备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶酸和碱的中和反应附详细答案.doc

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一、初中化学酸和碱中和反应
1．向滴有酚酞盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不对是（ ）

A．反应过程中溶液温度升高 B．A点对应溶液溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液颜色由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法对。
B、A点时溶液pH不不小于7，溶液pH不不小于7，溶液显酸性，阐明稀盐酸过量，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法对。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法对。
D、滴有酚酞溶液盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。

2．比较、类推是学习中常用思维措施。既有如下类推成果中对是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，因此所有碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱水溶液显碱性，因此碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都具有氧元素，因此具有氧元素化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和对应盐，对；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐化学性质。

3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年本市将推进重点行业脱硫治理等任务实行．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上SO2吸取，波及反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误是（ ）
A．反应②发生是化合反应
B．可循环使用物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素化合价是+6
D．反应①阐明SO2与CO2有相似化学性质
【答案】C
【解析】
根据题干提供信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素化合物；根据反应化学方程式可以推知物质具有性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质化合反应，故A说法对；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法对； NaHSO3中硫元素化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，阐明二氧化硫与二氧化碳具有相似化学性质，故D说法对。

4．单晶硅是制作电子集成电路基础材料。科学家估计，到一种电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象要大得多，这对硅纯度规定很高。用化学措施可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【 】
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】用化学措施可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl其中，反应①和③属于C. 置换反应 。
点睛∶本题重要考察化学反应基本类型。

5．如表是“部分酸、碱和盐溶解性表（室温）”中一部分，下列与“★”处有关说法对是

A．★处对应物质化学式是CuNO3 B．★对应物质属于盐
C．★处应填“不” D．★对应物质溶液为浅绿色
【答案】B
【解析】
A. ★处对应物质化学式是Cu﹙NO3 ﹚2,。故A错误。B. ★对应物质属于盐。故B对。C. ★处应填“溶”。故C错误。D. ★对应物质溶液为浅蓝色。故D错误。
点睛∶本题重要考察部分酸、碱和盐溶解性表应用。

6．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑
【答案】D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化是D. 2H2O2 2H2O+O2↑。A. CH4+2O2 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。
点睛∶本题重要考察基本反应类型。

7．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】互相结合生成沉淀、气体、水微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-溶液为无色，且共存。选C

8．有关氢氧化钠与盐酸反应，下列说法对是
A．将一定量稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不停减小，阐明两者发生了反应
B．将一定量稀盐酸滴入滴有酚酞试液氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，阐明两者不反应
C．将一定量盐酸与pH=12氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，阐明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，阐明两者发生了反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将一定量稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，伴随盐酸不停消耗，酸性越来越弱，pH不停增大，直至超过7，阐明两者发生了反应，而不是pH不停减小，错误，B、将一定量稀盐酸滴入滴有酚酞氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有也许所加盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能阐明两者不反应，错误，C、将一定量盐酸与pH=12氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7，阐明两者发生了反应，对，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能阐明两者发生了反应，有也许是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C
考点：探究酸碱中和反应试验设计

9．100克10%盐酸与100克10%氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应是 ( )
A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质质量比为36.5:40，100克10%盐酸与100克10%氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。

10．“家庭小试验”是运用家庭生活中常用物质进行化学探究活动。若运用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完毕“家庭小试验”是 ( )
①检查自来水中与否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中水垢
④检查自来水与否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①试验室用硝酸酸化硝酸银溶液检查氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完毕；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，因此可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完毕；③水垢重要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完毕；④硬水含钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生泡沫少，可以运用肥皂水来检查自来水与否为硬水，能完毕；因此可以符合题意为②③④。故选C。
点睛：纯熟掌握生活中常见物质有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳重要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子检查，是解题关键。

11．业制镁措施为：将含碳酸钙贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该措施中波及化学反应不包括
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；波及反应有分解、化合；
②在引入海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有波及反应为置换反应。

12．判断推理是学习化学常用方思维方式，下列判断对是
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体也许是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气构成
C．同种元素原子质子数相似，则质子数相似微粒属于同种元素
D．中和反应产物是盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也也许是碳酸盐等，A对．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素构成，氧气是由氧元素构成，则水是由氢元素和氧元素构成，B错误；．同种元素原子质子数相似，质子数相似微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应产物是盐和水，则生成盐和水反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。
考点：判断推理

13．某电镀厂排出废水中具有较多硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境污染，可选择下列物质中
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
【答案】C
【解析】
试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中铜置换出来。铁活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中铜。选C。
考点：金属活动性；置换反应。
点评：金属活动性次序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性次序中，氢前金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前金属能把位于其后金属从其盐溶液中置换出来。

14．下列各组离子在水中一定能大量共存是
A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。
考点：离子共存

15．下列反应属于复分解反应是（　　）
A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O
B．2Na+Cl2＝2NaCl
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D

16．下列化学反应中，属于复分解反应是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，对；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。故选B。

17．将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应微观示意图如图。由此分析下列说法不对是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带电荷数和阴离子所带电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A对；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增长，故B不对；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C对；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D对。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间反应，生成盐和水。

18．下列对有关事实解释中，对是（　　）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2化学性质不一样﹣﹣分子构成不一样
C．烧碱和纯碱溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不对；
B、H2O和H2O2化学性质不一样，是由于它们分子构成不一样，不一样种分子化学性质不一样，故B对；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不对；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不对。故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子化合物，酸是能电离出氢离子化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成化合物。

19．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3- D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
在同一溶液中，离子之间不能互相反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题
【详解】
A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意
【点睛】
该题为离子共存题，判断离子共存思绪：先看题干与否有指定条件，再看离子间能否反应。

20．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化，则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。

21．莲藕最合适在弱碱性土壤中生长。某池塘土壤pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这阐明该农家肥pH
A．不小于7 B．不不小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最合适在弱碱性即pH稍不小于7土壤中生长，池塘土壤pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱互相中和性质，阐明所施农家肥为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析规定，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性土壤变化为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能变化土壤酸性，只是减少土壤酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长影响；溶液酸碱性与pH值关系

22．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

23．类推是化学学习中常用思维措施。如下类推成果中对是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱水溶液显碱性，因此NaOH水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，因此有发光、放热现象变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱水溶液都显碱性，NaOH水溶液是碱性溶液，对；C．能使紫色石蕊试液变红一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，例如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
考点：金属化学性质、酸与碱化学性质、燃烧

24．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物次序排列是
A．水、氮气、氢氧化钠 B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水 D．石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成纯净物，氢氧化钠由三种元素构成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水两种状态混合物，但只具有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质构成，属于混合物，氧气是由同种元素形成纯净物，属于单质，水是由氢氧元素构成纯净物，属于氧化物，对；D、碳酸钙由三种元素构成，不属于氧化物，错误。故选C。

25．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增长而发生变化，如下图所示。有关论述中错误是

A．b点表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
根据图象可以看出伴随稀盐酸加入，温度在逐渐升高，故盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，故D对；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB对；
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，抵达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。

26．下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应反应物中氧气是单质，不是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应特征（换成分，价不变）是对解析本题关键。

27．向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸,下列是有关溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化关系图(Q点表达恰好完全反应)。其中对是

A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，因此A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为25g，对；C、Q点对应横坐标应当是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像起点位置从不小于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，重要是结合化学反应分析图起点位置、变化趋势、终点位置与否对。

28．试验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该试验事实说法对是

A．该试验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表达此时液体为纯净物
C．A点时溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；
B．B点表达此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；
C．A点时溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，对；
D． C点时，溶液中溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。故选C。

29．黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓和疼痛是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液pH不不小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液pH不小于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂毒液呈碱性，因此应使用米醋中和。选D。

30．食醋中具有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目是（　　）
A．除去水壶壁上水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上铁锈
D．鉴别黄金饰品中与否具有铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水垢重要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢目，选项对；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈目，选项对；
D、铜位于金属活动性次序表中氢背面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目，选项错误，故选D。