2025年化学初中化学化学计算题试题和解析及解析.doc

【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析

一、中考化学计算题
1．为测定某H2SO4溶液溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不停加入一定质量分数BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液质量与加入BaCl2溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）反应生成沉淀质量为_____g；在Q点时溶液中离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液溶质质量分数是多少_____？
【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+ 变大 4.9%
【解析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后质量差即为反应生成沉淀硫酸钡质量，则生成硫酸钡质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；
Q点氯化钡溶液过量，溶液中溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中离子为H+、Cl﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；
（2）反应过程中硫酸不停被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液加入，溶剂增长，溶液酸性不停变弱，因此pH会不停变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为x。

x＝9.8g
原硫酸溶液溶质质量分数为：×100%＝4.9%
答：硫酸溶液溶质质量分数为4.9%。

2．既有一定质量硝酸钠和氯化钠混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠质量分数(成果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g， 59.2%。
【解析】
(1)混合溶液中氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
=，解得x=11.7g
(2)11.7gNaCl中钠元素质量是：11.7g×=4.6g
原混合物中硝酸钠质量：（9.2g-4.6g）÷=17g
原混合物中硝酸钠质量分数:×100%=59.2%
点睛：要顺利解答此题，就要会纯熟应用质量守恒定律以及根据化学方程式计算，根据化学方程式计算，关键是找出有关物质质量关系，运用反应中物质质量不变进行列比例式计算。

3．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为1%，计算加入碳酸钠溶液中溶质质量分数。
【答案】2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质质量为x
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
X
则
解得x =10.6g
因此加入碳酸钠溶液中溶质质量分数为
答：加入碳酸钠溶液中溶质质量分数为2%。

4．某试验小组取部分变质Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充足溶解，通入足量CO2，固体质量与通入CO2质量关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

(1)当Ca(OH)2所有转化为CaCO3时消耗CO2质量为___g。
(2)4.0样品中杂质CaCO3质量分数为___(精确到0.1%)。
(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质质量___。
【答案】2.2 7.5% 8.586g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当Ca(OH)2所有转化为CaCO3时消耗CO2质量为2.2g；
（2）设样品中杂质Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙质量为y，

X=3.7g，y=5g
因此样品中杂质CaCO3质量分数为；
（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙质量为z，

答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质质量为8.586g。

5．某石化厂有一种石油产品具有质量分数为4.9%残存硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗1000kg这种石油产品，需要______kgNaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残存硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节省多少经费？已知工业级NaOH和Ca（OH）2最新市场批发价如下表：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00

（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残存硫酸溶质质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表达，氢氧化钙用实线表达。______

（4）将反应后生成硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸生产工业。不考虑整个过程中硫元素损失，若将（2）中产生硫酸钙所有转化，可生产H2S质量为______kg。
【答案】40 17
【解析】
【详解】
（1）设需要氢氧化钠质量为x

x=40kg
故填：40；
（2）设需要用Ca（OH）2质量为y

y=37kg
氢氧化钠需要费用为：
6元/kg×40kg=240元；
氢氧化钙需要费用为：
1元/kg×37kg=37元
可以节省费用为：240元-37元=203元；
答：可以节省费用为203元；
（3）最开始硫酸量为1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙质量为37kg，氢氧化钠质量为40kg，故填：

（4）设产生硫化氢质量为z

z=17kg
故填：17。

6．将20 g黄铜(铜和锌合金)与93.7 g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物质质量为113.5g，求：
(1)产生氢气质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；
(2)解：设参与反应锌质量为x，生成氯化锌质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.2g

x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质质量分数:
答：产生氢气质量为0.2g，反应后烧杯里溶液中溶质质量分数为16.1%
【点睛】
该题为文字计算题，解题关键是反应前后物质质量差为生成气体质量，反应后溶液质量要减去不溶杂质质量

7．试验室有一变质氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3质量分数，小明进行了如下试验。

①取质量、大小相似3个烧杯，分别加入一定质量分数稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不一样样品；
③充足反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质总质量（假设产生气体完全逸出）。试验数据记录如下：

试验一

试验二

试验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）

150

150

150

反应前固体样品质量（克）

4

8

12

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）

m

155.8

158.7

已知试验中发生化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断试验二中样品已完全反应理由__________。
（2）表中m 值为________。
（3）根据试验二数据计算样品中Na2CO3质量分数。
【答案】（1）由于试验三产生气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，试验二产生气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，试验三产生气体质量不小于试验二，因此试验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。
（2）152.9 （3）66.25%
【解析】
（1）由于试验三产生气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，试验二产生气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，试验三产生气体质量不小于试验二，因此试验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）试验二中8g样品完全反应生成二氧化碳质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成二氧化碳质量应为1.1g，即试验一中烧杯减少质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g" ；
（3）运用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应质量比即可计算出碳酸钠质量。
设8g样品中碳酸钠质量为x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3质量分数=66.25%
答：样品中Na2CO3质量分数为66.25% 。

8．既有Fe和Fe2O3固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3含量，设计了如下试验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质总质量）

（试验数据）试验共记录了两组试验数据：
第①组，完全吸取气体后，NaOH溶液质量增长了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体质量为Wg。
根据试验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。
（2）混合物中Fe2O3质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。
【答案】（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增长质量即为二氧化碳质量。（2）运用化学方程式进行计算。详细环节如下：
解：设氧化铁质量为X
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
160 132
X 66g
160/132=X/66g
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
Fe2O3------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：运用化学方程式进行计算。

9．草木灰是农家肥料，它重要成分是碳酸钾，尚有硫酸钾，氯化钾等，化学爱好小组为测定某草木灰样品中有效成分，取100草木灰于烧杯中，不停滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中残存混合物质量为127.8g．
碳酸钾与硫酸反应化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素原子个数比为　 　
（2）碳酸钾（K2CO3）相对分子质量为　 　
（3）如图表达反应过程放出气体质量与加入硫酸关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=　 　g；

（4）草木灰样品中碳酸钾质量（规定写出计算过程）
（5）通过其他试验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾质量分数为　 　%。
【答案】（1）1：2；
（2）138；
（3）2.2；
（4）6.9g
（5）2.98．
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K2CO3）相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；
（3）据质量守恒定律可以懂得，反应前后减少质量即为生成二氧化碳质量，因此可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾质量为x
K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
138 44
x 2.2g
=
解得：x=6.9g
答：草木灰样品中碳酸钾质量为6.9g；
该草木灰样品中氯化钾质量分数为：×100%=2.98%．
考点：根据化学反应方程式计算；相对分子质量概念及其计算．
点评：本题重要考察学生运用化学方程式和化学式有关计算，并考察综合分析和处理实际问题能力．增长了学生分析问题思维跨度，强调了学生整合知识能力．

10．欲测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个试验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应）
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再变化；③将固体残存物放在干燥器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后溶液中加入含溶质3.2g氢氧化钠溶液，恰好中和多出盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）通过讨论，他们认为上述方案中，切实可行是方案二．不选用方案一原因是： ．
（2）求方案二样品中碳酸钙质量分数．
【答案】（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．（2）75%．
【解析】
（1）由题意可知，第一种方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解高温规定，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．因此，上述方案中可行是方案二．
（2）解：设与氢氧化钠反应HCl质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
则，解得x=2.92g．
则与碳酸钙反应稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g．
设与4.38gHCl反应碳酸钙质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
则，解得y=6g．
故样品中碳酸钙质量分数为=75%．
【点评】本题重要考察了碳酸钙性质及化学方程式计算，会根据碳酸钙性质分析判断方案可行性．