2025年中考化学酸和碱的中和反应综合练习题含答案.doc

-中考化学酸和碱中和反应综合练习题含答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．在具有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+溶液中，还也许大量共存离子是（　　）
A． B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+
【答案】A
【解析】
【详解】
A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，因此能与三种离子在溶液中大量共存，选项对；
B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银白色沉淀，因此不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡白色沉淀，因此不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
【点睛】
能在同一溶液中大量共存离子间不结合生成沉淀、气体或水。

2．下列物质用途与化学原理不相符是( )

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】可根据各物质成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈重要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼白光可用于制照明弹。 对；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不对；
C、胃酸重要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 对；
D、甲烷燃烧放出大量热量，因此可以用来做燃料。 对。
故选B。
点睛：物质性质与用途关系，性质决定用途。

3．下列各组离子中，能大量共存是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

4．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，因此自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中H＋没有减少是（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
【答案】A
【解析】A. BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，因此氢离子没有减少； B. NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，因此氢离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A

6．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓和症状，适合涂抹物质是
A．食醋 B．柠檬汁 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水
【答案】D
【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓和疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，不过氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。

7．判断推理是学习化学常用方思维方式，下列判断对是
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体也许是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气构成
C．同种元素原子质子数相似，则质子数相似微粒属于同种元素
D．中和反应产物是盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也也许是碳酸盐等，A对．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素构成，氧气是由氧元素构成，则水是由氢元素和氧元素构成，B错误；．同种元素原子质子数相似，质子数相似微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应产物是盐和水，则生成盐和水反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。
考点：判断推理

8．归纳和类推是化学学习常用措施，下列说法对是(　　)
A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
B．盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质一定是碳酸盐
D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，故A对；B、盐中具有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，属于盐，铵根离子与金属离子具有相似性质，故B错误；C、碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体物质不一定是碳酸盐，也也许活泼金属，故C错误；D、中和反应有盐和水生成，生成盐和水反应不一定是中和反应，中和反应反应物是酸和碱，故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似性质。中和反应是一种特殊复分解反应，反应物是酸和碱。

9．我们学习过如下常见酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两互相发生化学反应共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两互相发生化学反应共有7组。故选D。

10．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别是（）
A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C．FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体溶液为HNO3，产生白色沉淀为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀是氢氧化钡溶液，无明显变化是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体溶液为H2SO4，产生白色沉淀为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选B。

11．测定人体内或排出液体pH，可以协助人们理解身体健康状况，人体内某些体液近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45

下列液体中，碱性最强是
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】
试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。故选B。
考点：溶液酸碱度

12．下列化学方程式符合题意且书写对是（　　）
A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O
B．正常雨水pH约为5.6原因：CO2+H2O=H2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少许铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐酸与铁锈重要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、正常雨水pH约为5.6原因：CO2+H2O=H2CO3，选项对；
C、食盐成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，因此食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；
D、除去铜粉中少许铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。
【点睛】
金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素化合价为+2价。

13．某电镀厂排出废水中具有较多硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境污染，可选择下列物质中
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．银粉
【答案】C
【解析】
试题分析：若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中铜置换出来。铁活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中铜。选C。
考点：金属活动性；置换反应。
点评：金属活动性次序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性次序中，氢前金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前金属能把位于其后金属从其盐溶液中置换出来。

14．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年本市将推进重点行业脱硫治理等任务实行．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上SO2吸取，波及反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误是（ ）
A．反应②发生是化合反应
B．可循环使用物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素化合价是+6
D．反应①阐明SO2与CO2有相似化学性质
【答案】C
【解析】
根据题干提供信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素化合物；根据反应化学方程式可以推知物质具有性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质化合反应，故A说法对；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法对； NaHSO3中硫元素化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，阐明二氧化硫与二氧化碳具有相似化学性质，故D说法对。

15．在总结化学知识时，如下归纳或判断对是( )
A．可作保护气气体一定是稀有气体
B．由一种元素构成物质一定是单质
C．能分解产生氧气物质一定具有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水物质一定是酸
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素构成纯净物一定是单质，不过由一种元素构成物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对；D、能与碱反应生成盐和水物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不过二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考察了酸碱中和反应过程，熟记内容即可处理

17．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特表达物质及其变化措施。如图是金属钠投入水中所发生反应微观示意图，如下解释或说法不对是

A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素种类没有发生变化
D．反应后溶液呈碱性，由于溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故对；
B、钠离子带一种单位正电荷，由钠原子失去一种电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故对；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，对。

18．下列各组离子能在pH＝3溶液中大量共存是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】
【分析】
pH为3水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
pH为3水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

19．向滴有酚酞盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不对是（ ）

A．反应过程中溶液温度升高 B．A点对应溶液溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液颜色由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法对。
B、A点时溶液pH不不小于7，溶液pH不不小于7，溶液显酸性，阐明稀盐酸过量，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法对。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法对。
D、滴有酚酞溶液盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。

20．下列各组离子能共存是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
【答案】B
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

21．将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应微观示意图如图。由此分析下列说法不对是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带电荷数和阴离子所带电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A对；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增长，故B不对；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C对；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D对。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间反应，生成盐和水。

22．推理是学习中常用思维措施，下列推理对是（　　）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质构成中一定具有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极指向可以判断磁场中某点磁场方向
C．将玻璃罩内空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，因此该物质中一定具有碳、氢元素，也许含氧元素，故A不对；
B．通过小磁针静止时N极指向可以判断磁场中某点磁场方向，故B不对；
C．将玻璃罩内空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C对；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不对。故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

23．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液构成变化，运用反应化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液质量比反应前溶液总质量大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不对；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不对；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液质量会减少，故C对。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液互换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不对；故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量变化，明确物质间反应、溶解物质质量与所析出物质质量差值是对解题关键，当析出质量不小于所溶解质量时，所得溶液质量会不不小于反应前溶液。

24．推理是化学学习中常用思维措施，下列推理合理是（　　）
A．氧化物中都具有氧元素，则具有氧元素化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同步满足三个条件，故破坏其中一种条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红一定是碱溶液
D．化学变化伴伴随能量变化，则有能量变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素构成，其中一种元素为氧元素化合物，化学变化伴伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，也也许是物理变化。
【详解】
A、氧化物具有氧元素，但含氧元素化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不对；
B、燃烧需要同步满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中任何一种条件即可达到灭火目，故B对。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红不一定是碱溶液，也也许是碳酸钠等盐溶液，故C不对；
D、化学变化伴伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，也也许是物理变化，如水汽化吸热，故D不对。故选B。
【点睛】
灭火措施：清除可燃物、隔绝氧气、减少温度至可燃物着火点如下。

25．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故对；
D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

26．下列离子在溶液中能大量共存是
A．K+、Na+、SO42−、Cl− B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42− D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−
【答案】A
【解析】
离子间互相结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
点睛：熟记复分解反应实质，溶液中离子结合生成沉淀、气体、水。

27．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子颜色。

28．下列应用与中和反应原理无关是
A．用浓硫酸干燥湿润氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润氧气，是运用浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项对．
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，与酸性土壤中酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．

29．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用具有氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。
A、铁锈重要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。

30．下列各组离子在pH＝1溶液中能大量共存是( )
A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
【答案】A
【解析】
试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，对；B、 pH ="1" 溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。
考点：离子共存。