备战中考化学化学溶液的形成大题培优易错难题.doc

-备战中考化学化学溶液形成(大题培优 易错 难题)

一、初中化学溶液形成
1．下列有关饱和溶液说法，对是 （   ）
A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少许溶剂一定能得到饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；假如是溶解度随温度升高反而减少物质，饱和溶液降温时不仅不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、假如是溶解度随温度减少反而升高物质，不饱和溶液降温时不仅变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项对；C、饱和溶液中加入作溶质物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；D、溶剂比饱和溶液溶剂多诸多不饱和溶液恒温蒸发少许溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

2．下列有关溶液、乳浊液描述中对是（ ）
A．油污溶于汽油得到混合物属于乳浊液
B．可用过滤措施将溶液和乳浊液中分散物质分离出来
C．植物油分散到水中形成混合物不稳定，静置后会分层
D．用洗洁精清洗油脂得到混合物属于溶液
【答案】C
【解析】A. 油污溶于汽油得到混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，对；D. 用洗洁精清洗油脂得到混合物不属于溶液，错误。故选C。

3．如右图为市售浓盐酸部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表达剩余盐酸信息数字是( )

A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%
【答案】A
【解析】
A、由于倒出二分之一盐酸，因此剩余盐酸体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表达是盐酸密度，倒出二分之一盐酸，也不会变化，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、36.5表达是相对分子质量，因此倒出二分之一盐酸也不会变化；故不选；
D、虽然倒出二分之一盐酸，但溶液中溶质质量分数不会变化，仍是37%；故不选。
点睛：
溶液特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分性质和成分均相似（如一瓶溶液中，上下左右等各部分密度都是同样）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不变化，溶剂不蒸发等）状况下，溶液中溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

4．下图是A、B两种物质在不一样温度下溶解于水形成饱和溶液溶质质量分数曲线,下列说法对是

A．t1温度下，等质量A．B两种溶液中所含溶质质量一定相等
B．A中混有少许B可用降温结晶措施提纯A
C．t2温度下A溶解度一定不小于B，且A溶解度为40克
D．在t2温度下能分别配制25%A，B两种溶液
【答案】B
【解析】A、t1温度下，A、B物质溶液不知与否饱和，无法判断A、B物质溶质质量分数与否相等，因此等质量A、B两种溶液中所含溶质质量不一定相等，故A错误；
B、A物质溶质质量分数随温度升高而增大，因此溶解度也随温度升高而增大，B物质溶质质量分数随温度升高而减小，因此溶解度随温度升高而减小，因此A中混有少许B可用降温结晶措施提纯A，故B对；
C、t2温度下A溶质质量分数不小于B，A溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；
D、在t2温度下，B物质溶质质量分数不不小于25%，因此不能配制25%B溶液，故D错误。

5．下列试验现象描述对是（ ）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度减少
【答案】A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度变化进行分析判断。
解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，因此会闻到刺激性气味，故A 对；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是试验结论而不是试验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
故答案为：A。

6．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列有关木糖醇论述中不对是

A．木糖醇溶解度随温度升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇溶解度随温度升高而增大，对；B. 木糖醇是易溶物质，对；C. 70℃时木糖醇饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，对；D. 50℃时，木糖醇溶解度不小于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。故选D。
点睛：考察学生应用溶解度曲线能力。

7．下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列论述对是

A．a溶解度比c大
B．a中混有少许c可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b > a = c
【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c溶解度随温度升高而减小，因此若a中有少许c可采用降温结晶措施提纯，对；
C、不知溶液质量，无法判断所含溶质质量关系，故错误；D、将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b溶解度不小于a溶解度不小于降温前c 溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b＞a＞c，故错误；故选：B。
点睛：不一样温度下物质溶解度不一样，因此比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质措施。

8．农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中常常使用杀灭霉菌药剂，该农药配制措施是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列论述对是
A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳pH ＜7
C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液
【答案】A
【解析】根据物质性质进行分析，石灰乳成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜用于配制农药波尔多液。
解：A、硫酸铜属于盐类，故A对；
B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH不小于7，故B错误；
C、石灰乳成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、配得波尔多液中具有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，
故选A。

9．下列对水说法中明显错误是
A．尚湖中清澈湖水是溶液 B．蒸馏是净化程度很高净水措施
C．可用肥皂水检测沙家浜水与否属于硬水 D．过滤可以除去湖水中可溶性杂质
【答案】D
【解析】A、湖水中有可溶性化合物，故是溶液，对；
B、净化水环节分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高，对；
C、一般用肥皂水检查软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，对；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。故选D。

10．取少许下列物质分别放入水中，充足搅拌后能形成溶液是
A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：溶液是均一稳定混合物。故选C。
考点：溶液

11．下列有关溶液性质说法中对是
A．均一稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明
C．食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；错误；C、食盐水中具有较多自由移动钠离子和氯离子，因此能导电，对；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度减少，错误。故选C。

12．t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图2所示。则下列说法对是

A．烧杯①溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①溶液是硝酸钾溶液
C．t1℃时烧杯②溶液溶质质量分数为25 %
D．若烧杯①和烧杯②溶液都升温到t2℃时，两种溶液溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、烧杯①底部没有固体剩余，剩余溶液也许是不饱和溶液，也也许是饱和溶液，错误；
B、t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后，①底部没有固体剩余，②底部有固体剩余，阐明在t1℃时，①溶解度不小于②溶解度，因此烧杯①溶液是氯化钾溶液，烧杯②溶液是饱和硝酸钾溶液，错误；C、根据B选项分析可知，烧杯②溶液是饱和硝酸钾溶液，t1℃时，硝酸钾溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%，烧杯②溶液溶质质量分数=×100%=20%，错误；D、根据溶解度曲线可知，t2℃时烧杯②物质溶解度不小于t1℃时烧杯①物质溶解度，烧杯①中物质在t1℃时完全溶解，因此在t2℃时，两烧杯中物质所有溶解，溶质质量分数相等，对。故选D。

13．如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中具有少许b，可用冷却a热饱和溶液措施提纯a
C．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充足搅拌，可得到100g a饱和溶液
D．将20℃时三种物质饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
【答案】C
【解析】A、20℃时，a、b、c三种物质溶解度都不小于10g，因此三种物质均属于易溶物质，对； B、a物质溶解度受温度变化影响较大，因此a中具有少许b，可用冷却a热饱和溶液措施提纯a，对；C、t℃时，a物质溶解度是80g，因此将50ga物质加入到50g水中充足搅拌，可得到90ga饱和溶液，错误；D、将20℃三种物质饱和溶液升温到t℃，c物质溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，对。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性；②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小；③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

14．下列曲线不能对体现对应反应或过程是：

A．具有NaOH和BaCl2废水中加入稀硫酸
B．等质量铝和镁与同浓度稀盐酸反应
C．靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态
D．部分变质NaOH溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：由于Mg活动性比铝强，故反应速度更快，B错误；靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液浓度增大后不变，C错误；溶液PH值由不小于7，至等于7，滴加过量稀盐酸而不不小于7，D图中曲线错误
考点： 反应与图像。

15．下图是甲乙两物质溶解度曲线，下列说法中错误是

A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙饱和溶液中具有溶质质量相等
C．将t3℃甲乙两物质溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，对；B、t2℃时甲和乙溶解度相等，在相似质量饱和溶液中含溶质质量相似，对；C、没有确定降温前溶液状态，无法判断降温与否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲溶解度受温度影响较大，当甲中混有少许乙时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对。故选C。

16．小军同学需要迅速配制一杯可口白糖溶液，下列措施不能达到目是( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】
A、温度越低，分子运动速度越慢，即蔗糖溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目，符合题意；B、温度越高，分子运动速度越快，即蔗糖溶解速度越快，用热水溶解能达到目，不符合题意； C、白糖碾成粉末增长蔗糖与水接触面积，能加紧蔗糖溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目，不符合题意；D、用筷子不停搅拌，能加紧分子运动速度，能加紧固体物质溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目，不符合题意。故选A。
点睛：只要能变化固体与水接触机会就能变化固体溶解速率；加紧固体物质溶解速度措施重要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增长溶质溶剂接触面积。

17．对下列试验操作和现象分析合理是
A．通过闻气味区别厨房中醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不一样．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定阐明是硫酸钡，也也许是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了新杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不一样，闻气味可以辨别，故此选项对．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可阐明有也许生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少许氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同步又引入了氯化镁杂质，对做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定阐明原溶液饱和，虽然原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A

18．制作“叶脉书签”需要配制100g12％NaOH溶液(设水密度为1g/mL)。下列操作对是
A．称量前调整天平平衡时发现指针向右偏转，可调整游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将精确称取NaOH固体直接倒人装有水量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL水
【答案】D
【解析】A、调整天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应当在烧杯内；D、选用量筒时要选择比所量液体体积大且最靠近，因此选用100mL量筒量取88.0mL水，是对．选D

19．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙
B．可采用蒸发溶剂措施获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由于固体物质溶解度会随温度变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，故选项错误；
B、乙物质溶解度随温度升高而增大，但变化不明显，可采用蒸发溶剂措施获得乙固体，故选项对；
C、t1℃时，乙溶解度为25g，乙饱和溶液溶质质量分数为×100%=20%，但乙溶液不能确定状态，故其质量分数无法计算，故选项错误；
D、t2℃时，甲溶解度为40g，140g该温度下甲物质饱和溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，此温度下，甲溶解度为25g，析出晶体为40g-25g=15g，故选项错误。故选B。

20．下列试验操作、现象与结论对应关系对是( )
选项
试验操作
现象
结论
A
向氢氧化钠固体中加入稀盐酸
液体温度升高
阐明该反应放热
B
向装有适量水样试管中加入适量肥皂水，振荡后静置
有大量泡沫产生
该水样属于硬水
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属活动性次序为Fe＞Cu＞Ag
D
将用水润湿二分之一紫色石蕊纸花放入充斥二氧化碳广口瓶中
紫色石蕊纸花干燥二分之一不变红，湿润二分之一变红
二氧化碳和水发生了化学反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
A.注意固体氢氧化钠遇水会放出大量热，干扰检查；
B.肥皂水鉴别硬水和软水；
C.无法验证铜和银金属活动性；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸。
【详解】
A.氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；
B.肥皂水在软水中产生泡沫较多，故B错误；
C.将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属活动性铁不小于铜、铁不小于银，不过不懂得铜和银金属活动性，故C错误；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故D对。
答案选D。

21．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，丙饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量相等
C．欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙溶解度为40g，故丙饱和溶液中溶质质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等，但由于溶液质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲溶解度随温度升高变化明显，故欲从具有少许乙甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项对；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙溶解度增大，溶液构成不变，故则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

22．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

23．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

24．下列各组物质所有是混合物是（ ）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A项，冰水是纯净物，是水两种状态；
B项，甲烷是纯净物；
C项，氧化铁是纯净物。
D项，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均属于混合物

25．溶液在生产生活中有广泛应用，下列有关溶液论述对是（　　）
A．均一稳定液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色
D．溶液中可以具有多种溶质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误。
C、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；故选项说法错误。
D、溶液中可以具有多种溶质，故选项说法对。
故选：D。

26．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

27．下列有关溶液说法中不对是（　　）
A．食用油加入具有洗洁精水中，振荡后，可形成溶液
B．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少许硫酸铜晶体
D．硝酸铵溶于水，使溶液温度减少
【答案】A
【解析】
【详解】
A、食用油加入具有洗洁精水中，洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小液滴，而不聚成大油珠，这些细小液滴能伴随水冲走，没有形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有稳定性，外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法对。
C、一种物质饱和溶液还能溶解其他溶质，氯化钾饱和溶液中可以溶解少许硫酸铜晶体，故选项说法对。
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度减少，故选项说法对。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握饱和溶液特征、溶液具有稳定性、洗洁精具有乳化作用等是对解答本题关键。

28．“水是生命之源”，有关水认识对是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气构成
B．生活中用过滤措施可以减少水硬度
C．净水措施有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过电解水试验，可知水是由氢和氧两种元素构成，错误；
B、生活中用煮沸措施可以减少水硬度，故过滤不能除去离子，错误；
C、净水措施有沉降、过滤、吸附、蒸馏，对；
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。

29．将少许下列物质分别放入水中，充足搅拌，不能形成溶液是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，对；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性；只有被分散物质在水中是可溶，两者混合后才会形成溶液。

30．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法对是

A．t1℃时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相似
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少许甲时，应采用降温结晶措施提纯乙
【答案】C
【解析】A、没有确定溶液质量，无法确定溶液中溶质质量，错误；B、t2℃时，甲溶解度是50g，t2℃时，100g水最多能溶解50g甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲溶解度是10g，甲溶解度随温度升高而增大，20℃时，甲溶解度不小于10g，甲属于易溶物质，对；D、乙溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少许甲时，应采用蒸发结晶措施提纯乙，错误。故选C。