2025年上海陆行中学南校中考化学试题含答案.doc

上海陆行中学南校中考化学试题 含答案

一、选择题
1．有一包白色粉末也许由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中一种或几种构成，为确定其构成，进行如下试验：
①称取一定质量该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充足反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述试验现象判断，下列说法不对是 （ ）
A．白色粉末中一定具有氯化钠 B．试验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜
C．无色溶液B中一定具有两种溶质 D．环节③生成气体质量不也许是4.4g
2．向一定质量FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积变化趋势如图所示。下列有关说法不对是（　　）

A．b点时所加试剂一定是稀硫酸
B．加入试剂总体积不小于V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中溶质不止是盐
D．a点时溶液中有也许存在Fe3+
3．对规范操作是试验成功和人身安全重要保证。下列试验操作对是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
4．下图像中有关量变化趋势与选项规定相符合是
A．向硝酸溶液中不停加水
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量稀硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
5．下表物质中具有少许杂质，其中除杂措施对是

物质
杂质
除去杂质措施
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充足搅拌后再过滤

A．A B．B C．C D．D
6．下列鉴别两种不一样物质措施，不对是（ ）
序号

待鉴别物质

鉴别措施

A

CO2与O2

燃着木条，观测燃着状况

B

酒精与白醋

闻气味

C

CaCO3与NaCl

加水，观测与否溶解

D

NaOH与Na2CO3

滴加酚酞溶液，观测溶液颜色变化

A．A B．B C．C D．D
7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检查氧化铜与否完全反应，取少许反应后固体，加入足量稀硫酸，充足反应后，将铁片插入溶液中．下列论述现象中，可以阐明氧化铜没有完全反应是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中铁片表面有红色物质析出．
A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④
8．下列所示四个图像， 能对反应对应变化关系是
A．向一定量硝酸铜和硝酸镁混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2盐酸中加水稀释
C．向一定量具有盐酸氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．等质量镁和铁分别与等质量、等浓度足量稀硫酸反应
9．下列试验操作中不能达到试验目是
选项
试验目
试验操作
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少许水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去ZnSO4溶液中混有少许CuSO4
加入足量锌粉，充足反应后过滤
D
除去K2SO4溶液中混有少许KOH
加入适量稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
10．下列除去杂质所用试剂或措施中，对是
A．除去CO2中少许SO2用烧碱溶液
B．除去NaNO3溶液中少许Na2CO3用稀盐酸
C．除去CO中少许CO2用澄清石灰水
D．除去CuSO4固体中少许Fe粉用水溶解后过滤
11．下图象关系合理是(   )

A．A B．B C．C D．D
12．向一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液中加入铜粉和锌粉，充足反应后过滤，得溶液甲和固体乙，

如图，则：①溶液甲中一定具有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定具有Ag，也许具有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定具有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
上述四种说法中对个数为( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．归纳总结能使知识系统化，有助于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识归纳，其中都对一项是

A．A B．B C．C D．D
14．一定质量氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表达加入碳酸钠粉末质量，根据图像判断，纵坐标也许表达

A．生成沉淀质量 B．溶液中溶剂质量
C．溶液中溶质质量 D．溶液pH
15．除去下列物质中少许杂质，所选用试剂及操作措施错误是
选项
物质(括号内为杂质)
试 剂
操作措施
A
CO（CO2）
氧化铜
将气体通入灼热氧化铜
B
FeCl2 (CuCl2溶液)
过量铁粉
搅拌、过滤
C
CuO(炭粉)
不用外来试剂
在空气中灼烧
D
Cu粉（Fe粉）
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
16．向某硫酸和硫酸铜混合溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，下列说法对是（ ）

A．加入氢氧化钠溶液溶质质量分数为20%
B．点溶液中具有两种溶质
C．段发生反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜质量比为1∶1
17．下列各组稀溶液中，运用组内物质互相反应，就能加以鉴别是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
18．用水做试剂，不能辨别一组物质是（　　）
A．石灰石、烧碱、氯化钙
B．植物油、酒精、浓硫酸
C．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁
D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
19．在具有H2SO4和CuSO4混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下图象能对反应生成沉淀质量（m1）与加入NaOH溶液质量（m2）关系是（　　）
A． B． C． D．
20．下图象不能对反应对应变化关系是（ ）
A．某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少许生石灰
B．加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D．向氯化钠饱和溶液中不停地加入硝酸钾
21．下列试验方案合理是（　　）
选项
试验目
所用试剂或措施
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
将带火星木条分别伸入装有三种气体集气瓶
B
除去NaCl固体中Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发结晶
C
分离KCl和BaCl2混合溶液
加入适量K2SO4溶液，充足反应后过滤。
D
检查溶液与否呈酸性
加NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
22．下面是某同学进行碱化学性质试验时记录试验现象，其中与事实不相符是（　　）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
23．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下图像中能对表达此过程溶质质量变化规律是
A．
B．
C．
D．
24．有一包白色粉末，也许具有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中一种或几种，为了探究其成分，试验过程如图所示，有关该试验说法中，对是（）

A．环节Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．环节Ⅱ中沉淀所有溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，也许有KCl
C．环节Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D．环节Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末构成也许有3种状况．
25．下列有关生产生活中化学知识整理有错误是
A
①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
B
①人体含量最多金属元素是Ca
②缺Ca会引起骨质疏松
C
①灌装汽水时加压，是为了增长气体溶解量
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
D
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中色素和异味

A．A B．B C．C D．D
二、试验题
26．某学习小组拟在试验室里运用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁（Mg3N2）。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应：
① ② ③ ④ ⑤
试验中所用装置和药物如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生反应是完全，整套装置末端与干燥管相连）。回答问题：
（1）连接并检查试验装置气密性，试验开始时，将空气通入试验装置，则气流流经装置次序是_____（填装置序号）。D装置中发生反应化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置酒精灯，假如同步点燃A、B装置酒精灯，对试验成果有何影响？_____。
（3）设计一种试验，验证产物是氮化镁：
试验操作和试验现象
试验结论
_____
产物是氮化镁

（4）思维拓展：空气中N2含量远不小于O2含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO质量却远不小于Mg3N2质量，请给出合理解释_____。
27．我们平常生活离不开金属

（1）如图是金属一种应用实例，请说出运用了金属什么物理性质？_____（答出一点即可）。
（2）据有关资料报导，目前世界上每年因腐蚀而报废金属设备和材料相称于年产量20%—40%。铁生锈是铁与空气中水蒸气、_____等发生化学反应过程。
（3）在探究铁、铜、锌、银金属活动性次序时，某小组做了如下三个试验：（所用金属形状与大小和稀盐酸用量均相似）

①一段时间后，可观测到试验Ⅱ现象是____________；
②小组中甲同学认为：通过试验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他根据试验现象______________。
③乙和丙两位同学认为上述三个试验不可以得出四种金属活动性次序，原因是_______；并在上述试验基础上，补充了一种试验（如图所示），实现了探究目。他们试验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

28．如图是初中化学某些基本试验，请回答有关问题。

（1）A试验中集气瓶内水作用是_____。
（2）B试验中玻璃管作用是_____。
（3）C试验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。用提纯精盐配制100g 7.5%生理盐水，若溶质质量分数偏小，其原因也许有_____。
①氯化钠固体不纯
②用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
③烧杯中有水
④称量时精盐和砝码放反了
⑤装瓶时，有少许溶液洒出
（4）D试验中酒精灯加网罩作用_____。
29．碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH混合物。小辉对试验室已开封久置在空气中“碱石灰”进行了如下探究：（提醒：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性）

（1）根据试验现象，小辉判断滤渣中一定具有物质是_____；
（2）取碱石灰样品加足量水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量氯化钙溶液，充足反应后，再加入几滴无色酚酞，假如溶液变红，则具有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量氯化钙溶液目：_____；
（3）滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应化学方程式为_____；
（4）碱石灰在试验室里要_____保留。
30．某化学探究小组欲制取少许氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液烧杯中，经充足搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应化学方程式：______________________.
（2）小组同学对得到样品溶液与否为纯净氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成分
进行探究。
（提出猜想）
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：具有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：具有氢氧化钠、碳酸钠
（试验探究）小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
他们取少许样品溶液进行下列试验院：
试验操作
实现现象
试验结论
①X是_____________

_____________无明显现象
猜想二不对
②Y是_____________
_____________产生白色沉淀
猜想三对

（交流讨论）甲同学认为要验证猜想二不对，也可往样品溶液中通入___________；
受该同学启发，小组同学认为要验证猜想三对，也可在样品溶液中滴加盐酸。
（试验评价）乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观测到明显现象，试分析原因
________________。
31．母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购置“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚爱好．在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（Na2CO3）一种俗名，她再仔细阅读该饼干配料表如下：小麦粉、小苏打…．她思考：配料中小苏打有何作用？怎样鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）？

下面是阳阳进行研究性学习过程，请你参与并回答有关问题．
（资料获悉）
（1）相似条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热不易分解．
（试验过程）
试验一：验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性差异．在老师指导下，你们按如图所示进行试验若试验现象为 ，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解．
试验二：用酸碱度差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．你们若用广泛pH试纸测定相似条件下两种溶液pH，则pH较大是 ．
试验三：用20℃时溶解度差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
请完毕下表：（忽视溶解过程中热量变化）
试验操作

预期现象和结论

（3）

（4）

（交流总结）
（1）配料中小苏打重要起发泡作用．
（2）可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3．
通过上述研究性学习过程．你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在平常生活及试验室中尚有哪些应用，试举一例： ．

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、选择题

1．A
解析：A
【解析】
【分析】
由题意可知，称取一定质量该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，因此白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充足反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g，在19g白色沉淀C中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，阐明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀混合物，因此白色粉末中一定具有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量，因此B中溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，阐明溶液B中具有氯离子，不过加入氯化钡引入了氯离子，白色粉末中与否具有氯化钠，不会影响试验现象，因此白色粉末中也许具有氯化钠。
【详解】
A、通过推导可知，加入氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定具有氯化钠，错误；
B、通过推导可知，白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜，对；
C、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，对；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钡19.7g，而沉淀为19g，对。
故选A。
2．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，对；
B、由图可以看出，加入试剂总体积不小于V1时，立即出现氢氧化铁溶解，假如有氢氧化钠残存则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH，对；
C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，也许存在氯化铁，因此c点时溶液中溶质全都是盐，错误；
D、a点时若有FeCl3残存，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有也许存在Fe3+，对；
故选：C。
3．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少许待测液，滴到试纸上，观测颜色变化，与原则比色卡比对，故符合题意；
B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C、用托盘天平称量固体药物，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌，故不符合题意
4．D
解析：D
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
【详解】
A、向硝酸溶液中不停加水，溶液酸性减弱，pH升高，不过不能升高到7，更不能不小于7，对应关系不对；故不符合题意；
B、加入二氧化锰，反应速率快某些，不过最终身成氧气质量相等，对应关系不对；故不符合题意；
C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不对；故不符合题意；
D、向一定量稀硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系对；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。
5．B
解析：B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新杂质，违反除杂原则，错误；B、氧气与灼热铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新杂质，对；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违反除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违反除杂原则，错误。故选B。
点睛：处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。
6．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A、取样品，用燃着木条检查，燃烧更旺是氧气，火焰熄灭是二氧化碳，现象不一样，可以鉴别，故A对；
B、取样品，闻气味，有芳香气味是酒精，有酸味是白醋，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、取样品，加水溶解，会形成溶液是氯化钠，不溶于水是碳酸钙，现象不一样，可以鉴别，故C对；
D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相似，不能鉴别，故D错误．
故选D．
【点睛】
7．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后固体中一定有铜和氧化铝，也也许具有氧化铜或者是铝．往反应后固体中加入足量稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中氧化铝及也许剩余铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充足反应后再插入铁片，也许剩余稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此与否有气泡放出不能判断与否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来铜，也许证明原固体中具有氧化铜．故选A．
8．D
解析：D
【解析】
A、向一定量硝酸铜和硝酸镁混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量铁会置换出64份质量铜，溶液质量减小，图像中表达溶液质量增大，错误；B、 向pH=2盐酸溶液中加水稀释，溶液酸性减弱，pH值增大，但不会不小于7，错误；C、向一定量具有盐酸氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成氢氧化铜会与溶液中盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；D、向等质量镁和铁分别滴加同浓度稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量局限性是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，对。故选D。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图像。
9．D
解析：D
【解析】
A、分别加少许水溶解时，无明显现象是氯化钠，吸热是硝酸铵，该选项可以达到试验目；B、分别通入二氧化碳时，无明显现象是氢氧化钠，产生白色沉淀是氢氧化钙，该选项可以达到试验目；C、加入足量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充足反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项可以达到试验目；D、加入适量稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾同步带入新杂质氯化钾，该选项不能达到试验目．故选D．
10．C
解析：C
【解析】A. CO2和SO2都与烧碱溶液反应；B. Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C. CO2澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，能达到除杂目；D. CuSO4能溶于水，Fe粉不溶，加水溶解、过滤后，再将溶液蒸发结晶才能得硫酸铜固体；选C
点睛：除杂原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要重要成分反应，同步不能引入新杂质
11．B
解析：B
【解析】分析：A.从碱溶液稀释后PH值变小，但不会不不小于或等于7；
B.从氢氧化钠久置在空气中会变质生成碳酸钠，结合图形进行分析；
C．等质量镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小产生氢气质量较多进行分析；
D．从饱和溶液和溶解度进行分析。
A.氢氧化钠溶液中加水，溶液仍然显碱性，pH不会等于或不不小于7；
B.氢氧化钠溶液久置会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因此加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
C．等质量镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小产生氢气质量较多；
D．饱和溶液，指是在一定温度下，一定剂量溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液浓度不变。
综上所述，本题对答案为：B。
【点睛】加水稀释，酸性溶液中浓度变(小)，酸性(减弱)，pH变(大)；加水稀释，碱性溶液中浓度变(小)，碱性(减弱)，pH变(小)。
12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，因此锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，不过铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，因此溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定具有Ag，也许有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，阐明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经所有反应，溶液甲一定具有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，阐明固体中有锌，锌过量，铜未参与反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2；
故选D。
13．C
解析：C
【解析】A、 金刚石是由碳原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成；故A错误；B、氧气不具有可燃性；试管、烧杯、蒸发皿可以加热；故B错误；C、缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；故C对；D、酱油和食醋可以用闻气味措施辨别；氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧性质，不能用燃着木条来鉴别；故D错误。
故选：C。
14．C
解析：C
【解析】
【分析】
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】
A选项生成沉淀质量不可行，由于生成沉淀应当逐渐增长，氢氧化钡反应完时质量不变；错误；
B选项溶液中溶剂质量不变，错误；
C选项溶液中溶质质量是可行，开始生成沉淀溶质质量减小，完全反应溶质变为碳酸钠质量增长，对；
D氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱，溶液pH在反应过程中变化不大，错误；
故选C。
15．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，不符合除杂规定，错误；B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁溶液，符合除杂规定，对；C、碳和空气中氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，剩余固体只有铜，符合除杂规定，对；D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目，对。故选A。
【点睛】
除杂原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要重要成分反应，同步不能引入新杂质。
16．A
解析：A
【解析】
【详解】
向某硫酸和硫酸铜混合溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A. 设与硫酸铜反应氢氧化钠质量为x

x=20g
加入氢氧化钠溶液溶质质量分数为:=20%，选项对；
B. a点溶液中具有溶质有剩余硫酸、反应生成硫酸钠和没有反应硫酸铜等三种，选项错误；
C. bc段发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱和盐生成新碱和新盐，不是酸和碱生成盐和水中和反应，选项错误；
D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得关系式：
CuSO4~2NaOH~ H2SO4，因此混合溶液中硫酸和硫酸铜分子个数比为1∶1，质量比为160:98，选项错误。
故选A。
17．C
解析：C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别题目中，首先观测有无有特殊颜色物质，若有，将有颜色溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液把其他没有确定出物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后现象进行分析鉴别。
【详解】
A、组内四种物质溶液两两混合时，Na2CO3溶液与H2SO4、HCl溶液反应均能产生无色气体，但其他两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。故不符合题意；
B、CuSO4溶液是蓝色，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是是KOH、NaOH溶液，无明显变化是氯化钠溶液，但无法区别KOH、NaOH溶液，不加其他试剂不能鉴别。故不符合题意；
C、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体溶液为HNO3，产生白色沉淀为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象为Na2SO4溶液；不加其他试剂可以鉴别。故符合题意；
D、组内四种物质溶液两两混合时，MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。
18．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石难溶于水，烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化钙易溶于水，无热量变化，溶液无色，运用水可以辨别石灰石、烧碱、氯化钙，A选项不对，不符合题意；
B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分层，植物油在上层，酒精与水互溶，浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，运用水可以辨别植物油、酒精、浓硫酸，B选项不对，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶于水溶液呈浅绿色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氯化镁易溶于水，无热量变化，溶液无色，运用水可以辨别硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁，C选项不对，不符合题意；
D、硫酸铝易溶于水，无热量变化，溶液无色，氯化钠易溶于水，无热量变化，溶液无色，硝酸钾易溶于水，溶解吸热，温度减少，溶液无色，运用水不能辨别硫酸铝、氯化钠、硝酸钾，D选项对，符合题意。故选D。
19．B
解析：B
【解析】
在具有H2SO4和CuSO4混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；当硫酸铜反应完毕，虽然不停加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B
20．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少许生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同步放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故对；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成逸散到空气中，因此固体中氧元素质量分数减小，由于二氧化锰中具有氧元素，因此最终氧元素质量分数不为0，故对；
C、足量金属与等质量、等质量分数稀硫酸反应时生成氢气质量是相等，由于质量相等同浓度稀硫酸中氢元素质量相等，根据化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参与反应镁质量不小于铝质量，故对；
D、向氯化钠饱和溶液中不停地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增长，氯化钠质量不变，根据溶液质量分数=，因此氯化钠质量分数会不停减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。
故选：D。
21．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气能使带火星木条复燃，但带火星木条在二氧化碳中会熄灭、在空气中也也许会熄灭，无法鉴别空气和二氧化碳，故不符合题意；
B、Na2CO3杂质能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，选项所采用措施对，故符合题意；
C、分离KCl和BaCl2混合溶液，加入适量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，滤液为KCl，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，假如将加入适量K2CO3换成加入适量K2SO4溶液，将无法得到BaCl2溶液，选项分离措施错误，故不符合题意；
D、氢氧化钠与酸发生酸碱中和反应可以没有明显现象，因此不能用氢氧化钠检查溶液与否酸性，选项检查措施错误，故不符合题意，故选B。
【点睛】
该题为除杂、鉴别和分离综合题，处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键，而鉴别解题关键是：运用所要鉴别物质性质差异，设计试验，试验中出现明显现象差异，达到鉴别物质目；分离解题关键是：将发生变化原物质，再转化为原物质。
22．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录现象与事实相符，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不也许出现白色沉淀，记录现象与事实不相符，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，因此在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录现象与事实相符，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录现象与事实相符，不符合题意。故选B。
23．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、不饱和KNO3溶液中具有一定量溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里质量不能为零，选项A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾可以继续溶解，溶液里硝酸钾质量应增长，直抵达到饱和状态，选项B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾可以继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中溶质质量先增长，饱和后不变，选项C对；
D、在一定温度下，在一定量溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不也许一直增长，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
24．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，因此
A、环节Ⅱ中沉淀不溶解，阐明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，也许具有硫酸钠和硫酸钾中至少一种，故错误；
B、环节Ⅱ中沉淀所有溶解，阐明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中现象不能确定与否具有氯化钾，故对；
C、环节Ⅱ中沉淀部分溶解，阐明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，也许具有硫酸钠、硫酸钾中一种或两种，故错误；
D、环节Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末构成也许有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种状况，故错误。
故选：B。
25．A
解析：A
【解析】
A、②煤燃烧不充足是产生有毒一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故A错误。
故选：A。
二、试验题

26．D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得氮化镁不纯 将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿红色石蕊
解析：D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得氮化镁不纯 将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿红色石蕊试纸变蓝 O2比N2化学性质活泼
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，因此镁和氮气反应必须将空气中O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热铁粉为了除去空气中氧气；除去水蒸气选用浓硫酸，除去氧气用能与空气中氧气反应物质即可，除去二氧化碳用氢氧化钙溶液吸取，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧气；二氧化碳和氢氧化钠溶液