2025年九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错试卷练习题.doc

九年级化学 运用化学方程式简单计算专题 培优易错试卷练习题

一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
【答案】A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。

2．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

3．下图为某化学反应微观粒子示意图，有关该反应说法错误是

A．参与反应物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律
【答案】B
【解析】
试题分析：A．该反应化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参与反应物质分子个数比为1:1，对；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物质量比为7:22，对；D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律，对。故选B
考点：质量守恒定律应用。

4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充足反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物也许是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
【答案】D
【解析】容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。由定构成定律和化学方程式知，此碳氢化合物也许是D. C3H8。
点睛∶本题重要考察化学方程式应用。

5．物质X化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4  bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）
A．CO2质量为22g B．气体Y质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y也许为甲烷
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸能吸取反应生成水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完全反应分解X生成二氧化碳质量为31g﹣9g=22g，对；B、根据质量守恒定律，反应物X质量等于生成水、二氧化碳和Y质量总和，故生成气体Y质量为45g﹣31g=14g，对；C、根据反应方程式可知，反应中生成水和二氧化碳质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；对；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成水和二氧化碳分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子个数应不小于H原子个数，甲烷中碳原子个数不不小于氢原子个数，错误。故选D。

6．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。

7．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。

8．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化微观示意图如图所示，下列判断不对是(　　)

A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参与反应A、B分子个数比为4：3
C．物质C化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D质量比为14：9
【答案】D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、通过观测题中图，可以发现物质A和C是由不一样种原子构成分子，为化合物，故A对；
B、根据质量守恒定律可知，参与A和B分子个数比为4：3，故B对；
C、通过观测题中图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C对；
D、由图示物质构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。

9．在CO和CO2混合气体中，氧元素质量分数是64%，将该气体5g通过足量灼热CuO粉末，完全反应后，气体通过足量澄清石灰水得到白色沉淀质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
【答案】C
【解析】
【详解】
解法1：
设5g混合气体中一氧化碳质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28              44
2.8g             x

x=4.4g，
10g混合气体通过足量灼热氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
6.6g            y

y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用关系式法直接计算；碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成碳酸钙质量为x，
则有C～～～CaCO3
    12      100
1.8g     x

x=15g；
或者由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用碳酸钙中碳元素质量分数直接计算。
碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应碳酸钙质量为： =15g。故选C。

10．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A质量为（　　）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参与反应A物质质量为x，

x＝22.8g；
因此参与反应A物质质量为22.8g。
故选C。

11．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气质量比相似一组是（　　）
A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OH
C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据CH4和C2H4完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故A不对；
B、根据CH4和CH3OH完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故B不对；
C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故C不对；
D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为2：3、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比相似，故D对。
故选D。
【点睛】
根据化学方程式能表达反应中各物质在反应中粒子个数比，运用物质粒子个数比可判断反应中物质质量比。

12．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。

13．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质质量变化如图所示，下列说法对是（ ）

A．乙属于混合物
B．该反应可以表达为：甲+丙+丁乙
C．参与反应甲和丁质量比为2:5
D．参与反应甲和丁分子个数比一定为8:12
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，阐明两者为反应物，丙质量不变，阐明丙为催化剂或未参与反应，乙质量增大，阐明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参与反应，该反应可以表达为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参与反应甲和丁质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项对；
D、由于不知化学方程式中甲、丁相对分子质量，故无法确定乙、丁物质化学计量数之比，即无法确定参与反应甲和丁分子个数比，故选项错误。故选C。

14．某露置于空气中CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不对是
A．反应生成CaCl2质量为11.1 g B．所加稀盐酸质量分数为9.125％
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定具有碳酸钙
【答案】A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质性质分析判断有关说法。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素质量不变，反应生成氯化钙质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl质量为，故盐酸中溶质质量分数为，故对；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故对；
D、氧化钙中钙元素质量分数是：，氢氧化钙中钙元素质量分数是：，碳酸钙中钙元素质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定具有碳酸钙，故对。
故选A。

15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定

16．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。

17．纳米级TiO2有广泛应用,制备一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x值为
A．2 B．4 C．8 D．14
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，反应前氯原子个数为14个，反应后氯原子个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。

18．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。

19．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。

20．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不一样步刻质量如表所示。

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48

已知甲相对分子质量为丁2倍，下列有关说法错误是（　　）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙也许是催化剂
D．该反应化学方程式中甲与丁化学计量数之比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下成果：

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32

根据增长一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表达质量减少，为反应物，正值为质量增长，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化质量为0，因此反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，因此也许为催化剂；甲相对分子质量为丁2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自质量比上各自相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。

21．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。

22．在加热条件下，将一定量一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充足反应后，将生成气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
【答案】B
【解析】
【详解】
设反应氧化铜质量为x，生成铜质量为y，

x＝8g，
y＝6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。
故选B。

23．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C

24．为测定某样品中金属元素质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素质量分数为( )
A．24% B．76% C．38% D．7.6%
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。
【详解】
设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：

根据题意有：

样品中金属元素质量：
则该样品中金属元素质量分数：
故选B。
【点睛】

25．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。

26．某混合物由Mg和MgO构成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为52g，则原混合物中氧元素质量为（　　）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
【答案】D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。

27．下列有关反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O分析，对是
A．X化学式为SO3
B．X水溶液能使酚酞溶液变红
C．CO2和X质量比为11：16
D．碳元素化合价在反应前后由0价变为+4价
【答案】D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：
A、根据分析，X气体为SO2；说法不对；故不符合题意；
B、SO2水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不对；故不符合题意；
C、CO2和SO2质量比为44：128=11：32；说法不对；故不符合题意；
D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价在反应前后由0价变为+4价，说法对；故符合题意；
故选D

28．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。

29．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D相对分子质量为l8，则C相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C相对分子质量为x

故选B。

30．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素质量比为5:3，则该过程中产生氧气质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
【答案】B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，根据固体质量减少就是氧气质量，根据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气质量为x：

x=3.2g
故选：B。