2025年备战中考化学备考之化学质量守恒定律压轴突破训练∶培优篇含答案.doc

备战中考化学备考之化学质量守恒定律压轴突破训练∶培优篇含答案

一、初中化学质量守恒定律
1．一定量木炭在盛有氮气和氧气混合气体密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2混合气体中碳元素质量分数为24%，则反应后氮气质量分数也许为
A．70% B．50% C．30% D．10%
【答案】C
【解析】
【详解】
假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为×24％=32％，氮元素质量分数为1－24％－32％=44％；
假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素质量分数为24%，则氧元素质量分数为×24％=64％，氮元素质量分数为1－24％－64％=12％；
题目中燃烧后生成是CO和CO2混合气体，因此氮气质量分数应当介于12％~44％之间，故选C。

2．过氧乙酸(C2H4O3)是常见消毒剂。下列有关过氧乙酸说法对是
A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子个数比为4:3
C．分子中有9种元素 D．碳质量分数为24%
【答案】B
【解析】A．分子是由原子构成，过氧乙酸分子中具有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子个数比为4：3，对；C．分子是由原子构成，不是由元素构成，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素质量分数=×100% =31.6%，错误。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式意义是解题关键。

3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中某个反应微观示意图。

则从该示意图中获取信息不对是（　　）
A．化学反应前后元素种类不变
B．参与反应甲中氧元素质量等于生成丙中氧元素质量
C．甲和丁中同种元素化合价不一样
D．参与反应乙和生成丙分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2。
【详解】
A、由微粒变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故A对；
B、由质量守恒定律可知，参与反应甲中氧元素质量和乙中氧元素质量之和等于生成丙中氧元素质量，故B错误；
C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素化合价不一样，故C对；
D、参与反应乙和生成丙分子个数比为4：4＝1：1，故D对。
故选：B。
【点睛】
处理此类题一般环节，根据微观示意图确定反应物、生成物化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。

4．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R化学式为（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中具有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X化学式为CaCO3。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。

5．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。

6．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列推理中，不对是
A．R中一定具有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定具有水
D．R化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素种类不会变化．因此某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，阐明R是由C、N、H、O四种元素构成；故选项说法对．B、物质R是由C、N、H、O四种元素构成纯净物，故R是化合物，故选项说法对．C、根据质量守恒定律，化学反应过程就是参与反应各物质（反应物）原子重新组合而生成其他物质过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，阐明R不稳定，故选项说法对．

7．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增长10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法对是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D质量为60g
C．反应中A和B质量比是3：2
D．反应中A和C质量比是5：2
【答案】D
【解析】
【详解】
由题意可知，第一次A所有反应，B、C有剩余；若增长10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；
设：第一次反应停止后，参与反应B质量为x，第二次反应后，D质量为y
A+B+C→D
15g x 30g
25g 15g y

x=9g，因此剩余B是6g；y=50g
根据质量守恒定律：第一次参与反应C质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中A和C质量比=15g：6g=5：2故选D

8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法中不对是(　　)

A．该反应为分解反应
B．丙也许为该反应催化剂
C．反应中甲物质和乙物质质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质质量变化可知甲质量增长了2g，即甲是生成物；乙质量减少了6g，属反应物；丁质量增长了4g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，那么丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，该反应体现式为：乙→甲+丁。
【详解】
A、由反应体现式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A对；
B、丙质量不变，故丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，选项B对；
C、反应中甲物质和乙物质质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、由于该反应是分解反应，分解反应反应物一定是化合物，乙是该反应反应物，因此乙一定是化合物，选项D对。故选C。

9．下列化学方程式书写对是（　　）
A．H2+O2H2O
B．2Mg+O22MgO
C．2KClO32KCl+3O2
D．4 Fe+3O22Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学方程式判断正误措施需考虑：应用原理与否对；化学式书写与否对；与否配平；反应条件与否对；↑和↓标注与否对。
【详解】
A、该化学方程式没有配平，对化学方程式应，故A不对；
B、2Mg+O22MgO，化学方程式书写完全对，故B对；
C、该化学方程式缺乏反应条件，氧气背面没有标注↑，对化学方程式应为： ，故C不对；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，对化学方程式为，故选B。

10．已知、、分别表达X、Y、Z三种不一样气体分子，在一定条件下变化如图所示，由图示获得下列信息中错误是(　　)

A．在化学变化中，分子一定发生变化
B．分子之间有间隔
C．该反应可表达为4X+Y=2Z
D．一种Z分子由四个原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生变化，对；
B. 分子之间有间隔，对；
C. 该反应可表达为3X+Y=2Z，错误；
D. 一种Z分子由四个原子构成，对。故选C。

11．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色有毒气体，该气体也许是
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．HCl
【答案】A
【解析】
【详解】
浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体也许是氯气，氢气为无色无毒气体；反应物中不含氮元素，不也许生成氨气；氯化氢气体无色，不也许是氯化氢。故选A。

12．下图为某反应部分微观示意图，其中不一样球代表不一样元素原子。下列说法对是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．参与反应两种分子个数比为1:1
C．1个X分子中具有3个原子
D．1个X分子中具有3种不一样原子
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，不一样球代表不一样元素原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】
A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；
B．由图可知，参与反应两种分子个数比为1：2，故B错误；
C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中具有3个原子，故C对；
D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不一样原子，故D错误；
故选：C。

13．某个化学反应微观示意图如图。有关说法对是（ ）

A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应化学方程式为H2+Cl22HCl
【答案】D
【解析】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒变化可知，反应前后原子种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，对。故选D。

14．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 化学式为
A．H2S B．P4 C．SO2 D．SO3
【答案】D
【解析】
【详解】
由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应当是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应当是8个，其中6个包含在2X中，X化学式是SO3。
故选：D。

15．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3所有逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y关系对是（ ）
A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以懂得，晶体中氮元素和氨气中氮元素质量相等，而晶体中铁元素质量和生成氧化铁中铁元素质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1，故选A．

16．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为4FeS2+11O22X+8SO2，则X化学式为
A．FeO B．Fe3O4
C．Fe2O3 D．FeSO4
【答案】C
【解析】
由反应化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中具有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X化学式为Fe2O3。故选C。

17．元素观是化学重要观念之一。下列有关元素说法错误是
A．物质都是由元素构成 B．同种元素原子核内中子数一定相似
C．原子序数等于该元素原子核内质子数 D．在化学变化中元素种类不发生变化
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素构成，对；B、同种元素原子核质子数相似，但中子数不一定相似，错误；C、原子序数等于原子核内质子数，对；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素种类不发生变化，对。故选B。

18．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述对是（ ）：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4

A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应催化剂 D．反应中甲和丙质量比为9:38
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参与反应质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成质量38g-18g=20g；丁是反应物，参与反应质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙质量应不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
A、乙质量应不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，“待测”数值一定为mg，无法确定详细数值，故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法对。
C、乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。

19．汉黄芩素(C16H12O5)是老式中草药黄芩有效成分之一，对肿瘤细胞杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素论述不对是(　　)
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素构成
B．汉黄芩素中碳氧元素质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中具有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】A、汉黄芩素化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素构成，故对；
B、汉黄芩素中碳氧元素质量比为（1216）：（165）=12:5，故对；
C、汉黄芩素中具有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后生成物是二氧化碳和水，故对；
D、汉黄芩素是由分子构成，应当说1个汉黄芩素分子中具有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。

20．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论对是

A．丙相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素质量比为3:1:4
C．生成丙和丁分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素质量比为12：4:16=3:1:4，故对；
C、该反应化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成丙和丁分子个数比为1:1，故错误；
D、该反应生成物中没有单质，故不也许是置换反应，故错误。故选B。

21．将一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后质量/g
10.0
7.2
x
1.0

下列有关说法对是（　　）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
【答案】C
【解析】
反应后质量增多物质是生成物，质量减少物质是反应物。增多质量是生成质量，减少质量是参与反应质量。a质量增多，是生成物，生成质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参与反应质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d质量不变，也许作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，对；D. d也许是催化剂，错误。故选C。
点睛：首先根据反应前后差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论对是

A．丙相对分子质量为32g B．生成丙和丁分子个数比为2：1
C．发生反应甲和乙质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由题中信息可知，丙化学式为CH3OH，丙相对分子质量为12+4+16=32； 相对分子质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子种类个数不变，生成丙和丁分子个数比为1：1；
C．根据质量守恒定律可知，发生反应甲和乙质量比为44:（3×2）=22:3
D．由图可知反应前后分子种类变化，原子种类不变。选C

23．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中原子运用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不一样比例可以合成不一样有机化工原料．根据零排放规定，以CO和H2合成有机物不也许是( )
A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)
C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据零排放规定，以CO和H2合成有机物，则生成有机物中C、O原子个数应当同步是1整数倍，H原子个数应当同步是2整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素挥霍。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同步是1整数倍规定。选B。

24．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充足反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法对是（　　）
物质
M
N
Q
R
反应前质量（g）
2
15
5
111
反应后质量（g）
11
待测
85
0

A．该反应属于化合反应
B．待测物质N质量为22g
C．该反应属于分解反应
D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111
【答案】C
【解析】
【详解】
根据化学反应前后物质总重量不变，可得；2+15+5+111=11+待测+85+0，故待测=37g，因此反应后密闭容器中N质量为37g；
根据各物质反应前后质量增减，即反应后质量增长为生成物，反应后质量减少为反应物，可知M、N、Q是生成物，R是反应物；故该反应为R→M+N+Q 是分解反应；
该反应中四种物质（参与反应或生成）质量比为（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是错误。
故选C。
【点睛】
先运用质量守恒定律，计算出待测物质质量，然后根据反应前后物质质量增或减判断反应反应物与生成物判断反应，此为处理该类问题一般措施。

25．下列化学用语使用及其表达意义，对是
A．2H2 2个氢气 B．4H 4个氢元素
C．Ca+2 —个钙离子 D．2CO2 两个二氧化碳分子
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由分子表达措施，对书写物质化学式，表达多种该分子，就在其分子符号前加上对应数字，则2H2可表达2个氢分子，故选项说法错误。
B、由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，故4H可表达4个氢原子，故选项说法错误。
C、离子表达措施，在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一种钙离子可表达为Ca2+，故选项说法错误。
D、由分子表达措施，对书写物质化学式，表达多种该分子，就在其分子符号前加上对应数字，则2CO2可表达两个二氧化碳分子，故选项说法对。
故选：D。

26．三位科学家因“分子合成器”分享诺贝尔化学奖，下列有关分子说法对是（　　）
A．物质都是由分子构成
B．同种原子可以构成不一样分子
C．化学变化中分子个数一定发生变化
D．分子质量一定不小于原子质量
【答案】B
【解析】
【详解】
A、构成物质基本微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B对；
C、在化学反应前后分子数目也许变，也许不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统比较大小，有分子质量比有原子质量大，有原子质量比有分子质量大，故D错；
故选：B。

27．下图为某化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不对是

A．该反应不属于置换反应
B．图示中x数值为3
C．反应前后氢元素化合价发生了变化
D．反应中甲、丙两物质质量比为2:7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由图，结合质量守恒定律，该反应方程式为CH4+H2O==CO+3H2。
A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物反应，不属于置换，对；
B、由质量守恒定律可得，x=3，对；
C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素化合价一定变化，对；
D、反应中甲、丙两物质质量比=16:28=4:7，因此错误。

28．如图表达某化学反应微观过程，下列有关说法对是（ ）

A．该反应属于化合反应
B．反应物甲质量等于生成物丁质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲化学式为C2H2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应中生成物为两种，而化合反应生成物为一种，选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可得，参与反应甲和乙质量总和=生成丙和丁质量总和，选项说法错误；
C、丙为二氧化碳，具有无机物性质，属于无机物，选项说法错误；
D、由于化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧原子个数分别为：4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中 一共有4个碳原子、2个氢原子。故甲化学式为C2H2，选项说法对，故选D。

29．甲分子与乙分子反应生成丙分子示意图如下：

下列说法中，不对是( )
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．根据质量守恒定律可推知，乙化学式为A2
D．反应前后原子个数没有变化，分子个数也没有变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质甲是由同种原子构成，属于单质，故A对；
B、1个丙分子中具有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B对；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相似，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙化学式为A2，故C对；
D、反应前后原子个数没有变化，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子个数变化，故D不对。
故选D。

30．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，重要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误是
A．X 化学式为 SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素化合价为+3 价
D．Na2S2O4 一般要在干燥阴凉处密闭贮存
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由反应化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O原子个数守恒，则X化学式为SO2，说法对，不符合题意；
B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法对，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价代数和为0可知，S元素化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法对，不符合题意。
故选C。