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商丘市中考二模化学试题

一、选择题
1．下图像与该反应事实相符合是
A．木炭与氧化铜混合加强热
B．镁条燃烧
C．煅烧一定质量石灰石
D．把一定质量铁片加入硫酸铜溶液中
2．下图像中有关量变化趋势与选项规定相符合是
A．向硝酸溶液中不停加水
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量稀硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
3．向某盐酸和氯化镁混合溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不对是

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有变化
D．d点溶液中具有两种溶质
4．除去下列物质中少许杂质所选用试剂或措施对是(　　)

物质
所含杂质
除杂所选用试剂或措施
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D
稀盐酸
稀硫酸
适量Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D
5．化学趣味小组在学习了金属化学性质后，对金属R活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观测到有气泡产生（该反应化学方程式可表达为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误是（　　）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
6．某试验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系如图所示。下列说法错误是(　　)

A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
7．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中对是 ( )
A．X是金属时，Y一定比X活泼
B．X也许是铁，Y一定是铜
C．X是金属时，Y也许是金属，也也许是非金属
D．X一定是排在金属活动次序表中氢此前金属
8．下列有关生产生活中化学知识整理有错误是
A
①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
B
①人体含量最多金属元素是Ca
②缺Ca会引起骨质疏松
C
①灌装汽水时加压，是为了增长气体溶解量
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
D
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中色素和异味

A．A B．B C．C D．D
9．将等质量锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相似稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）变化曲线如图所示，对于该图象理解，有下列说法，其中对是（　　）
①B表达铁和稀硫酸反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌也许有剩余
③反应结束后消耗稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A．①③④ B．①③⑤ C．①②③④ D．②④⑤
10．除去下列各物质中少许杂质，所用措施不可行是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质措施
A
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
B
Cu
CuO
通入氧气并加热
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
11．某溶液溶质也许是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）关系如下图所示，下列有关溶质构成说法对是

A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无
C．HCl和MgCl2一定有
D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2也许有
12．根据事物某些相似性类推其他相似性，并预测类似也许性，是我们常常使用一种思维措施。如下类推成果与实际相符是
①氧化物中都具有氧元素 具有氧元素化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中具有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
13．如图是初中化学常见物质间转化关系。F、G是构成元素相似两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。如下说法错误是

A．反应④为吸热反应
B．D在一定条件下可以转化成A
C．图中波及物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D．图中反应基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
14．下图像能对反应试验操作是
A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不停加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相似质量分数稀硫酸中，分别不停加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
15．在具有H2SO4和CuSO4混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下图象能对反应生成沉淀质量（m1）与加入NaOH溶液质量（m2）关系是（　　）
A． B． C． D．
16．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示．下列论述错误是

A．t1℃时，将等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲饱和溶液变为t3℃时甲饱和溶液，可以采用蒸发水措施
D．将t3℃时三种物质饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量：甲＞乙＞丙
17．下图像能对反应对应变化关系是（　　）

A．①是将足量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数稀硫酸混合
B．②是向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3稀盐酸
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④是用等质量、等浓度双氧水分别制取氧气
18．下列曲线能对体现对应反应或过程是( )
A．NH4NO3固体溶于水
B．煅烧石灰石
C．等质量等浓度稀H2SO4加入金属
D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
19．下列物质在水溶液中能大量共存是（ ）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
20．下图像能对反应其对应关系是
A．表达向NaOH溶液中不停加水稀释
B．表达水电解生成氢气与氧气质量关系
C．表达用等质量、等质量分数过氧化氢溶液制取氧气
D．表达分别向等质量、等质量分数稀硫酸中加入足量镁、铝
21．下面是某同学进行碱化学性质试验时记录试验现象，其中与事实不相符是（　　）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
22．下列离子能在pH = 12水溶液中大量共存是
A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
23．向一定质量FeCl2和CuCl2混和溶液中逐渐加入足量锌粒，下图象不能对反应对应关系是(　　　)
A． B． C． D．
24．下列各组离子在水溶液中能大量共存是
A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42- B．H+ Cl- NO3- OH-
C．Na+ K+ Cl- NO3- D．Na+ NH4+ NO3- OH-
25．中考复习阶段，小明同学梳理了如下知识：①用淬火后钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂某些植物花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热措施修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度减少，是一种复合肥。其中对个数是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
二、试验题
26．某学习小组拟在试验室里运用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁（Mg3N2）。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应：
① ② ③ ④ ⑤
试验中所用装置和药物如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生反应是完全，整套装置末端与干燥管相连）。回答问题：
（1）连接并检查试验装置气密性，试验开始时，将空气通入试验装置，则气流流经装置次序是_____（填装置序号）。D装置中发生反应化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置酒精灯，假如同步点燃A、B装置酒精灯，对试验成果有何影响？_____。
（3）设计一种试验，验证产物是氮化镁：
试验操作和试验现象
试验结论
_____
产物是氮化镁

（4）思维拓展：空气中N2含量远不小于O2含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO质量却远不小于Mg3N2质量，请给出合理解释_____。
27．请根据下列试验装置图回答问题:

(1)写出仪器名称①:____________；②_____________。
(2)试验室制取二氧化碳可选择装置是___________，反应原理是__________________(用化学方程式表达)，搜集装置不能用C原因是_________。
(3)试验室用高锰酸钾制取氧气时，要选用A装置，试管口略向下倾斜目是防止试管口冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。同学们对水来源产生了爱好，进行了如下探究。
[提出问题]试管口水来自哪里?
[猜想与假设]
猜想1:高锰酸钾分解产生水
猜想2:试管内空气中水蒸气
猜想3:高锰酸钾固体具有水分
小莉认为猜想1不对，理由是_________________。
[试验验证]同学们设计了如下方案进行验证。
试验方案
试验操作
试验现象
试验结论
方案一
用A装置，不加药物加热一段时间
__________
猜想2不成立
方案二
将高锰酸钾先在酒精灯上加热干燥，再用A、C装置进行试验
__________
猜想3成立

[交流与评价]方案二中先将高锰酸钾在酒精灯上加热干燥目是_____________。
[拓展延伸]试验室化学试剂多数需要密封保留。下列试验室试剂要密封保留目对______________。
A纯碱密封保留防止与空气中二氧化碳反应而变质
B白磷密封存于水中，防止发生自燃
C浓盐酸密封保留防止吸取空气中水分使其浓度减少
28．既有A、B、C、D四种没有标签无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中一种，为了鉴别它们进行如下试验，试验环节及现象如下：
（1）先分别取少许四种溶液样品于洁净试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，成果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答问题：
①A和D溶液中溶质分别是________（用化学式表达）；
②B和C溶液混合发生反应化学方程式为________；
（3）物质鉴别完毕后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中溶质是（酚酞除外）________；此时溶液可用图乙中点________（选填A、B或C）表达。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒化学式为________。
29．某化学爱好小组用下图所示装置进行试验（装置气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充斥二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此反复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
①分液漏斗A中也许是_____溶液，反应化学方程式是 。
②分液漏斗B中也许是_____溶液。
（2）如图所示，将滴管甲中液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中物质也许是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

30．研究性学习小组选择“H2O2生成O2快慢与什么原因有关”课题进行探究，如下是他们探究重要过程：
（假设）H2O2生成O2 快慢与催化剂种类有关
（试验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度H2O2溶液中，分别加入相似质量MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相似体积)O2 所需时间。
（试验记录）
试验编号

1

2

反应物

5%H2O2

5%H2O2

催化剂

1g水泥块

1gMnO2

时间

165秒

46秒

（结论）该探究过程得出结论是 。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加紧，若要证明MnO2 和水泥块是该反应催化剂，还需要增长试验来验证它们在化学反应前后 ，与否变化。
H2O2生成O2快慢与哪些原因有关？请你协助他们继续探究。(只规定提出一种影响H2O2生成O2快慢原因以及有关假设和试验方案)
（假 设）： 。
（试验方案）：

31．如下是初中化学某些基本试验：

(1)上述试验中不能达到试验目是__________________(填字母)。
(2)A中可燃物应取过量原因是__________；B中玻璃棒作用是_________；一段时间后，C中试验现象为___________；D中硬质玻璃管内发生反应化学方程式为___________。

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、选择题

1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，故生成氧化镁质量等于参与反应镁质量加上参与反应氧气质量，故固体质量逐渐增长，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增长，不符合题意；
C、煅烧一定质量石灰石，碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、把一定质量铁片加入硫酸铜溶液中，，56份铁置换出64份铜，固体质量逐渐增长，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
2．D
解析：D
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
【详解】
A、向硝酸溶液中不停加水，溶液酸性减弱，pH升高，不过不能升高到7，更不能不小于7，对应关系不对；故不符合题意；
B、加入二氧化锰，反应速率快某些，不过最终身成氧气质量相等，对应关系不对；故不符合题意；
C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不对；故不符合题意；
D、向一定量稀硫酸和硫酸镁混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系对；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。
3．D
解析：D
【解析】
向盐酸和氯化镁混合溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中具有溶质有无反应盐酸、反应生成硫酸钠和没有反应氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、bc段发生反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，因此整个变化过程中氯离子数目没有变化，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠一种，故D对。故选D。
点睛：解题关键是能对分析各个反应过程并能结合图像分析问题。
4．B
解析：B
【解析】
试题分析：物质除杂原则是所加试剂与杂质反应同步不能引进新杂质，重要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是对论述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B
考点：物质除杂
5．A
解析：A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观测到有气泡产生，阐明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，阐明Zn金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，因此R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，因此R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，对；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，对；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，因此Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，对。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是对解答此类题关键。
6．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
该试验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，因此剩余硫酸溶液显酸性，是对论述；
B选项b点溶液中溶质为零，阐明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是对论述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故论述是错误；
D选项由于b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成沉淀质量相等，是对论述。故答案选择C
7．C
解析：C
【解析】
A. 金属活动次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。X能从某溶液中置换出单质Y，X是金属时，X一定比Y活泼，不符合题意；B. X也许是铁，Y一定比铁活动性弱，也许是铜，不符合题意；C. X是金属时，Y也许是金属，也也许是非金属，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合题意；D. X不一定是排在金属活动性次序中氢此前金属，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故选C
8．A
解析：A
【解析】
A、②煤燃烧不充足是产生有毒一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故A错误。
故选：A。
9．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据等质量锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相似稀硫酸充足反应分析：
①锌活动性比铁活动性强，等质量金属，锌反应时间短；②由图示可知：生成氢气质量相等，因此硫酸均反应完；由方程式分析，两者反应结束后，也许金属均有剩余，也也许锌恰好反应完，铁有剩余；③由图示可知：生成氢气质量相等，因此硫酸均反应完；④由方程式分析可知：相等质量铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；⑤根据质量守恒定律，反应后溶液质量=反应前总质量-气体质量-不溶物质量，图示中生成氢气质量相等，但剩余不溶物质量不一样，因此反应结束后所得溶液质量不相等。
【详解】
①锌活动性比铁活动性强，等质量金属，锌反应时间短，故对；②根据化学方程式，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式，可知每65g锌反应生成2g氢气；由方程式分析可知，两者反应结束后，生成相等质量氢气消耗金属质量不相等，也许金属均有剩余，也也许锌恰好反应完，铁有剩余，故对；③置换反应是金属置换酸中氢元素，因此若生成氢气质量相等，硫酸质量相等，故对；④由方程式分析可知，两者反应结束后，生成相等质量氢气，故对；⑤由方程式分析可知，两者反应结束后，生成相等质量氢气消耗金属金属不相等，所得溶液质量一定不相等，故错误。
【点睛】
掌握金属与酸反应生成氢气图像，是对解答本题关键。
10．B
解析：B
【解析】
A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量氧化铝通过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使重要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最终只好氢气。选B
点睛：除杂原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要重要成分反应，同步不能引入新杂质
11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
分析图像可知，因Ba(OH)2可与H2SO4反应产生不溶于酸BaSO4沉淀，而刚开始加入Ba(OH)2溶液时，并未产生沉淀，阐明溶液中一定无H2SO4。继续加入Ba(OH)2溶液又会产生沉淀，这是由于Ba(OH)2消耗掉溶液中HCl后，又与MgCl2反应产生了Mg(OH)2沉淀，则该溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可与NaOH反应，NaOH也能与HC1反应，因此溶液中一定无NaOH。故选C。
12．C
解析：C
【解析】
氧化物中都具有氧元素但具有氧元素化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物尚有一种条件是两种元素构成。故①错误。
某种物质饱和溶液只是不能溶解该物质了，不过还可以溶解其他物质，故②错误。
氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③对。
硝酸铵属于盐，故④错误，
故选C
13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
F、G是构成元素相似两种气体，因此F、G也许为二氧化碳或一氧化碳，D高温会生成F，因此D也许是碳酸钙，F也许是二氧化碳，G也许是一氧化碳，E是生活中常用调味剂、防腐剂，因此E为氯化钠，A和B反应产生碳酸钙和氯化钠，因此A和B是碳酸钠和氯化钙中一种，Q、R都是黑色固体，F与R反应生成G为一氧化碳，因此R为碳，G与Q反应生成二氧化碳，因此Q可以为氧化铜；B和C反应产生氯化钠和二氧化碳，因此B是碳酸钠，C是盐酸，A就是氯化钙，通过验证，推导对，
A、反应④是碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，对；
B. D为碳酸钙，A为氯化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，对；
C. 图中波及物质类别没有波及碱，故错误；
D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，碳和二氧化碳高温条件下生成一氧化碳属于化合反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠属于复分解反应，故对；
故选C。
14．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、电解水试验中得到氢气和氧气体积比为2：1，不是质量比，故选项不对；
B、向稀硫酸中不停加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不停减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不停增长，故选项对；
C、等质量、等溶质质量分数稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，故选项不对；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰作催化剂，反应前后质量一直不变，故选项不对；
故选B。
【点睛】
金属和酸反应图像类题目中，重要波及镁、铝、铁、锌四种金属，根据他们金属活动性强弱可判断与酸反应快慢，越活泼金属反应越快，在横坐标为时间，纵坐标为氢气质量图像上就体现为越靠近纵坐标。
15．B
解析：B
【解析】
在具有H2SO4和CuSO4混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；当硫酸铜反应完毕，虽然不停加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B
16．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A.t1℃时，将等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙，由于该温度时甲溶解度不不小于乙；
B.将t1℃时甲、丙饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等，由于该温度时两者溶解度恰好相等，不过丙会析出晶体，而甲不会析出；
C.将t2℃时甲饱和溶液变为t3℃时甲饱和溶液，可以采用蒸发水措施；
D.将t3℃时三种物质饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量：甲＞乙＞丙，由于该温度时三者溶解度大小时甲不小于乙不小于丙。故选B.
17．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意可知，将足量镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成氢气质量等于参与反应酸中氢元素质量。由于酸量相似，金属过量，则生成氢气质量相等。而又由于镁活动性比铁强，因此镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A对；
B、向一定量氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液碱性逐渐减弱，则pH值变化是从不小于7逐渐变小，两者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液pH不不小于7，不过最终溶液pH不会抵达3，更不会不不小于3。B错误；
C、向盐酸和硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸沉淀硫酸钡，因此应当一开始就产生沉淀。C错误；
D、用等质量、等浓度双氧水制氧气，最终产生氧气质量应当相等，与与否添加催化剂无关。由于催化剂只能变化反应速率，不能变化生成物质量。D错误。
故选A。
18．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、硝酸铵溶于水吸热；
B、煅烧石灰石时，石灰石中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
C、等质量等浓度稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气质量决定于稀硫酸；
D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，因此只有当稀硫酸被氢氧化钠所有反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应当是溶液温度先减少，后慢慢恢复至室温，该选项不对；
B、煅烧石灰石时，石灰石中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，伴随反应进行，固体质量减小，该选项不对；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度稀H2SO4加入足量金属时，最终身成氢气质量相等，该选项不对；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，因此只有当稀硫酸被氢氧化钠所有反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则沉淀质量不变，该选项对。故选：D。
【点睛】
掌握物质溶解时溶液温度变化、金属和酸碱盐化学性质是对解答本题关键。
19．D
解析：D
【解析】
本题考察物质共存问题，判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能互相互换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能互相互换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中互相互换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中互相互换成分不能生成沉淀、气体、水，可以在溶液中大量共存，故选项对，故选D。
20．C
解析：C
【解析】
A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液pH会变小，但不会不不小于7，与图像不符，错误；B、水电解时生成和氢气和氧气体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，错误；C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生氧气质量最终相等，有催化剂反应速率大，与图像相符，对；D、向等质量分数稀硫酸中分别加入足量镁、铝时，最终身成氢气质量相等，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，确定对图像。
21．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录现象与事实相符，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不也许出现白色沉淀，记录现象与事实不相符，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，因此在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录现象与事实相符，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录现象与事实相符，不符合题意。故选B。
22．C
解析：C
【解析】
【分析】
pH = 12水溶液显碱性，碱性溶液中具有大量OH-。
【详解】
A、H+和OH-会生成水，不能共存，故A不对；
B、铝离子和氢氧根离子会产生氢氧化铝沉淀，故B不对；
C、Cl-、NO3-、K+、Na+之间不反应，不和氢氧根离子反应，故C对；
D、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故D不对。故选C。
23．D
解析：D
【解析】
由于金属活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2混和溶液中逐渐加入足量锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2   溶液增量
65        64          65-64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65        56         65-56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜质量不停增长，当氯化铜反应完全后不再增长，故A对；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增长幅度不不小于后者，故B对；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，伴随锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁逐渐减小，完全反应后质量为0，故C对；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。
24．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸根离子能与钙离子和铜离子反应生成沉淀，不符合题意；
B、氢离子和氢氧根离子能反应生成水，不符合题意；
C、多种离子能大量共存，不会生成沉淀、气体和水，符合题意；
D、氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨气，不符合题意。故选C。
25．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
①淬火后钢针变脆，韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，错误；
②碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不过活泼金属如铁也能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，错误；
③酸碱指示剂发现便是因植物花瓣遇到酸性物质变色而得到启发，许多植物花瓣浸出液遇到酸性物质或碱性物质都能变色，故用酒精浸泡捣烂某些植物花瓣可制得酸碱指示剂，对；
④汽水中含碳酸，小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，故可以用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，对；
⑤氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应，过氧化氢能在二氧化锰催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”特点，属于分解反应，氧化铜能与氢气在加热条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”反应，属于置换反应，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物”反应，属于复分解反应，故通过初中化学所学四种基本反应类型均可生成水，对；
⑥铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应放出热量，但不是燃烧，错误；
⑦热固性塑料，一经加工成型，受热也不再熔化，故不能用加热措施修补电木等热固性塑料，错误；
⑧硝酸铵溶于水吸取热量，温度减少，硝酸铵含氮元素，属于氮肥，说法错误。
故对个数是3。
故选B。
二、试验题

26．D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得氮化镁不纯 将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿红色石蕊
解析：D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得氮化镁不纯 将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿红色石蕊试纸变蓝 O2比N2化学性质活泼
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，因此镁和氮气反应必须将空气中O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热铁粉为了除去空气中氧气；除去水蒸气选用浓硫酸，除去氧气用能与空气中氧气反应物质即可，除去二氧化碳用氢氧化钙溶液吸取，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧气；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）通气后，应向点燃B装置酒精灯，假如同步点燃A、B装置酒精灯，A没有排完空气就加热会让空气中氧气、氮气和水与镁反应生成其他物质，制得氮化镁不纯；
故填：B；制得氮化镁不纯。
（3）根据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿红色石蕊试纸变蓝，则阐明产物是氮化镁；
故填：将产物取少许置于试管中，加入适量水，将润湿红色石蕊试纸置于试管口，假如可以看到润湿红色石蕊试纸变蓝；
（4）空气中N2含量远不小于O2含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO却远多于Mg3N2，由于O2比N2化学性质活泼。
故填：O2比N2化学性质活泼。
27．试管 锥形瓶 BD 二氧化碳能溶于水且能与水反应 高锰酸钾中不含氢元素 试管口无水珠出现 试管口