2025年中考化学专题训练化学推断题的综合题分类含详细答案2.doc

中考化学专题训练---化学推断题综合题分类含详细答案

一、初中化学推断题
1．A、B、C为初中化学常见物质，且都具有同一种元素，它们之间反应关系如图所示（→表达一步反应转化）：

（1）若A、B构成元素相似，B含量过多导致温室效应加剧，写出一种符合B→C化学方程式_______；
（2）若B为密度最小气体，A、C化学式可以是_____（填序号）
①HCl、H2O ②H2SO4、NaOH ③H2O2、H2CO3
（3）若A、B、C是不一样类别化合物，B是改良酸性土壤碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C化学方程式______________________。
【答案】CO2 + H2O ＝ H2CO3 （合理答案均可） ① CaO Ca(OH)2 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O （合理答案均可）
【解析】
【详解】
根据题干提供信息结合物质性质分析解答。导致温室效应气体是二氧化碳，密度最小气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。（1）若A、B构成元素相似，B含量过多导致温室效应加剧，则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应化学方程式为CO2 + H2O＝H2CO3；（2）B为密度最小气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选①；（3）B是改良酸性土壤碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；又B→C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + H2O。

2．试验室有失去标签五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色溶液为CuSO4溶液。取少许其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液现象是_____。
（2）另取少许剩余两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应化学方程式为_____。
（3）试验结束后，将所有试管中物质充足混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定具有溶质为_____（填化学式）。取少许无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少许无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象是_____。
A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色溶液为CuSO4溶液。取少许其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少许剩余两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀是稀硫酸，其反应化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定具有溶质为NaCl；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，阐明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，阐明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，阐明滤液中没有钡离子。
A、溶液中也许具有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后也许有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中具有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，因此加入酚酞也许会有明显现象，故不符合题意；
故填C

3．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：

(1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

4．如图中A﹣F是初中化学常见物质其中A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且两者反应生成物可配置农药波尔多液。A、B、E中都具有氧元素，F中不含氧元素。图中“﹣”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达物质间存在着对应转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)物质A、C化学式分别为：A___，C___。
(2)在③④⑤反应中，一定属于复分解反应是___(填序号)。
(3)反应①化学方程式为___。
(4)若E中不具有氧元素，F中具有氧元素，则反应②化学方程式为___。
【答案】Na2CO3 H2O ③④ CaO+2HCl=CaCl2+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】
【分析】
C与D都为氧化物，且两者反应生成物可配置农药波尔多液，则C、D也许是氧化钙和水。A是一种钠盐，故C是水，D是氧化钙。则A是碳酸钠，碳酸钠能生成B，B能生成氧化钙，故B是碳酸钙。分析转化关系图，E也许是硫酸，F也许是盐酸。经分析，推理合理。
【详解】
（1）由分析可知，A化学式为：Na2CO3,B化学式为：H2O.
（2）反应③是稀硫酸与碳酸钠反应，是复分解反应；反应④是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等，是复分解反应；反应⑤是碳酸钙高温分解生成氧化钙，是分解反应，表达复分解反应，故填③④。
（3）反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O.
（4）若E中不具有氧元素，F中具有氧元素，则E是稀盐酸，F是硝酸，故反应②化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【点睛】
本题难度较大，要熟悉酸、碱、盐之间转化关系，尤其是硫酸和盐酸之间转化。

5．已知A～F是初中化学常见具有氧元素物质，其中A、B、C、D、E物质类别不一样，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变红，B固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，如图是这些物质转化关系，“→”表达物质间存在转化关系，“﹣”表达物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答问题：

(1)分别写出A、E化学式___、___。
(2)C和D反应化学方程式是___，属于___反应类型。
(3)虚线连接物质间存在互相转化关系是___(填化学式)。
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X是___。
【答案】O2 H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解 CO2、Na2CO3 NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见具有氧元素物质，其中A、B、C、D、E物质类别不一样，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变红，B固体常用于人工降雨，因此B是二氧化碳，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，因此D是碳酸钠，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变色，因此C、D、F水溶液呈碱性，C能与碳酸钠反应，因此C是氢氧化钙，E能与氢氧化钙和碳酸钠反应，能与显碱性F反应，因此E是硫酸，F能与碳酸钠反应，因此F也许是氢氧化钡，A能与二氧化碳互相转化，因此A也许是氧气，通过验证，推导对。
【详解】
(1)由分析可知A、E化学式是O2、H2SO4；
(2)C和D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：，属于复分解反应；
(3)虚线连接物质间存在互相转化关系是CO2、Na2CO3；
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X是NaOH。

6．已知A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A是胃酸重要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，C、E为氧化物。它们间互相关系如图所示(“—”表达两种物质能发生化学反应，“→”表达两种物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)E化学式是____；C一种用途是____。
(2)A与D反应现象是 ____。
(3)B→D反应化学方程式是______。
【答案】 H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【解析】
【分析】
A是胃酸重要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，则D是碳酸钠；B和D可以互相转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，因此C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，因此E是水。
【详解】
（1）E是水，化学式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应试验现象是有气泡生成；
（3）氢氧化钠转化为碳酸钠反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．下图所示A~G是初中化学常见物质。图中“→”表达转化关系，“—”表达互相能反应。已知A是人体胃液中具有酸，G是最轻气体，B和C具有相似元素。

（1）写出F化学式_______________________，E物质一种用途__________________________，C物质一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等 可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中具有酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可互相转化。因此B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻气体为氢气，且可与F互相转化，因此F为水。F可与氧化钙反应生成E。因此E为氢氧化钙。结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，因此D为金属氧化物。因此CD反应化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应）
（3）A转化为B反应是盐酸与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

8．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最 小气体，D是一种常见液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表达两种物质能发生反应，用“→”或表达两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液只考虑溶质)。请回答问题：

（1）分别写出A、B、E、F四种物质化学式。
A：_______________B：__________E：__________ F：__________
（2）F与少许A溶液反应现象是___________________________________。
（3）D转化成C化学方程式为 ___________________________________。
【答案】CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小气体，因此E是氢气，D是一种常见液体，A与C可用于配制农药波尔多液，因此A、C是硫酸铜和氢氧化钙中一种，D和C可以互相转化，因此D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，因此B是硫酸，F和氢气可以互相转化，因此F是铁，通过验证，推导对，因此A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；
（2）F与少许A溶液反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．既有一包不纯Na2SO4固体，也许具有Fe(NO3)3 、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中一种或几种。现做如下试验：
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定具有__。
（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少许滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还具有NaCl。
【答案】 Fe(NO3)3 Ba(OH)2 CaCO3 MgCl2 Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀等知识进行分析。
【详解】
（1）取少许固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，因此原固体一定不含Fe（NO3）3；（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定具有CaCO3；（3）取少许滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2；（4）另取少许滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除碳酸根和硫酸根离子干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还具有NaCl。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

10．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间反应和转化关系如图所示(“——”表达两物质能发生化学反应，“→”表达一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答问题。

(1)敞放氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保留。
(2)写出物质E一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。
(4)写出C与D反应化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱反应是(填数字序号)__________。
【答案】密封 除去金属表面铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论对。
（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保留；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面铁锈；
（3）化合物与化合物互相互换成分生成新化合物与新化合物反应叫复分解反应，图中是复分解反应有硫酸铜和氢氧化钠反应、氢氧化钠和稀盐酸反应、稀盐酸和氧化镁反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，阐明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有波及两种金属反应，故不能比较两种金属活动性强弱，反应④是复分解反应，不能阐明铜与钠活动性强弱，故选④。

11．A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如下图所示：

(1)物质A化学式是________；写出反应④基本反应类型________。
(2)写出反应②化学方程式：________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E化学方程式：________________________。
【答案】CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等题目“题眼”， 该题题眼反应②是炼铁工业中重要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同步得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成氧化铜
（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应④方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应
（2）反应②是炼铁工业中重要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（3）反应③中生成红色固体E化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
考点：框图式推断题

12．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质，其中甲是大理石重要成分，乙是导致温室效应重要气体，它们之间转化关系如图．请根据有关信息回答问题：

（1）写出有关物质化学式：甲 ，丁 。
（2）写出反应③化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（3）生活中，物质丙用途之一为 。
【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石重要成分，阐明甲是碳酸钙；乙是导致温室效应重要气体，阐明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。
考点：物质性质和变化 反应类型