备战中考化学化学溶液的形成的综合专项训练附答案.doc

-备战中考化学《化学溶液形成综合》专题训练附答案

一、初中化学溶液形成
1．已知：20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36 g和88 g。

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体质量/g
30
60
30
60
90
水质量/g
100
100
100
100
100

上表是20℃时试验得出数据，根据该数据，则下列有关①～⑤所得溶液说法不对是
A．溶质质量：②=④ B．溶液质量： ①<②
C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂质量比为22:25
【答案】A
【解析】
【分析】
已知20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g，因此①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
【详解】
A、溶液②中溶质质量为36g，④中溶质质量为60g，故错误，符合题意；
B、溶液①质量为：30g+100g=130g；溶液②质量为：36g+100g=136g，溶液质量：①＜②，故对，不符合题意；
C、溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质质量分数相等，故对，不符合题意；
D、溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，因此⑤中溶质与溶剂质量比为88：100=22：25，故对，不符合题意。
故选A。
【点睛】
解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中溶质能完全溶解，哪一种有剩余，然后再根据选项规定解答。

2．在《基础试验5：配制一定溶质质量分数氯化钠溶液》和《基础试验6：粗盐初步提纯》两个试验中都应使用到仪器是（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。两个试验中都应使用到仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

3．厨房中下列物质放入足量水中，充足搅拌，能形成溶液是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油
【答案】B
【解析】充足搅拌，能形成溶液是B. 食盐。A. 面粉， D. 花生油，均形成浊液。C. 冰块，只有一种物质。
点睛∶本题重要考察溶液和浊液概念。

4．如下图为氯化铵和硫酸钠溶解度曲线。下列说法错误是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶解度相等
B．氯化铵溶解度随温度升高而增大
C．40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大
D．将60℃ 硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠溶解度曲线交于一点，它们溶解度相似，对；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，对；C、由氯化铵和硫酸钠溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠溶解度不小于氯化铵溶解度，40℃时两种物质饱和溶液，硫酸钠质量分数较大，对；D、由溶解度曲线图可知，将60℃硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。

5．如图是KNO3和NaCl溶解度曲线。下列说法中对是（ ）

A．NaCl溶解度不小于KNO3溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数不不小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质质量一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量
D．t2℃时NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质质量分数一定相等
【答案】B
【解析】A、比较物质溶解度大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3溶解度是20g，那么该温度时它饱和溶液溶质质量分数= 16.7%，对；C、由溶解度曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定不小于NaCl饱和溶液中溶质质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，那么t2℃时NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，错误。故选B。
点睛：比较物质溶解度大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。

6．取少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后能形成溶液是
A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定混合物。故选C。
考点：溶液

7．下列有关溶液性质说法中对是
A．均一稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明
C．食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；错误；C、食盐水中具有较多自由移动钠离子和氯离子，因此能导电，对；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度减少，错误。故选C。

8．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

9．推理是一种重要化学思维措施，如下推理合理是
A．溶液是均一稳定，但均一稳定物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，因此能与酸反应生成气体一定是碳酸盐
C．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，因此有盐和水生成反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定混合物，均一稳定物质不一定是溶液，如水，对；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素构成，但由同种元素构成物质不一定是单质，如氧气与臭氧构成物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用化学思维措施，但不一定对，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用思维措施。

10．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

11．如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是

A．t1℃三种物质中B物质溶解度最大
B．t2℃三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A
C．t2℃时可用减少温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，bgC物质完全溶解在100g水中，溶液质量为（100+a）g
【答案】C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃三种物质中B物质溶解度最大，对；B. ，t2℃时三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是A，对；C. t2℃时可用升高温度措施使C不饱和溶液变为饱和溶液，错误；D. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，C溶解度为ag，bg（>ag）C物质完全溶解在100g水中，只能溶解agC物质，溶液质量为（100+a）g，对。故选C。

12．下图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中错误是

A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙饱和溶液中具有溶质质量相等
C．将t3℃甲乙两物质溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，对；B、t2℃时甲和乙溶解度相等，在相似质量饱和溶液中含溶质质量相似，对；C、没有确定降温前溶液状态，无法判断降温与否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲溶解度受温度影响较大，当甲中混有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对。故选C。

13．请根据如图溶解度曲线图，判断下列说法对是(　　)

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲不小于乙
C．甲中具有少许乙，可以用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t1℃时，在50g水中加入30g甲固体，可得到甲饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此两种饱和溶液溶质质量分数相等，故A错误；B、t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，故B错误；C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中具有少许乙，可以用降温结晶措施提纯甲，故C错误；D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此在50g水中加入30g甲固体，可得到甲饱和溶液，故D对。故选D。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

14．如图是固体A、B溶解度曲线。下列说法中对是

A．0 ℃～t2℃，A溶解度一直不小于B溶解度
B．t2℃时分别将100g A、B饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A不不小于B
C．t1℃时，A、B溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，A饱和溶液中溶质与溶液质量比为1︰3
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，0 ℃～t2℃，B溶解度一直不小于A溶解度，错误；B、t2℃时A溶解度不小于B溶解度，t1℃时两物质溶解度相等，故t2℃时分别将100g A、B饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量B不不小于A，错误；C、t1℃时，A、B溶解度相等，那么它们饱和溶液中溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，A溶解度为50g，即t2℃时，100g水中能溶解50gA恰好形成饱和溶液，此时溶质质量为50g，溶液质量=50g+100g=150g，即t2℃时，A饱和溶液中溶质与溶液质量比为1︰3，对。故选D。

15．下列清洗措施运用了乳化原理是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水试剂瓶 B．用酒精清洗残留碘试管
C．用洗洁精清洗餐具上油污 D．用汽油清洗粘在手上油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是运用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上油污是运用了乳化作用原理；
D、汽油是良好有机溶剂，油漆中具有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是运用溶解原理，不是乳化。
故选C。

16．下列有关溶液论述错误是（　　）
A．长期放置后不会分层液体一定是溶液
B．衣服上油污用汽油或用加了洗涤剂水可除去
C．一瓶合格生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．试验室常将固体药物配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】
A、溶液是均一稳定混合物，长期放置后不会分层液体不一定是混合物，例如蒸馏水，对；B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，错误；C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，错误；D、溶液中进行反应接触面积大，反应速率快，错误。故选A。
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物。

17．推理是学习化学一种重要措施，下列推理合理是（　 　）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质都是催化剂
B．单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素构成纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成均一、稳定混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变物质也许没有参与反应，也也许是催化剂，故A不对；
B、单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质，故B对；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应也许是金属氧化物和酸反应，也也许是非金属氧化物和碱反应，也可以是酸碱中和反应；故C不对；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水，故D不对。故选B。
【点睛】
中和反应属于复分解反应，不过复分解反应不一定是中和反应。

18．下列有关水、溶液、浊液说法对是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，故A对；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质分子或离子向水中扩散，这一过程要吸取热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不对；
C、水净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净水，故C不对；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用，故D不对。故选A。
【点睛】
汽油清除油污是汽油溶解作用。

19．配制一定溶质量分数氯化钠溶液，可导致所配制溶液浓度一定偏小操作是（　　）
A．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则也许是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会导致实际所取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度，读数比实际液体体积小，会导致实际量取6%氯化钠溶液体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选：B。

20．下列物质与水混合，可用于冷敷是
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，故错。
B、氢氧化钠溶水时放出热量；故错。
C、硝酸铵晶体溶于水时吸取热量；故对。
D、浓硫酸稀释过程中放出热量；故错。
故选C。

21．要使如图装置中小气球鼓起来，则使用固体和液体可以是( )
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水

A．①② B．①②④ C．①④ D．①③④
【答案】B
【解析】
【分析】
要使如图装置中小气球鼓起来，需要瓶内部压强增大，途径有：（1）温度升高、（2）产生气体。
【详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中小气球鼓起来，故①对；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中小气球鼓起来，故②对；
③硝酸铵溶于水吸热，温度减少，不能使装置中小气球鼓起来，故③错误；
④固体氢氧化钠溶于水放出大量热，装置内空气受热膨胀，能使装置中小气球鼓起来，故④对；
综上，①②④能使图中装置中小气球鼓起来。
答案选B。
【点睛】
注意固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙遇水会放出大量热，硝酸铵、硝酸钾溶于水与吸取热量。

22．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会减少，这种固体物质也许是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸取大量热，可以使罐内饮料温度明显减少；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量热，温度会升高。
故选：A。

23．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

24．将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液是（　　）
A．纯碱 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故A选项错误；
B、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故B选项错误；
C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故C选项对。
D、苛性钠是氢氧化钠，易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故D选项错误。

25．下列有关溶液说法中，对是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高
B．蔗糖溶液上半部分甜度比下半部分甜度低
C．稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动离子
D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度减少，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液甜度等于下半部分溶液甜度，故选项说法错误；
C、稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动硫酸根离子和氢离子，故选项说法对；
D、一种物质饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少许硝酸钾，故选项说法错误。
故选C。

26．溶液在生产生活中有广泛应用，下列有关溶液论述对是（　　）
A．均一稳定液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色
D．溶液中可以具有多种溶质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。
C、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；故选项说法错误。
D、溶液中可以具有多种溶质，故选项说法对。
故选：D。

27．溶液是一种重要混合物。下列有关溶液说法对是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，由于溶液中多种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液
C．不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中多种粒子都在不停运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液，对，
C、对于溶解度随温度升高而增大物质而言，不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液，但有物质溶解度随温度升高而减少，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，才是溶液，错误，故选B

28．下列说法错误是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定混合物
【答案】A
【解析】
【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不一样物质溶解能力不一样，且溶解能力受温度能原因影响，因此饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小油滴，相对均匀分数于水中； D．溶液是均一稳定混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子形式互相混合，因没有阻挡光线微粒，因此溶液都是澄清透明。选A。

29．下列说法中对是（　　）
A．但凡均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定混合物
C．长期放置后不会分层液体一定是溶液
D．溶液一定是无色，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】
A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水，错误；B、溶液是均一、稳定混合物，对；C、长期放置不会分层液体不一定是溶液，如酒精，错误； D、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性。

30．对下列试验操作和现象分析合理是
A．通过闻气味区别厨房中醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不一样．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定阐明是硫酸钡，也也许是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了新杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不一样，闻气味可以辨别，故此选项对．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可阐明有也许生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了氯化镁杂质，对做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A