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中考化学化学推断题提高练习题压轴题训练含答案

一、初中化学推断题
1．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca构成五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中一种物质，一般状况下E是生活中一种常见无色液体。如图用圆和方框表达这五种物质。用两圆相切表达两种物质可以发生化学反应，用“”表达一种物质能转化为另一种物质。

（1）写出物质C常见用途____________；
（2）写出检查物质D反应化学方程式______________________；
（3）运用图中两种物质可以制取烧碱，请写出该反应化学方程式____________。
【答案】改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
E是生活中一种常见无色液体，因此E是水；E可以和C互相转化，因此C是氢氧化钙；C可以和D反应，因此D也许是二氧化碳；C还可以和B反应，B可以和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：
（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为改良酸性土壤；
（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清石灰水检查看与否变浑浊，故反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）运用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

2．如图中A～K分别代表初中化学中常见物质。已知：A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属；K为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答问题：
（1）I化学式为_____，K化学式为_____
（2）写反应④化学方程式：_____；所属基本反应类型为_____；
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，反应化学方程式为：_____；
（4）写出防止金属J锈蚀措施：_____；
【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等
【解析】
【分析】
A和C构成元素相似，G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。
【详解】
（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K化学式为。
（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为
，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应。
（3）试验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式是。
（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等措施。
【点睛】
G浓溶液在试验室常作为干燥剂，J是年产量最高金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

3．现探究一固体混合物成分，已知其中也许具有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中一种或几种，按图所示进行试验，出现现象如图中所述(设过程中所有也许发生反应都恰好完全进行)

试根据试验过程和发生现象做出判断，填写如下空白：
(1)白色沉淀A化学式为___。
(2)白色沉淀G化学式为___。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E化学方程式___。
(4)固体混合物中，还不能确定存在物质是___(写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在酸根离子为___(写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不具有物质是___(写化学式)，得此结论理由是___。
【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 假如有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；假如有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀，因此固体混合物加水溶解，得到白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，因此A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定具有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，因此G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，因此样品中也许含能有氯化钠，一定不含硫酸铜
【详解】
由分析可知：
(1)白色沉淀A化学式为BaCO3；
(2)白色沉淀G化学式为AgCl；
(3)过程④中生成白色沉淀E反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；
(4)固体混合物中，还不能确定存在物质是NaCl；
(5)滤液D中肯定大量存在酸根离子为NO3-；
(6)固体混合物中一定不具有物质是CuSO4、K2SO4，得此结论理由是：假如有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；假如有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

4．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见酸，D、E是两种气体，且具有相似元素。它们有如图反应和转化关系(连线表达能反应，箭头表达能转化)，试回答：

(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；
(2)写出E→D化学方程式_____；
(3)向B中加入过量F反应现象_____。
【答案】C HCl CO2+C2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。
【详解】
(1) A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A化学式为；C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C化学式为。
(2) D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D化学方程式为。
(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量F反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】
A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中一种，D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种。

5．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气重要成分，G是一种重要建筑材料重要成分，E可做食品干燥剂。它们之间转换关系如下图所示：

（1）出下列物质化学式：A________________、D________________。
（2）出反应④化学方程式__________________________________________________。
（3）用途广泛，请写出其中一点___________________________________。
（4）应③属于_________________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。
（5）B是最清洁燃料，与其他燃料相比其长处有（写一点）________________。
【答案】H2O CH4 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 气体干燥剂或食品干燥剂 化合 产物是水，无污染
【解析】
（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，D是天然气重要成分，因此D是甲烷（CH4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，因此A是水（H2O），C会与甲烷反应，因此C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，因此更阐明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见碱，因此E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料重要成分，因此G是碳酸钙，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此A是H2O，D是CH4；（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在平常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。

6．在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．如图是A能发生变化，根据图示回答问题．

（1）写出B、C化学式：B_____，C_____．
（2）你能判断出A中具有元素是_____，根据是_____．
（3）D与NaOH溶液反应化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．
【答案】CO2 CO 铜、碳 反应前后元素种类不变 复分解反应
【解析】
【分析】
红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe2O3反应生成Fe物质重要为C、H2和CO。
【详解】
（1）无色气体B能在高温下与木炭反应生成C物质可以还原Fe2O3，生成无色气体B，故B为CO2，C为CO。
（2）蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，反应前后元素不变，物质A中应具有碳元素、铜元素。
（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应化学方程式为，该反应是两种化合物互换成分生成两种化合物复分解反应。

7．A~D是四种不一样种类物质，其中A可用于金属除锈，B难溶于水。它们互相之间关系如图所示（部分物质已略去）。

则A化学式为__________；A 与D反应实质为_________；A→B化学方程式为________；C与D反应化学方程式为_________（合理即可）。
【答案】HCl（或H2SO4） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-＝H2O） HCl ＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 （或H2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl） CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + H2O（其他合理答案均可）
【解析】
【分析】
A可用于金属除锈，故A也许是盐酸（或硫酸），B难溶于水，则是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀（硫酸与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀）；水能生成D，且D能与盐酸（或硫酸）反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C也许是二氧化碳，带入框图，推断合理。
【详解】
A是盐酸（或硫酸），其化学式为（或H2SO4），A是盐酸，D是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-＝H2O）。A生成B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸（或稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢），反应方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（或H2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）。C与D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + H2O。（其他合理答案均可）

8．甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见化合物，其中甲、乙、丙、丁分属酸、碱、盐、氧化物中不一样类别化合物，M与甲属于同种类别化合物。甲是石灰石重要成分，它们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表达物质之间能发生反应，“→”表达物质之间转化关系）。

（1）甲化学式为_____，M化学式为_____；
（2）乙→丙反应方程式为_____；
（3）甲→M反应类型为_____。
【答案】CaCO3 CaCl2 CaO+H2O＝Ca(OH)2 复分解反应
【解析】
【分析】
根据题目给出流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不一样类别化合物，M与甲属于同种类别化合物；甲是石灰石重要成分，则甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，带入框图推断合理，据此分析解答。
【详解】

（1）由上分析可知甲是碳酸钙，化学式为CaCO3，M是氯化钙，化学式为CaCl2；故填：CaCO3；CaCl2
（2）乙→丙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程，方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）甲→M是碳酸钙和盐酸反应过程，该反应类型为复分解反应；故填：复分解反应
【点睛】
物质推断题，是通过对试验措施和过程探究，在比较鉴别基础上，得出了对试验结论。本考点是中考重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不管哪一种类型，都是通过试验现象，从而得出物质构成。此考点重要出目前填空题和试验题中。

9．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中一种，且相连环内两种物质能发生化学反应,E是常见溶剂。请回答:

(1)B物质是__________。
(2)A与B反应试验现象是______________。
(3)写出C与D反应化学方程式________________。
【答案】H2SO4 红色固体溶解，生成淡黄色溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据题干提供信息进行分析解答，E是常见溶剂，故E是水，能与水反应物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，会观测到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，两者反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

10．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
A________D________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，且B、D构成元素相似，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，因此H是碳酸钙，C、F为金属单质，其他物质为化合物，F为紫红色，因此F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，因此E是硫酸铜，通过验证，推导对，
【详解】
（1）因此A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，因此①～④反应中属于置换反应是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

11．如下是初中化学常见物质之间转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应重要气体．请根据图示回答问题．

（1）乙物质阴离子符号为___________，戊化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B体积比为___________；反应①化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
【答案】CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高金属，因此C是铁，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，因此甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，因此乙是碳酸钠，丁是产生温室效应重要气体，因此丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此丙是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，因此A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，因此戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，因此C是铁，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此乙是碳酸钠，碳酸钠中阴离子符号为：CO32﹣，戊化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，因此反应②中生产A.B体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．

12．归纳总结是化学学习常用措施．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不一样类别物质化学式）．上述转化中，属于中和反应化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件一种化学方程式 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均具有同一种金属元素．它们之间转化关系如图所示（部分生成物略去）．

写出下列转化化学方程式：
B→C： ；
C→A： ．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）具有碳氢元素物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A也许是碳酸钙，生成B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完毕此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质化学式，然后根据物质性质结合框图推断得出其他物质化学式．