2025年九年级培优化学溶解度辅导专题训练及答案.doc

-九年级培优化学溶解度辅导专题训练及答案

一、初中化学溶解度
1．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．

2．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

3．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（　　）
A．氯化钠溶解度减小了
B．溶液中溶质质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。

4．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

5．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水两支试管中，充足振荡后溶解状况，下列说法对是( )

A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大
B．加入试管1固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙溶解度不不小于10g，即100g水中溶解溶质质量不不小于10g，则10g水中溶解溶质质量不不小于1g，因此30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水两支试管中，充足振荡后有剩余固体是丙，即试管1，故B对；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度减少，若降到20℃如下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；因此向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙溶解度不小于甲溶解度不小于30℃时丙溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D对。
故选B。
【点睛】
硝酸铵溶液水吸取热量，温度减少，影响其他物质溶解度。

6．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

7．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

8．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

9．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是（ ）

A．丙物质溶解度随温度升高而减少
B．T1℃时三种物质饱和溶液，乙溶质质量分数最大
C．P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据丙物质溶解度曲线图可知，丙物质溶解度随温度升高而减少，说法对；故不符合题意；
B、饱和时溶质质量分数计算为，可知溶解度大则溶质质量分数大，而T1℃三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大是乙，因此三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是乙，说法对；故不符合题意；
C、溶解度曲线交点表达同一温度下物质溶解度相等，P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；
D、甲溶解度随温度升高而增大，Q点是甲不饱和溶液，因此保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施，说法对；故不符合题意；
故选C

10．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度不小于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；两种物质溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相等；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。
考点：溶解度 溶质质量分数 溶解度曲线

11．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如下图。下列说法不对是（　　）

A．甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量也许仍为60g
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲质量也许比乙大
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数也许不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度，说法对；故不符合题意；
B、t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，所有溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；
C、甲溶解度随温度升高增大明显，故t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体质量比乙多，说法对；故不符合题意；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液溶质质量分数，若不是饱和则有也许乙溶液溶质质量分数不小于甲溶液溶质质量分数，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不是很大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，及根据固体溶解度曲线来处理有关问题，从而培养分析问题、处理问题能力。

12．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是（　　）

A．在t2℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数等于c物质溶液溶质质量分数
B．a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质溶液中，含a、c质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质饱和溶液，温度减少到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多是c
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
A、在t2℃时，a物质溶解度不小于c物质溶解度，因此a物质饱和溶液溶质质量分数不小于c物质溶液溶质质量分数，故A不对；
B、a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，因此所得物质溶液溶质质量分数a＜b，故B不对；
C、t1℃时，100g a、c两物质溶液中，溶液状态不能确定，因此含a、c质量不能确定，故C不对；
D、t2℃时，a物质溶解度最大，c物质溶解度最小，因此等质量a、b、c三种物质饱和溶液中，c溶液中溶剂质量最大，因此温度减少到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多是c，故D对。故选D。
【点睛】

13．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

15．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线

16．a、b、c三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不对是（　　）

A．t1℃时，a饱和溶液65g中具有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，a溶解度为30g， 故65g饱和溶液中具有溶剂50g，选项A对；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质质量分数保持不变，选项B对；
C. b 溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施，选项C对；
D. 在t2℃时，a、b两种物质溶解度相似，其饱和溶液中溶质质量分数相似，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。

17．甲、乙、丙三种固体溶解度曲线如图所示，下列说法不对是

A．t2℃时，三种物质溶解度：甲＞乙＝丙
B．t1℃时，饱和溶液溶质质量：甲＝乙
C．t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液升温到t2℃，所得溶质质量分数：丙＞甲＝乙
D．甲中混有少许乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶措施提纯
【答案】B
【解析】
【分析】
甲乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，甲溶解度比乙溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、 t2℃时，甲溶解度最大，乙丙相等，三种物质溶解度：甲＞乙＝丙，说法对，不符合题意；
B、 t1℃时，等质量甲乙饱和溶液中溶质质量才相等，说法错误，符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等不不小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然不小于甲乙溶质质量分数。所得溶质质量分数：丙＞甲＝乙，说法对，不符合题意；
D、甲溶解度比乙溶解度受温度影响大。甲中混有少许乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶措施提纯甲，说法对，不符合题意。
故选B。

18．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法对是

NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶

A．图表达Na2CO3在水、酒精中溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中溶解度变化不小于Na2CO3在水中溶解度变化
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中溶解度数据可知，图表达NaOH在水、酒精中溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，因此会有白色晶体析出，此选项错误；
C. 40℃时，NaOH在酒精中溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项对；
D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，因此Na2CO3溶解度变化较大，此选项错误。故选C。

19．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( )

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。

20．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．降温可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶剂质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质伴随温度升高溶解度减少，故降温不可使丙物质不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案次序恰好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解恰好为15g，因此所得溶液溶质质量分数不变，对；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃饱和溶液降温到t1℃，应当是图像平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线交点，故所得溶液溶质质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。

21．abc三种物质溶解度曲线如图所示，则下列说法对是（　　）

A．a溶解度不小于b溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所具有溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＝c＞a
D．除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而c溶解度随温度升高而减少。
【详解】
A、a溶解度不小于b溶解度错误，由于没有指明温度；故A不对；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所具有溶质相等错误，由于没有指明是等质量饱和溶液；故B不对；
C、t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＞a＞c，故C不对；
D、除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施对，由于a溶解度受温度影响比较大故D对；故选D。
【点睛】
固体物质溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解溶质质量。

22．如图为四种物质溶解度曲线。则下列说法错误是( )

A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出是Ce2(SO4)3
D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液质量分数约为70%
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④； B．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出，氯化钠溶解度受温度很小，氯化钠量又少，所不析出，过滤可得较纯净磷酸二氢铵；C．在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30℃ ，Ce2(SO4)3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2PO4溶解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液质量分数不不小于70%；选D

23．下图是某物质溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质饱和溶液，当温度减少至30 ℃时所得溶液质量为

A．130 g
B．140 g
C．160 g
D．180 g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
60℃时，物质溶解度是80g, 100g水配制成该物质饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质溶解度是40g,有40g物质析出，所得溶液质量=180g-40g=140g,故选B

24．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

25．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．甲溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度不小于t1℃时甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，不对；
B、根据溶解度曲线可知甲溶解度受温度影响较大，不对；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g，由于该温度是两种物质溶解度都是40克，因此100克水中只能溶解40克甲和乙，对；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数，不对。
故选C。

26．如图是甲、乙固体溶解度曲线，下列说法对是

A．图中P点所示溶液是t3℃时甲饱和溶液
B．可用t1℃时20％甲溶液加水配制成10％甲溶液
C．若甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中P点不在甲物质溶解度曲线上，所示溶液是t3℃时甲不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液质量分数为：×100%=16.7%，因此不存在t1℃时20%甲溶液，故B错误；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，故C对；
D、t3℃时，甲、乙物质溶解度不相等，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，因此分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目．

27．甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。甲溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲溶解度是102.5g
B．甲溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲饱和溶液升高温度或减少温度，均有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不对；
B．甲溶解度在0℃到70℃时随温度升高而增大，当温度不小于70℃时，其溶解度随温度升高而减小，选项B不对；
C．20℃时，甲溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量不不小于28.6 g，选项C不对；
D．由于70℃时甲溶解度最大，因此将其饱和溶液升高温度或减少温度，都会由于溶解度减小而使甲无法完全溶解，均有晶体析出，选项D对。故选D。

28．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如下图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2饱和溶液中具有agMgCl2
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度不是一直随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁溶解度相等，假如两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量与否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2饱和溶液中具有氯化镁质量不不小于ag，故C错误；
D、氯化钾溶解度伴随温度升高而增大，将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D对。
故选：D。

29．试验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范是( )

A．用装置甲搜集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气密度比空气大，可用向上排空气法搜集，故A对；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加紧溶解速率，故B对；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C对；
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不对。故选D。

30．向t℃时饱和Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则(m－n)值为（　　）
A．饱和溶液失去水质量
B．饱和溶液失去溶质质量
C．饱和溶液失去水和溶质质量之和
D．其数值为0，即溶液质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】
解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。
则x＋n－m＝y，
解得，x－y＝m－n，
即饱和溶液失去水和溶质质量之和＝m－n；
故选C。