B→D反应化学方程式是______。
15．下图表达元素化合价与物质类别关系，“→”表达物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中一种、两种或三种元素构成。请回答:

(1)A和E化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应化学方程式为__________。
【参照答案】
一、化学推断题
1．CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见五种物质，E固体俗称干冰，因此E是二氧化碳，D是
解析：CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见五种物质，E固体俗称干冰，因此E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，因此D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，通过验证，推断对。
【详解】
（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
2．化合反应 作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末”可知：常见黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化
解析： 化合反应 作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末”可知：常见黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想对。
【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属还原剂。
3．CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B
解析：CuO 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】
【详解】
（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D，D生成B，则B是氧化铜，A为碳，C为二氧化碳，故B化学式为CuO。
（2）若A、C构成元素相似，则A、C也许为一氧化碳和二氧化碳中一种，B、D为黑色固体，A和B生成C和D，则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B，则D是铁，故A与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。
（3）若A、D为两种不一样类别物质，溶液均显碱性，C为水，则A也许是氢氧化钠，D是碳酸钠，A和B生成C和D，则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
4．Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】
F为导电性、导热性最佳金
解析：Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】
F为导电性、导热性最佳金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子构成不一样；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
5．CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应 制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂重要成分为
解析：CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应 制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂重要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为具有铜黑色固体则为氧化铜，H为具有二价铜离子物质，E中具有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，因此C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G为氧化铜，H为硫酸铜。
【详解】
（1）G为黑色固体且具有铜元素则为氧化铜：CuO;
（2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜措施：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；
（4）氢氧化钙可以制波尔多液；
6．盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，
解析：盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液质量增长，阐明C是硝酸银，D是稀盐酸。
【详解】
（1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；
（3）C与D发生是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
7．密封 除去金属表面铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故B
解析：密封 除去金属表面铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论对。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保留；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面铁锈；
（3）化合物与化合物互相互换成分生成新化合物与新化合物反应叫复分解反应，图中是复分解反应有硫酸铜和氢氧化钠反应、氢氧化钠和稀盐酸反应、稀盐酸和氧化镁反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，阐明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有波及两种金属反应，故不能比较两种金属活动性强弱，反应④是复分解反应，不能阐明铜与钠活动性强弱，故选④。
8．Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO
【解析】
【分析】
根据题干提供信息结合框图进行分析，此题解
解析：Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO
【解析】
【分析】
根据题干提供信息结合框图进行分析，此题解题突破口在于A常用来中和土壤酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H元素种类相似，且由H生成E 是分解反应，则E也许是水，H也许是双氧水，E和H 分解生成G也许是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见非金属单质，则D也许是碳，生成F能与氢氧化钙反应，则F也许是二氧化碳，生成B也许是碳酸钙，I也许是一氧化碳，代入框图，符合题意．
【详解】
（1）A常用来中和土壤酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H元素种类相似，且由H生成E 是分解反应，则E也许是水，H也许是双氧水，E和H 分解生成G也许是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见非金属单质，则D也许是碳，生成F能与氢氧化钙反应，则F也许是二氧化碳，生成B也许是碳酸钙，因此本题答案为：Ca（OH）2，CaCO3，C；
（2）双氧水能分解生成氧气和水，因此本题答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）碳在氧气不充足条件下能生成一氧化碳，因此本题答案为：2C+O22CO．
9．（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其他合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
试验活动一“探究该废液
解析：（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其他合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
试验活动一“探究该废液构成。（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。操作l名称为过滤。（2）生成固体甲化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。试验活动二：处理废液得到较纯净硝酸钠溶液。（4）混合后废液中一定具有溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。
10．（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3
解析：（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】
试题分析：（1）X单质是密度最小气体，因此X是氢元素，Y一种单质是天然存在最硬物质，因此Y是碳元素，Z是地壳中含量最多元素，因此Z是氧元素，W原子序数为11，因此W是钠元素，R原子构造示意图为，因此R是铝元素，（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，因此Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于有关上冶炼金属，因此X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，因此E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，因此A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此H是铜，G是硫酸亚铁，
考点：物质鉴别 物质性质和变化 化学方程式书写
11．HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发
解析：HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
12．生石灰 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见钠盐，
解析：生石灰 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体，C为常见建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B是碳和氧化铜中一种；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
【详解】
（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；
（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；
（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
13．(本题共10分，每空2分)
② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；⑷Ca
解析：(本题共10分，每空2分)
② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；⑷CaCO3
【解析】
析：此题解题突破口在于B用于改良酸性土壤，阐明B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I，I能使湿润红色石蕊试纸变蓝，阐明I是氨气，C通电能生成E和F两种无色气体，阐明C是水，E和F是氢气和氧气，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸白色沉淀，阐明D中具有氯离子，则A也许是盐酸，D是氯化钙，J是最常见金属，能与盐酸反应生成E为氢气，则F为氧气，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则J也许铁，生成G为氧化铁，代入框图，推断合理．
解：（1）C通电能生成E和F两种无色气体，阐明C是水，B用于改良酸性土壤，阐明B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I，I能使湿润红色石蕊试纸变蓝，阐明I是氨气，因此本题答案为：2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸白色沉淀，阐明D中具有氯离子，则A也许是盐酸，D是氯化钙，J是最常见金属，能与盐酸反应生成E为氢气，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则J也许铁，铁与盐酸反应属于置换反应，因此本题答案为：置换反应；
（3）铁易生锈，防止铁生锈可以在表面覆盖保护层等措施，因此本题答案为：刷油漆；
（4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此本题答案为：CaCO3．
点评：此题为框图式物质推断题，完毕此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后运用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
14．H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【解析】
【分析】
A是胃酸重要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，则
解析： H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【解析】
【分析】
A是胃酸重要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，则D是碳酸钠；B和D可以互相转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，因此C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，因此E是水。
【详解】
（1）E是水，化学式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应试验现象是有气泡生成；
（3）氢氧化钠转化为碳酸钠反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质也许是氧
解析：SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质也许是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测对。
【详解】
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O