全国各地中考化学分类化学溶液的浓度综合题汇编附答案解析.doc

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全国各地中考化学分类：化学溶液浓度综合题汇编附答案解析一、初中化学溶液浓度 1．“食盐加碘”一般是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾溶解度曲线图。下列说法错误是（） A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾溶解度随温度升高而增大 C．20 ℃时不也许制得相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20 ℃时两者饱和溶液，氯化钠质量分数大【来源】春九年级人教版（安徽版)化学下册同步习题：第九单元滚动小专题（一) 溶解度曲线应用【答案】C 【解析】 A、一般把室温（20℃）时是溶解度不小于或等于10g，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度在任何温度下都不小于10g，因此氯化钠易溶于水，故A对； B、由图可知，碘酸钾溶解度随温度升高而增大，故B对； C、20℃时，碘酸钾溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制相似相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液； D、20℃时，氯化钠溶解度不小于碘酸钾溶解度，两者饱和溶液，氯化钠质量分数大，对。故选C。 2．如图是三种固体物质a、b、c溶解度曲线，则如下说法不对是(　　) A．t1℃时三种物质溶解度大小为b＞a=c B．将t2℃时a饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g C．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不停搅拌，能形成3g不饱和溶液 D．要从具有少许ca溶液中得到较多a晶体，一般采用降温结晶措施【来源】安徽省芜湖市芜湖县保沙中学九年级下学期六校联考（二)化学试题（带解析) 【答案】D 【解析】试题分析：由a、b、c溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度大小为b＞a＝c，A对；t2℃时a溶解度为50g，那么t2℃时a饱和溶液150g中溶质质量为50g，t1℃时a溶解度为20g，那么析出晶体质量为30g，B对；t2℃时a溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a溶解度随温度变化变化较大，可采用降温结晶措施提纯，D对。故选C。考点：溶解度曲线 3．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（） A．Z溶解度随温度升高而减少 B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度 C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40% D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等【来源】初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。 4．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法对是( ) A．t1℃时将15g乙物质加到50g水中充足溶解可得到65g饱和溶液 B．t1℃时，甲．丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等 C．将P点甲物质溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增长甲物质措施来实现 D．将t1℃时三种物质饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序为：乙＞甲＞丙【来源】-湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月) 【答案】D 【解析】【分析】 A. t1℃时，乙溶解度不不小于30g； B. t1℃时，甲、丙溶解度相似，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等； C.不饱和到饱和途径：（1）增长溶质（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）； D.由 t1℃升高到t2℃，溶解度变大，溶质质量分数保持不变。溶解度变小，溶质质量分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。【详解】 A. t1℃时，乙溶解度不不小于30g，故将15g乙物质加到50g水中充足溶解，形成是饱和溶液，不可得到65g饱和溶液，故A错误； B. t1℃时，甲、丙两种物质饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故B错误； C.将P点甲物质溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增长甲物质措施或是蒸发水分措施来实现，故C错误； D.将t1℃时三种物质饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙溶解度随温度升高而增大，溶液构成不变，乙溶质质量分数不小于甲，而丙溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序为：乙＞甲＞丙，故D对；答案选D。【点睛】注意变化温度时（默认没有未溶解固体），溶质质量分数只也许减小和不变。 5．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是 A．A B．B C．C D．AB 【来源】湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析) 【答案】C 【解析】试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线意义点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。 6．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长 C．溶液浓度不变 D．溶解度增长【来源】湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C 考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算 7．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表达所加固体质量，y 表达溶液中溶质与水质量比。下列有关说法对是 A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大 B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C．该温度时，乙饱和溶液溶质质量分数为 25% D．该温度时，甲物质溶解度为 50g 【来源】四川省成都市武侯区中考化学一诊试卷【答案】D 【解析】【详解】 A、在比较物质溶解度时必须指明温度，故A错误； B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点后来，乙溶液为饱和溶液，故B错误； C、由图象可知，该温度时，乙饱和溶液中溶质与水质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液溶质质量分数为20%，故C错误； D、由图象可知，该温度时，甲饱和溶液中溶质与水质量比为0.5，可计算甲溶解度是50g。故D对。故选D 8．如图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为对是（　　） A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由升温届时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质溶解度不小于N物质溶解度 D．N物质溶解度随温度升高而减少【来源】湖北省襄阳市枣阳市兴隆一中中考模拟化学试卷【答案】D 【解析】【详解】 A、在t2℃时，M溶解度不小于N溶解度，则在t2℃时，M饱和溶液中溶质质量分数比N大，此选项错误； B、由于N溶解度随温度升高而减小，因此假如把N饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质质量分数就会减小，此选项错误； C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质溶解度曲线可知，在高于t1℃时某一温度，M溶解度才不小于N溶解度，此选项错误； D、由N溶解度曲线不难看出，N溶解度随温度升高而减小，此选项对。故选：D。 9．下列有关溶液说法对是（　　） A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液溶质质量分数偏小 B．将酒精加入水中，得到是溶液 C．将10%氯化钠溶液倒出二分之一，剩余溶液中溶质质量分数为20% D．在硝酸钾饱和溶液中加入少许高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解【来源】湖南省娄底市三塘铺中学中考化学一模试卷【答案】B 【解析】【详解】 A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；故不符合题意； B、酒精易溶于水，形成均一稳定混合物，得到是溶液，说法对；故符合题意； C、将10%氯化钠溶液倒出二分之一，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质质量分数为10%，说法错误；故不符合题意； D、在硝酸钾饱和溶液中加入少许高锰酸钾固体，高锰酸钾固体能溶解，说法错误；故不符合题意；故选B 【点睛】分析错误操作对溶质与溶剂影响，掌握溶液特征、饱和溶液特征等是对解答本题关键。 10．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示。下列论述中，对是（　　） A．甲溶解度一定不小于乙溶解度 B．时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质质量分数为 D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同步减少温度，甲先达到饱和【来源】安徽省淮北市淮海中学中考化学模拟试题() 【答案】D 【解析】【详解】 A、甲溶解度一定不小于乙溶解度错误，由于没有指明温度；故选项错误； B、t2℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等错误，由于该温度下甲溶解度不小于乙；故选项错误； C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质质量分数=50g/150g×100%≈33.3%，37.5%错误；故选项错误； D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同步减少温度，甲先达到饱和对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大；故选项对；故选D。 11．t℃时，向饱和溶液中加入一定量水后，下列有关该溶液论述对是（　　） A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小 C．溶质溶解度不变 D．溶质质量分数不变【来源】湖北省枣阳市熊集中学九年级中考模拟化学试题【答案】C 【解析】【详解】 A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，故选项说法错误； C、固体物质溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少影响，由于温度不变，溶质溶解度不变，故选项说法对； D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，溶剂质量增长，溶质质量分数变小，故选项说法错误。故选C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液特征与转化、溶质质量分数、溶解度概念等并能灵活运用是对解答本题关键。 12．20℃时，在各盛有100克水烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充足溶解后，成果如图。下列说法对是( ) A．所得溶液也许都是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液溶质质量最小 C．溶液溶质质量分数：甲>丙>乙 D．升高温度，溶液溶质质量分数一定变大【来源】浙江省金华市、丽水市中考化学试题【答案】A 【解析】 A、甲和丙中均有不溶解溶质存在，阐明两者均已饱和，根据乙物质没有未溶解固体，可知乙溶液也许为饱和溶液，也也许为不饱和溶液，故A对；B、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解三种物质质量由大到小次序为：乙＞丙＞甲，因此三溶液中溶质质量乙＞丙＞甲，故B错误；C、20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解三种物质质量由大到小次序为：乙＞丙＞甲，因此三溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；D、乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度也许不会对溶质质量产生影响，因此乙溶液中溶质质量分数不一定变化，故D错误。故选A。 13．向t℃时饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则(m－n)值为（　　） A．饱和溶液失去水质量 B．饱和溶液失去溶质质量 C．饱和溶液失去水和溶质质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学第一次适应性训练化学试题【答案】C 【解析】【详解】解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。则x＋n－m＝y，解得，x－y＝m－n，即饱和溶液失去水和溶质质量之和＝m－n；故选C。 14．向一定量稀硫酸中加入锌粉，下图表达反应过程中某种物质质量Y伴随时间变化关系，则Y不也许是 A．消耗锌粉质量 B．溶液总质量 C．生成氢气质量 D．生成ZnSO4质量【来源】北京市大兴区中考二模化学试题（带解析) 【答案】B 【解析】试题分析：向一定量稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉质量从0点开始逐渐增长，直至反应完全；由于稀硫酸也是溶液，故溶液总质量应当从0点以上某个数值开始增长，而不是从0点开始；伴随锌粉与硫酸反应方式，生成氢气和硫酸锌质量由0点开始逐渐增长。选B。考点：化学反应中数量变化曲线。点评：解答此类题目，要根据化学反应过程，逐一分析各个数据变化状况，最终得到合理答案。 15．如图是不含结晶水a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列说法对是（） A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充足搅拌，得到100g a饱和溶液 B．用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C．将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是： b > a = c D．将t2℃时a、b 两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量： a > b 【来源】初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a溶解度为80，表达t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，因此得到90g a饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所需溶剂水质量a＜b＜c，因此所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，对，C、根据溶解度曲线，物质a、b溶解度都随温度升高而增大，故将t10C时a、b两种物质饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量不变，即溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b溶解度不小于a，故溶质质量分数b也不小于a，而对于c而言，溶解度随温度升高而减少，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C饱和溶液，而在t20C时，物质c溶解度要不不小于t10C时a溶解度，故c溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质溶解度随温度变化趋势比b物质溶解度随温度变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。考点：溶解度曲线意义 16．下列有关溶液说法错误是（） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度减少 C．欲使100克KNO3溶液质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体 D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量不一定相等【来源】初中毕业升学考试（湖南湘潭卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法对；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度减少，故B说法对；C、溶质质量分数：，故C错；D、假如硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量一定相等，假如硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量一定不相等，故D说法对。故选C。考点：溶液概念、构成及其特点；溶解时吸热或放热现象；晶体和结晶概念与现象；有关溶质质量分数简单计算 17．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（） A．甲物质溶解度随温度升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等 C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液 D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g 【来源】初中毕业升学考试（甘肃张掖卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】 A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对； B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对； C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对； D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D．【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义，培养学生对知识分析能力和应用能力． 18．右图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线，下列说法中不对是 A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相似 B．氯化铵溶解度随温度升高而增大 C．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变 D．将50℃时硫酸钠饱和溶液减少温度，一直有晶体析出【来源】北京市朝阳区中考二模化学试题（带解析) 【答案】D 【解析】试题分析：ABC说法对；40℃时硫酸钠溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠饱和溶液减少温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠溶解度在40℃此前随温度升高而升高，但40℃后来硫酸钠溶解度随温度升高而减小。 19．x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充足搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法对是 A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和 B．t1℃时，x、y溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等 C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和 D．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和【来源】连云港市赣马二中中考模拟试题（带解析) 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、降温至t1℃时，两种溶液都是不饱和溶液，选项A错误； B、t1℃时，X、Y溶解度相等都不小于30g，X、Y两溶液中溶质质量都是30g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相等，选项B对； C、t2℃时，X溶液为不饱和溶液，Y溶液恰好饱和，选项C错误； D、t2℃时，X、Y两溶液中溶质质量分数相等，X溶液不饱和，Y溶液饱和，选项D错误。故选B。 20．如图是A、B两种物质溶解度曲线。下列论述错误是 A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液 B．30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施 C．从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，任何物质饱和溶液降温后一定有晶体析出 D．分别将A、B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等【来源】江苏省徐州市九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题【答案】C 【解析】 A、30℃时，A物质溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液，对；B、30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施，对；C、从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，A、B饱和溶液降温后一定有晶体析出，不过不意味着其他物质饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、 B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，A、B溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，对。故选C。点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。 21．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法对是 A．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均都也许析出晶体 B．M点对应ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g 【来源】四川省雅安年中考化学试题【答案】A 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应ZnSO4溶液升温或降温均都也许析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A对；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不一样概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。 22．甲、乙两种物质溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量两种物质，再分别加入等量蒸馏水，充足振荡后，试管底部均有未溶解固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃过程中，下列说法对是 A．甲溶液中溶质质量分数减小 B．装有乙物质试管中剩余固体增多 C．甲、乙两种物质溶解度都增大 D．两支试管里剩余固体质量相似【来源】初中毕业升学考试化学试卷（安徽省)（带解析) 【答案】B 【解析】【分析】由图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质溶解度相等，此温度时，相似质量水中所溶解甲和乙物质质量相等；②甲物质溶解度随温度升高而增大；③乙物质溶解度随温度升高而减少。【详解】 A、t1℃到t2℃过程中，由于甲溶解度增大，溶解溶质增多，由于溶剂质量不变，因此质量分数增大，故A错误； B、t1℃到t2℃过程中，乙物质溶解度减小，溶液中溶质会析出，剩余固体质量增多，故B对； C、由上面分析可知：乙物质溶解度随温度和升高而减小。t1℃到t2℃，温度升高，乙物质溶解度变小，故C错误； D、由t1℃时，甲和乙两种物质溶解度相等，此温度时，相似质量水中所溶解甲和乙物质质量相等，此时试管内剩余物质质量相等。t1℃到t2℃过程中，乙物质溶解度减小，溶液中溶质会析出，剩余固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解溶质增多，剩余固体质量则会减小，故D错误。故选：B。 23．t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图2所示。则下列说法对是( ) A．烧杯①溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯①溶液是硝酸钾溶液 C．若烧杯②溶液升温到t2 ℃，烧杯底部尚有部分物质不溶解 D．若烧杯①和烧杯②溶液都升温到t2 ℃，溶质质量分数相等【来源】初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、烧杯①底部没有固体剩余，因此溶液也许是不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后，①底部没有固体剩余，②底部有固体剩余，因此t1℃时，①溶解度不小于②溶解度，因此烧杯①溶液是硝酸钾溶液，故B错误； C、t2℃时，烧杯②物质溶解度不小于t1℃时烧杯①物质溶解度，烧杯①中物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中物质溶解度随温度升高而增大，因此溶液升温到t2℃时，烧杯②中物质所有溶解，故C错误； D、t2 ℃时，烧杯②物质溶解度不小于t 1℃时烧杯①物质溶解度，烧杯①中物质在t1℃时完全溶解，因此在t2 ℃时，两烧杯中物质所有溶解，溶质质量分数相等，故D对。故选D。 24．右图是A、B、C三种物质溶解度曲线。下列说法错误是 A．C溶解度随温度升高而减小 B．t2℃时A、B、C溶解度大小为A=B＞C C．t2℃A、B、C饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质质量分数相等 D．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为20% 【来源】江苏省扬州市邗江区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、由曲线图可得C溶解度随温度升高而减小，说法对； B、由曲线图可得t2℃时A、B、C溶解度大小为A=B＞C，说法对； C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质量决定溶质质量分数，t2℃A、B、C饱和溶液降温到t1℃时，A溶解度下降至25g，溶液中溶质也变为25g，但C溶解度是增大，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质质量分数A＞C，说法错误； D、由溶液均一性，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%，说法对。故选C 25．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（） A．a1℃时甲饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液 B．乙溶解度随温度升高而增大 C．相似温度时，甲溶解度一定不小于乙溶解度 D．分别将甲、乙饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等【来源】沪科版（遵义专版)九年级化学：期末测试卷【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，a1℃时甲饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误； B、根据溶解度曲线，乙溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，然后又随温度升高而减少，错误； C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲溶解度不小于乙溶解度，而在a1~a2℃，甲溶解度不不小于乙溶解度，错误； D，根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质溶解度都相等，故分别将甲、乙饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等，对；故选D。 26．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如右图所示。下列说法对是 A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度 B．常用冷却结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为39.0% D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数增大（忽视水分蒸发）【来源】初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 A、比较溶解度大小要指明温度，错误；B、氯化钠溶解度随温度变化变化不大，故采用蒸发结晶措施提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即63.9g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成溶液溶质质量分数=39.0% ，对；D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，错误。故选C。 27．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解。下列结论中，不对是 A．两种溶液中溶质质量分数相等 B．一般状况下，采用降温措施能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小【来源】初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠溶解均不小于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解后两者都能所有溶解，所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为100g，因此两溶液溶质质量分数相等，选项A对； B、要采用降温措施能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应不不小于30g。根据图像可知，硝酸钾溶解度可以不不小于30g，但一般状况下（图中温度范围内）氯化钠溶解度均不小于30g，因此可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不对； C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度不小于30g，因此溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，两者质量为3∶10，选项C对； D、10℃时硝酸钾溶解度约为22g，因此其饱和溶液中溶质质量应为22g，不不小于原溶液中溶质质量30g，因此其溶液中溶质质量分数比原溶液小，选项C对。故选B。 28．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是 A．20 ℃时，甲溶液中溶质质量分数一定比乙溶液大 B．将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变 C．甲溶解度不小于乙溶解度 D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【来源】初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】 A、20 ℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液与否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，错误；B、将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，有溶质析出，溶液质量变小，错误；C、温度不小于20 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，错误；D、20 ℃时，甲、乙溶解度相等为30g。40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，对。故选D。 29．a，b两种物质溶解度曲线如下图所示．下列说法不对是 A．将℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将℃时a饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C．℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数ab D．将℃时a、b饱和溶液分别降温至℃，两溶液溶质质量分数相等【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】试题分析：A、任何物质饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液，对，B、根据溶解度曲线，物质a溶解度随温度升高而增大，故将t2℃时a饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a溶解度比物质b溶解度要更大，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数a>b，对，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质质量分数相等，对，故选B 考点：溶解度曲线意义 30．如图是M、N两种物质溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充足搅拌，将混合物温度减少到t1℃，下列说法对是 A．t2℃时，得到M饱和溶液 B．t2℃时，得到N不饱和溶液 C．温度减少到t1℃时，M、N溶质质量分数相等，得到M、N不饱和溶液 D．温度减少到t1℃时，M、N溶解度相等，得到M、N饱和溶液【来源】湖北省黄冈市九年级（下)3月调考化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、由于在t2℃时，M溶解度不小于ag，而N溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到是不饱和溶液，故A错误； B、由于在t2℃时，N溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到是饱和溶液，故B错误； C、由于M溶解度随温度减少而减小，因此降温时，M不饱和溶液就会逐渐变成饱和溶液，但降温至t1℃时，仍为不饱和溶液；而N溶解度随温度减少而增大，温度减少时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C对； D、在t1℃时，两物质溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；故选C。

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