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（化学）中考化学化学科普阅读题专题训练答案及解析

一、中考化学科普阅读题
1．请阅读下面文章，并据此回答问题：
科学家在研究大气中CO2浓度变化会对地球平均气温导致什么影响问题时，采用研究途径之一是：研究古气候大气中CO2浓度变化和当时大气平均温度变化关系．
（1）有种措施是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量比例．由于这个比例高下和这些贝类生长时海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2浓度有关．将得到有关数据和通过其他研究途径得到同步期大气平均温度对比，即可得到同步期大气平均温度与大气中CO2浓度对应关系．海水酸碱度和大气中CO2浓度有关科学原理是 ．
请在下列坐标图中，标出坐标轴含义，并大体表达大气中CO2浓度对海水酸碱度（用海水pH表达，海水略呈弱碱性）影响关系．

（2）科学家也通过此外途径研究古气候时CO2浓度变化与当时大气平均温度关系．
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现诸多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境适应性考虑，导致这种变化也许原因是： 、 （请写出两种）．
（3）在生物圈中，你认为目前影响大气中CO2浓度变化重要直接原因是： 、 （请写出两点）．
【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；

（2）大气温度减少；二氧化碳含量减少
（3）化石燃料燃烧；植物光合作用
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中二氧化碳浓度越高，溶于水生成碳酸就越大，海水pH就越低；大气中CO2浓度对海水酸碱度（用海水pH表达，海水略呈弱碱性）影响关系图如下：．
（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是由于大气温度减少，植物蒸发水分减少，二氧化碳含量减少，植物光合作用减弱；
（3）化石燃料燃烧释放大量二氧化碳、植物光合作用吸取大量二氧化碳，这是目前影响大气中CO2浓度变化重要直接原因；
考点：二氧化碳化学性质；二氧化碳对环境影响；溶液酸碱性与pH值关系．
点评：本题考察了二氧化碳有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．

2．碳酸钠是一种重要化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠工业化生产做出了巨大奉献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠先河，详细流程如图：

（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不停有科学家对吕布兰法进行改善，是由于此法有明显局限性，请写出一条局限性之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某爱好小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，试验完毕后，将三颈烧瓶内反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，试验记录如下：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6

请回答问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液作用是________（用化学方程式体现）
（4）有同学认为应当在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液棉花，理由是______
（5）根据试验记录，计算t2时NaHCO3固体分解率是________（已分解NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO3固体中还存在少许NaCl，上述计算成果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立探索出索尔维法并公布与众，又于1943年发明性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物排放，同步生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名侯氏制碱法。下列认识或理解对是（______）
A 科学认识是在曲折、艰苦积累过程中不停进步；
B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究巨大动力；
C 侯氏制碱法大大提高了原料运用率，它符合当今“绿色化学”理念。
【答案】纯碱、苏打 污染环境 吸取氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。
（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。
（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：。
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液棉花，故答案：吸取氨气、防止空气污染。
（5）解：设原质量为x，时刻，分解质量为y。

答： 时刻，分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到原固体总质量偏大，时刻分解质量不变，则分解率偏小。
故答案：50%、偏小。
（6）根据题意，A、科学认识是在曲折、艰苦积累过程中不停进步，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料运用率，它符合当今“绿色化学”理念，C符合题意。
故答案：ABC

3．阅读下面科普短文。 
除夕夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，重要用于典礼或演出中。
烟花和爆竹构成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等构成混合气，同步释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力剧烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药重要构成部分，可用作枪弹、炮弹发射药等。
制作烟花过程中，还加入某些发光剂和发色剂，它们使烟花展现五彩缤纷颜色。发光剂是金属镁或金属铝粉末。发色剂是某些金属化合物，不一样金属元素化合物在火焰上灼烧时，发出不一样颜色光辉。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光辉；含钙化合物会发出砖红色光辉；含铜化合物会发出绿色光辉。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来某些环境问题。
根据文章内容，回答如下问题：
⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。 
⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外其他产物中一定含_______元素(填元素符号)。 
⑶镁粉在空气中燃烧重要反应化学方程式为________。
⑷灼烧时发出绿色光辉化合物也许是________(任写一种物质化学式即可)。
【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO  CuSO4(含铜化合物且化学式对即给分)
【解析】
（1）由题意，“黑火药”重要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质构成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还具有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应方程式是： ；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光辉；也许是硫酸铜。

4．阅读下面科普材料。
在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。根据《游泳场所卫生原则》规定，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。其中游离性余氯指标过高会对人体健康导致危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会导致游泳池水质恶化，导致多种介水疾病传播。游泳池水中游离性余氯重要来自于消春使用含氯消毒剂。
常见含氯消毒剂
消毒剂名称
液氯
漂白粉
二氧化氯
成分或重要成分
Cl2
次氯酸钙Ca（ClO）2
ClO2

氯气和漂白粉能消毒重要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很强氧化性，能破坏细菌、病毒构造，从而可达到杀菌目。同步次氯酸具有很强漂白作用，能使有色物质褪色。次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其他有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒绿色消毒剂。
根据材料回答问题：
（1）游泳池水中游离性余氯重要来自于________。
（2）常见含氯消毒剂成分或重要成分中属于单质是________（填化学式）。
（3）工业上用漂白粉消毒时波及到化学方程式为：，其中X化学式为________
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒绿色消毒剂原因是________。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观测到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色原因是________。
【答案】消毒使用含氯消毒剂 Cl2 CaCl2 在消毒过程中无“三致效应”也不产生其他有毒物质（合理答案均可） HClO具有很强漂白作用（合理答案均可）
【解析】
【详解】
（1）游泳池水中游离性余氯重要来自于：消毒过程中使用含氯消毒剂，
（2）常见含氯消毒剂成分或重要成分中属于单质是：氯气Cl2，只由氯元素构成纯净物。
（3）工业上用漂白粉消毒时波及到化学方程式为：，该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子，则X化学式为：CaCl2；
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒绿色消毒剂原因是：二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其他有毒物质；
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观测到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。溶液最终变为无色原因是：次氯酸有酸性，可以将紫色石蕊溶液变红，同步具有很强漂白作用，可以将红色溶液漂白。

5．阅读下面科普短文

“灭火弹”是一种常见灭火器材,重要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上灭火弹重要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂2-3倍,是一般干粉灭火剂6-10倍,是七氟丙烷灭火剂10倍以上,是二氧化碳15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会导致火场中人员中毒或窒息死亡。同步,超细干粉灭火剂储存期限可达,不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称积极式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用措施培训专业人员少,因而应当选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能明显减少扑救人员伤亡。而在应用于其他方面灭火,则可根据现场状况选用,例如某些狭小场所或投挪不准失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹状况,合适于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答问题
(1)常见灭火弹重要分为沙石灭火弹和____
(2)下列有关超细干粉灭火剂说法中对是____(填序号)。
A 是灭火效能最高一种灭火剂 B 对大气臭氧层耗减潜能值为零
C 灭火后残留物易清理 D 会导致火场中人员中毒或窒息死亡
(3)某种干粉灭火剂重要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应化学方程式____
(4)狭小场所或投掷不准失火点灭火时,合用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹
(5)“森林防火,人人有责”。请你对防止森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹 ABC 拉发式 严禁火种(严禁烟火)
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹重要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快一种，故选项对；
B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项对；
C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项对；
D 超细干粉灭火剂不会导致火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC。
（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：；
（4）狭小场所或投掷不准失火点灭火时,合用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，防止森林火灾最重要就是严禁火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾预警网络系统等。

6．人类对原子构造认识是逐渐深入。如图是不一样步期科学家提出原子构造模型。

18，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成；原子是一种实心球体，不可再分割；同一类原子性质相似；不一样原子是以简单整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。19汤姆森提出了一种被称为“西瓜式”构造原子构造模型，电子就像“西瓜子” 同样镶嵌在带正电“西瓜狐”中。电子发现使人们认识到原子是由更小粒子构成。
19英国科学家卢瑟福做了一种试验： 用一束质量比电子大诸多带正电高速运动粒子轰击金箔，成果大多数粒子能穿过金箔且不变化本来前进方向，但也有一小部分变化了本来方向，尚有很少数粒子被反弹了回来。据此他提出了带核原子构造模型：原子是由原子核和核外电子构成。
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中电子，这在当时是件很了不起事，但由于受到那时科学技术水平限制，他们理论中存在某些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学原子构造理论，你认为道尔顿原子论存在缺陷是_________。汤姆森原子构造模型缺陷是________。
（2）根据卢瑟福试验所产生现象，不可以获得结论是______。
A原子核体积很小 B原子核质量较大
C原子核带有正电 D核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子构造历史，你对科学发展有哪些感想？____________。
【答案】物质都是由原子直接构成、原子是一种实心球体，不可再分割 没有发现带正电荷原子核 D 科学是不停发展，科学道路是曲折而漫长，每一种科学理论均有它局限性
【解析】
【分析】
（1）根据物质构成、原子构造知识回答；
（2）根据卢瑟福试验所产生现象分析判断，注意着重分析现象发生原因；
（3）随研究深入和时间推移，人们对原子构造认识越来越靠近事实真象回答。
【详解】
（1）直接构成物质微粒有三种：分子、原子、离子，它们都能直接构成物质，故物质都是由原子直接构成结论不对，原子由带正电荷原子核和核外带负电荷核外电子构成，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大空间，且原子不是实心球体；
故填：物质都是由原子直接构成、原子是一种实心球体，不可再分割；没有发现带正电荷原子核。
（2）用一束质量比电子大诸多带正电高速运动α粒子轰击金箔，成果是大多数α粒子能穿过金箔且不变化本来前进方向，阐明原子核相对很小，原子内部有相对较大空间；但有一小部分变化了本来方向，阐明原子核带正电荷，由于同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，导致α粒子变化了本来方向；尚有很少数α粒子被反弹了回来，阐明原子核质量远远不小于α粒子，也就是说原子核质量较大；由以上分析可知：
A、原子核体积很小，对；
B、原子核质量较大，对；
C、原子核带有正电，对；
D、核外电子带有负电，错误，以上试验现象不能阐明核外电子带有负电。
故选D。
（3）人们对原子构造认识通过了无数自我否认，而是逐渐靠近事实真象，可见，科学是不停发展，科学发展道路是曲折而漫长；每一种科学理论均有它局限性；
故填：科学是不停发展，科学道路是曲折而漫长，每一种科学理论均有它局限性。

7．阅读下面科普短文．
伴随环境意识提高，人们对室内空气质量越来越关怀．下表列举了室内空气重要污染物及来源．
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家俱
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大环境原因之一．室内空气中甲醛重要来自于人造板材料制作家俱、地板以及胶黏剂等．这些材料用越多，甲醛在室内空气中浓度越高．甲醛释放期非常长，人们打开人造板家俱柜门时，闻到刺激性气味重要是甲醛气味．
改善室内空气质量措施有诸多．
一般状况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效措施．
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量．研究表明硅藻泥也可以净化空气．硅藻泥重要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成．电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔构造，使硅藻泥成为具有净化空气功能内墙装饰材料．

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来一门新兴技术．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈催化分解功能．图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质原理图．空气净化器是净化室内空气重要设备．图二是某品牌空气净化器净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化三条曲线．
为满足人们对健康住宅需求，提高人们生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不停优化新技术．
根据短文内容，回答问题：
（1）一氧化碳污染源是__．
（2）下列说法对是__（填序号）．
a．甲醛有毒
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸取、转化、减少室内污染物浓度都可以改善室内空气质量
（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，根据图一写出该反应条件：__．
（4）根据图二提出一条使用空气净化器提议：__．
【答案】烹饪 abc 光、TiO2 工作时间在1～2小时，减少甲醛浓度效果明显
【解析】
（1）含碳元素燃料不充足燃烧生成一氧化碳。（2）a．甲醛有毒，对；b．硅藻土粒子表面具有无数微小孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔构造，使硅藻泥具有吸附性，吸附污染物净化了空气，对；c．吸取、转化、减少室内污染物浓度都可以改善室内空气质量，对。故选abc。（3）根据图一可知，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，反应条件是光、TiO2 （4）根据图二提出一条使用空气净化器提议：工作时间在1～2小时，减少甲醛浓度效果明显。

8．自然界有一种“雷雨发庄稼现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是论述雷雨中发生一系列化学过程”。
①空气中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水一氧化氮气体
②一氧化氮密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中O2反应生成红棕色二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中矿物互相作用生成可溶于水硝酸盐，请填写下列空白：
（1）上述短文中，对二氧化氮化学性质进行描述是___________(填序号)
（2）试验室制取一氧化氮时，只能采用下列搜集措施是（__________）
A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法
（3）写出二氧化氮与水反应化学方程式：________________。
（4）“雷雨发庄稼”植物生长更好原因是______________。
【答案】③ C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 空气中N2，在雷雨中通过一系列化学反应。转化为可溶性硝酸盐，易被植物吸取，从而起到氮肥作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】
（1）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮这些性质需要通过化学变化体现出来，属于二氧化氮化学性质，故选③。
（2）一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，不能用排空气法搜集，一氧化氮不溶于水，用排水法搜集，故选C。
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）空气中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水一氧化氮气体，一氧化氮气体常温下就易与空气中O2反应生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中矿物互相作用生成可溶于水硝酸盐，被植物吸取，故“雷雨发庄稼”植物生长更好原因是空气中N2，在雷雨中通过一系列化学反应。转化为可溶性硝酸盐，易被植物吸取，从而起到氮肥作用。
【点睛】
需要通过化学变化体现出来性质属于物质化学性质，一氧化氮不溶于水，可以用排水法搜集。

9．阅读下面科普短文
活性炭具有疏松多孔构造，有较强吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。
表1 活性炭对常见气体吸附能力均值
气体
H2
N2
O2
CO2
Cl2
吸附能力( mL/cm3)
4.5
11
35
97
494

按原料材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值( mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、 强度(%)方面对例如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强农作物制备木质活性炭，有着很好前景与可行性，例如以新疆棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效木质活性炭。分别称取不一样质量棉花秸秆活性炭，加入到50 mL 50mg. L-1亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率,成果见图2。

一般可用下列措施辨别木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭重要特点是密度小、手感轻。相似重量活性炭，木质活性炭体积明显不小于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。
伴随工艺不停改善，活性炭在环境保护、食品、医药、化工、农业等诸多领域用途会愈加广泛。
根据文章内容回答问题。
（1）表1气体中，活性炭对____________吸附能力最强。
（2）由图1可知，下列说法不对是_____( 填字母序号，下同)。
A比表面积越大，活性炭对碘吸附值越大
B纤维活性炭和木质活性炭强度没有明显差异
C煤质活性炭充填密度不小于纤维活性炭
（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。
（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝吸附率和活性炭投入量关系是________________。
（5）下列说法对是_____________。
A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域
B煤质活性炭一般比木质活性炭密度大、手感重
C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好
D活性炭对气体吸附能力强弱也许与气体相对分子质量有关
【答案】Cl2 (氯气) B 棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强农作物 在活性炭投入量为0.05 g~ 0.15 g范围内，伴随活性炭投入量增长，活性炭对亚甲基蓝吸附率先明显(迅速)增大，后缓慢增大至基本不变 ABD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据表1可知，活性炭对氯气吸附能力最强，达到了494。故答案为：Cl2（或氯气）；
（2）A、由图1可知，无论哪一种活性炭，都符合比表面积越大，对应碘吸附值越大。A对；
B、图中纤维活性炭和木质活性炭有较大差异性。B错误；
C、由图1可知，煤质活性炭充填密度最大，纤维活性炭充填密度最小。C错误。
故答案为：B；
（3）由题中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力强农作物制备木质活性炭，有着很好前景与可行性，例如以新疆棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效木质活性炭。”可知，用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，是由于棉花秸秆含碳量高、成本低廉、可再生能力强农作物。故答案为：棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强农作物；
（4）由图2可知，当投入量为0.05g-0.15g时，伴随活性炭投入量增大，吸附率也明显增大。当投入量不小于0.15g时，吸附率增长及其不明显。故答案为：在活性炭投入量为0.05g-0.15g范围内，伴随活性炭投入量增长，活性炭对亚甲基蓝吸附率先明显（迅速）增大，后缓慢增大至基本不变；
（5）A、活性炭在环境保护、食品、医药、化工、农业等领域用途较为广泛。A对；
B、煤质活性炭和木质活性炭区别可以通过木质活性炭密度小，手感轻等条件进行辨别。B对；
C、投入木质活性炭并不是越多，净化效果越好。通过图2分析可知，投入量不小于0.15g时，吸取率增长及其不明显。C错误；
D、通过图1可知，氢气相对分子质量最小，另一方面是氮气、氧气、二氧化碳、氯气，则可以推测活性炭对气体吸附能力与气体相对分子质量有关。D对。
故答案为：ABD。

10．阅读下面科普短文。
我们胃液呈酸性，是由于胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸取中发挥着重要作用，例如为胃蛋白酶提供合适酸性环境，分解食物中结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸取。
你懂得吗？深受人们喜欢早餐食品燕麦中常添加颗粒极小铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要、能吸取营养元素，就离不开胃酸协助。
健康人胃液pH在0.9~1.5，胃液pH不仅影响人消化吸取功能，还对伴随食物进入胃内各类病菌繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液pH及胃液中病菌进行了检测，成果如下表：
分组

胃液pH

受检患者人数

胃液中检出病菌人数及比例

A

≤2.0

7

0

B

2.0~4.0

13

3（23.1%）

C

4.0~6.0

26

17（65.4%）

D

>6.0

53

45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多药重要有两大类：一是抑酸药，能克制胃酸分泌，但自身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很也许刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
根据文章内容，回答问题。
（1）用化学方程式表达燕麦中铁粉遇胃酸发生反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是由于铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不适宜服用抗酸药是______。
（4）有关文中提到几种抗酸药，下列说法对是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同步还可为人体补钙
（5）下列有关胃液与人体健康关系说法中，合理是_____（填字母序号）。
A．胃酸能协助人体消化吸取食物，因此胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，因此胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有助于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧气 碳酸氢钠和碳酸钙 BC C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（2）食物变质是食物与氧气反应 ，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；
B、服用药物要适量 ，对；
C、碳酸钙能与盐酸反应，并且因具有钙元素可补钙，对。故选BC。
（5） 胃液pH正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有助于病菌生存，故选C。
考点：化学用语、化学与健康知识。