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-备战中考化学培优(含解析)之化学溶解度及答案

一、初中化学溶解度
1．在一定温度下，有一杯完全溶解、饱和氯化铵溶液，假如想把它变为不饱和溶液，下列可采用措施有(已知氯化铵固体溶解度随温度升高而增大)①减少温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
在一定温度下，有一杯完全溶解、饱和氯化铵溶液，氯化铵固体溶解度随温度升高而增大，升高温度，氯化铵溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。

2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

3．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ）

A．Z溶解度随温度升高而减少
B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度
C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。

4．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量: B>A=C
B． t1℃时，物质C饱和溶液溶质质量分数为20%
C．A中混有少许C时，应采用降温结晶措施提纯A
D．将t2℃时物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液溶质质量分数: A>B
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时，B溶解度比A、C溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量:B>A=C，说法对；故不符合题意；
B、在t1℃时，物质C饱和溶液溶质质量分数为：，说法对；故不符合题意；
C、由于A溶解度受温度升高而升高，且变化较大，C溶解度随温度升高溶解度下降，因此当A中混有少许C时，应采用降温结晶措施提纯A，说法对；故不符合题意；
D、将t2℃时物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质溶解度均减少，不过A物质减少更大，析出晶体更多；因此，此时两溶液溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；
故选D

5．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列有关说法对是（　　）

A．t2℃时，在两个各盛有100g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，所得甲、乙溶液中溶质质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲等于乙
C．乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量不小于乙
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲溶解度=50g，而乙溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，甲能所有溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质质量不等，对，B、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲溶解度随温度升高变化较大，而乙溶解度随温度升高而变化较小，故乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯乙，错误，D、没有指明高温时溶液与否是等质量，故无法判断析出晶体量多少，错误，故选A
考点：溶解度曲线意义

6．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

7．甲、乙两种固体(不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关分析对是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，该温度下其饱和溶液溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，由于饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不一样饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液质量，虽然t3℃时，甲溶解度不小于乙，不过不一样质量两种饱和溶液中，溶质质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲溶解度曲线如下，属于甲不饱和溶液，c点在乙溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，因此c点所对应两种溶液溶质质量分数甲>乙，分析对；故符合题意；
D、甲溶解度随温度减少而减小，温度减少，其不饱和溶液也许会变为饱和溶液，乙溶解度随温度减少而增大，减少温度，溶液仍然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题重要考察溶解度曲线表达意义，饱和溶液与不饱和溶液。

8．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度不小于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；两种物质溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相等；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。
考点：溶解度 溶质质量分数 溶解度曲线

9．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是（　　）

A．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．甲乙物质溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质溶解度都随温度升高面增大，对；C、没有确定溶液状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数，错误；D、乙溶解度随温度减少而减小，将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，对。故选C。

10．物质a、b溶解度曲线如图所示，下列判断对是( )

A．60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制溶液溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液溶质质量分数不小于60℃时a溶液溶质质量分数
C．在37℃时，将30ga物质投入50g水中，得到溶液是饱和溶液
D．将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而增大，80℃时饱和a溶液溶质质量分数不小于60℃时饱和a溶液溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质溶解度是30g，将30ga物质投入50g水中，只能溶解15g，得到溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质溶解度随温度变化状况不一样，将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质溶解度曲线，查出某温度时溶解度，可以进行有关溶解度计算；可以判断饱和溶液中溶质质量分数大小，根据溶解度随温度变化而变化状况判断降温与否有结晶析出以及溶液结晶析出措施等；根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况，可以比较在一定温度范围内物质溶解度大小，可以判断某温度下物质溶解度。

11．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列论述对是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B．甲中混有少许乙，可用加热蒸发措施提纯乙
C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量相等
D．t2℃时，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500 g 20％甲溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，对；
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许乙，可用降温结晶措施提纯乙，错误；
C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液溶质质量不能确定，错误；
D、t2℃时，甲溶解度为110g，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：×100％=22％甲溶液，错误。故选A。

12．溶液是一种重要混合物。下列有关溶液说法对是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，由于溶液中多种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液
C．不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中多种粒子都在不停运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液，对，
C、对于溶解度随温度升高而增大物质而言，不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液，但有物质溶解度随温度升高而减少，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，才是溶液，错误，故选B

13．下列说法错误是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定混合物
【答案】A
【解析】
【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不一样物质溶解能力不一样，且溶解能力受温度能原因影响，因此饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小油滴，相对均匀分数于水中； D．溶液是均一稳定混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子形式互相混合，因没有阻挡光线微粒，因此溶液都是澄清透明。选A。

14．下列排序对是
A．运用金属年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素化合价： D．物质在水中溶解性：
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属活动性越弱，使用年代越早，人类最早使用金属是铜、另一方面是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素质量分数是，氧化铁中铁元素质量分数是，硫化亚铁中铁元素质量分数是，铁元素质量分数依次减少，对；C、甲烷中碳元素化合价为-4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，C60是单质，元素化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。
【点睛】
本题考察金属活动性与使用年代关系，元素质量分数求算，元素化合价和物质溶解性等知识。

15．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法对是

NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶

A．图表达Na2CO3在水、酒精中溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中溶解度变化不小于Na2CO3在水中溶解度变化
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中溶解度数据可知，图表达NaOH在水、酒精中溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，因此会有白色晶体析出，此选项错误；
C. 40℃时，NaOH在酒精中溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项对；
D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，因此Na2CO3溶解度变化较大，此选项错误。故选C。

16．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

17．下列有关溶液说法中， 错误是
A．外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，因此溶液具有均一性和稳定性
D．变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液是均一稳定混合物，外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来，对；
B．微观上看，物质溶解时均有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，对；
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，互相混合微粒间以几乎相似速度远动着，因此溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质溶解能力受溶质、溶剂、温度影响，因此变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化，对；
选C。

18．20 ℃时，NaCl溶解于水试验数据如下表。则下列论述对是（ ）
试验序号
水质量（g）
加入氯化钠质量（g）
溶液质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl溶解度是3.6 g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，论述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，论述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相似温度下，同种物质饱和溶液溶质质量分数相等，论述对；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，论述错误；故不符合题意；
故选C

19．图表资料为我们提供诸多信息，下列说法错误是（　　）
A．根据原子构造示意图，能推断原子中子数
B．根据元素周期表，能查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性次序表，能判断金属与否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体措施
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子构造示意图，不能判断原子核内中子数多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法对，故不符合题意；
C、根据金属活动性次序，可以判断金属位置，能判断与否容易被盐酸腐蚀，说法对故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小选择从溶液中获得晶体措施，说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子构造示意图意义分析；根据元素周期表意义分析；根据金属活动性次序表应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

20．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

21．下面有关饱和溶液说法中，对是（ ）
A．具有溶质诸多溶液
B．还能继续溶解某种溶质溶液
C．不能继续溶解某种溶质溶液
D．在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、具有溶质诸多溶液不一定是饱和溶液，选项错误；
B、还能继续溶解某种溶质溶液是不饱和溶液，选项错误；
C、不能继续溶解某种溶质溶液，没有指明温度和溶剂量，选项错误；
D、在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，选项对；故选D。

22．下图是甲、乙、丙三种物质在水中溶解度曲线。如下说法对是( )

A．t2℃时溶解度由大到小次序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙溶解度随温度减少而减小，因此降温时两物质饱和溶液中都会有晶体析出，由于不懂得溶液质量和状态，故析出晶体多少无法比较；由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C对；D、根据溶解度曲线可知，丙溶解度随温度升高而减小，故D错误。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质质量分数大小；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质质量分数变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间转化措施等。

23．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

24．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．甲溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度不小于t1℃时甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，不对；
B、根据溶解度曲线可知甲溶解度受温度影响较大，不对；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g，由于该温度是两种物质溶解度都是40克，因此100克水中只能溶解40克甲和乙，对；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数，不对。
故选C。

25．硫酸锌重要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物原料,其溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法对是

A．ZnSO4溶解度随温度升高而增大
B．40℃时,ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为58%
C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均有也许析出晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，温度不小于70℃时，ZnSO4溶解度随温度升高而减小，故错误；
B、40℃时,ZnSO4溶解度为58g，此时ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为 ＜58%，故错误；
C、0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，得到饱和溶液，故错误；
D、N点对应ZnSO4溶解度最大，溶液升温或降温均有也许析出晶体，对；
故选D。

26．下图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数均为15%
C．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液质量为150g
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂措施，对，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线意义

27．甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。甲溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲溶解度是102.5g
B．甲溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲饱和溶液升高温度或减少温度，均有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不对；
B．甲溶解度在0℃到70℃时随温度升高而增大，当温度不小于70℃时，其溶解度随温度升高而减小，选项B不对；
C．20℃时，甲溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量不不小于28.6 g，选项C不对；
D．由于70℃时甲溶解度最大，因此将其饱和溶液升高温度或减少温度，都会由于溶解度减小而使甲无法完全溶解，均有晶体析出，选项D对。故选D。

28．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

29．如图是a，b，c三种物质溶解度曲线，下列分析错误是

A．t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少许c，可采用降温结晶措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，此选项对；
B. t2℃时，a溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液，此选项对；
C. t1℃时，a，b，c三种物质溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a溶解度受温度影响较大，除去a中少许c，可采用降温结晶措施，此选项对。故选C。

30．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．