2025年备战中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优篇及答案.doc

-备战中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优篇及答案(1)

一、初中化学溶解度
1．下列有关溶液说法对是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
B．同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，温度不一样步也许减小；
B．同种溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液溶质质量分数大，应当为同一温度下同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量不一定增大，假如变化温度溶液质量就不变；
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变是对论述；故选择D

2．下列有关溶解度说法错误是（　　）

A．20℃时，甲和乙溶解度相等
B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充足溶解，所得溶液溶质质量分数为20%
C．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）质量关系是：m（甲）＝m（乙）
D．20℃时，将甲物质饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、40℃时，乙物质溶解度是40g，因此若将40g乙放入160g水中充足溶解将完全溶解，故所得溶液溶质质量分数为100%＝20%，故B对，不符合题意；
C、40℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，将甲、乙两物质饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质溶解度相等，因此析出晶体（均不含结晶水）质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；
D、20℃时，将甲物质饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，因此溶液变为不饱和溶液，故D对，不符合题意。
故选C。

3．下列有关溶液说法对是（　　）
A．溶液都是无色
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色，氯化铁溶液是黄色，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定混合物，对；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定混合物，故均一、稳定液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。

4．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过度子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

5．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

6．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，充足反应后恢复到本来温度。下列说法中，对是
A．溶质质量增多，溶液质量减少
B．溶质质量增多，溶液质量增长
C．溶剂质量减少，溶质质量分数不变
D．溶剂质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，由于反应消耗了水，溶液中溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质质量也许增长，由于原氢氧化钠溶液是饱和，溶剂又减少了，加入Na2O充足反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．
【详解】
A、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前错后对，因此错误；
B、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前后都错，因此错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，因此对；
D、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，前对后错，因此错误；
故选C。

7．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( )
序号

温度

溶解状况

试验1

20 ℃

最多溶解36 g NaCl

最多溶解31.6 g KNO3

试验2

40 ℃

加入36 g NaCl所有溶解

加入31.6 g KNO3所有溶解

试验3

80 ℃

最多溶解38.4 g NaCl

最多溶解169 g KNO3

A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl
B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度
C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：NaCl < KNO3
D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误；
C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。

8．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。

9．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．

10．根据如图溶解度曲线判断，下列说法对是

A．50℃时，A 物质溶解度为 80
B．20℃时,B 溶解度不小于 A 溶解度
C．升温可使 C 物质饱和溶液变成不饱和溶液
D．将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质溶解度为80g，此选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，B溶解度不小于A溶解度，此选项对；.
C、 C物质溶解度随温度减少而增大，因此降温可使C物质饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量也不能确定，此选项错误。故选B。

11．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。

12．M是硝酸钾或氯化铵中一种。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1所示。某化学爱好小组用物质M进行了如图2所示试验。下列说法不对是( )

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2时，烧杯中100g水将60gM物质完全溶解，而t2时氯化铵溶解度不不小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A对；
B、溶液是100g水中溶解了60g硝酸钾，故溶质质量分数为=37.5%，故B对；
C、溶液①②④中，②溶质质量分数为37.5%，①溶质质量分数为，③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾溶解度是60g，溶液②中刚好是100g水和60g硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D对。故选C。

13．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

14．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列有关说法对是（　　）

A．t2℃时，在两个各盛有100g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，所得甲、乙溶液中溶质质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲等于乙
C．乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量不小于乙
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲溶解度=50g，而乙溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，甲能所有溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质质量不等，对，B、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲溶解度随温度升高变化较大，而乙溶解度随温度升高而变化较小，故乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯乙，错误，D、没有指明高温时溶液与否是等质量，故无法判断析出晶体量多少，错误，故选A
考点：溶解度曲线意义

15．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ）

A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用

16．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质溶解度曲线。下列说法对是（　　）

A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D．KNO3中具有少许NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时，硝酸钾溶解度是40g，因此把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B对；
C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此KNO3中具有少许NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
故选：B。

17．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2饱和溶液中具有ag MgCl2
D．将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4溶解度相等，即等质量KCl和MgSO4饱和溶液所含溶质质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100g MgCl2饱和溶液中具有溶质氯化镁不不小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度随温度升高先增大后减小，且t2℃时溶解度不小于t1℃时溶解度，那么将t2℃时MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液变化是：饱和→不饱和→饱和，对。故选D。
点睛：比较溶质质量大小要指明溶液质量和状态。

18．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲
B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲对，由于甲固体物质溶解度是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，不符合题意；
B、乙溶解度随温度升高而减少，将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小，由于乙有固体析出，不符合题意；
C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，由于该温度下甲溶解度不小于乙，不符合题意；
D、t2℃时，甲溶解度不小于乙，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量不不小于乙，故乙溶液质量大，符合题意。故选D。

19．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲、乙物质都合用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】
A、甲、乙溶解度都随温度减少而减小，但乙溶解度受温度影响较小，乙合用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲溶解度为60g，将40g甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲溶解度随温度减少而减小，通过降温能使A点甲不饱和溶液变为饱和溶液，故C对；D、溶液质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质析出质量，故D错误。故选C。

20．下图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．t1℃时，三种物质溶解度大小次序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等
C．若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度大小可知，选项A对；
B、t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等是错误论述，由于题中没有阐明溶液与否饱和，是饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不对；
C、若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲是对，选项C对；
D、若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施是对选项D对。故选B。

21．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

22．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法对是（　　）

A．溶剂质量增长，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质质量增长，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有颜色溶液，溶液溶质质量分数相似，溶液颜色就相似。
【详解】
A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不对；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不对；
C、加入一定量水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增长，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变，选项C不对；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D对。故选D。

23．如图为四种物质溶解度曲线。则下列说法错误是( )

A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30 ℃ ，有晶体析出是Ce2(SO4)3
D．22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液质量分数约为70%
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④； B．若NH4H2PO4中混有少许NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出，氯化钠溶解度受温度很小，氯化钠量又少，所不析出，过滤可得较纯净磷酸二氢铵；C．在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3饱和溶液升温到30℃ ，Ce2(SO4)3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2PO4溶解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液质量分数不不小于70%；选D

24．下图是甲、乙、丙三种物质在水中溶解度曲线。如下说法对是( )

A．t2℃时溶解度由大到小次序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙溶解度随温度减少而减小，因此降温时两物质饱和溶液中都会有晶体析出，由于不懂得溶液质量和状态，故析出晶体多少无法比较；由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C对；D、根据溶解度曲线可知，丙溶解度随温度升高而减小，故D错误。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质质量分数大小；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质质量分数变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间转化措施等。

25．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

26．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温到t2℃，三种溶液溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少许乙，可采用蒸发结晶措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，把甲不饱和溶液变为饱和溶液，常用措施有：增长溶质，蒸发溶剂，减少温度，若用蒸发溶剂措施，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等，对；C、t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙溶解度随温度升高而增大，故甲、乙质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙溶解度随温度升高而减小，故丙溶解度不不小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲溶解度变化受温度影响比乙大，因此当甲中具有少许乙物质时，可采用 降温结晶措施提纯甲物质，错误。故选B。
点睛：某温度时，某饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度为该温度时该物质溶解度）。

27．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

28．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误是(　　)

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小次序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为37.5%
C．将相似质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多是甲
D．欲将丙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度措施
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小次序是：乙＞甲=丙，故A对；B、t2℃时，甲物质溶解度是50g，因此30g甲物质加入50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相似质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质溶解度变化最大，因此析出晶体最多是甲，故C对；D、丙物质溶解度随温度升高而减小，因此欲将丙物质不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度措施，故D对。故选B。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

29．a、b、c三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不对是（　　）

A．t1℃时，a饱和溶液65g中具有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，a溶解度为30g， 故65g饱和溶液中具有溶剂50g，选项A对；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质质量分数保持不变，选项B对；
C. b 溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施，选项C对；
D. 在t2℃时，a、b两种物质溶解度相似，其饱和溶液中溶质质量分数相似，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。

30．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不对是
温度 /℃

20

40

60

80

溶解度 /g

1．68

3．73

7．3

13．4

A．高氯酸钾溶解度随温度减少而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质质量分数不不小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数不不小于 7．3%
D．80℃高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
【答案】D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾溶解度随温度减少而减小，对；B、20℃时, 高氯酸钾溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质质量分数不不小于 2%，对；C、60℃时, 高氯酸钾溶解度为7.3g，溶质质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数为6.8%，对；D、80℃高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。