高一化学（专项深化）2025-2026年下学期期中测试卷.doc

高一化学（专项深化）2025-2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O = Ca(OH)₂
C. 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D. CaCO₃=CaO+CO₂↑
3. 下列有关物质性质的应用正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B. SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
C. CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于自来水的杀菌消毒
4. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
B.共价化合物中可能存在离子键
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
5. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 用50 mL酸式滴定管可准确量取\(25.00 mL KMnO₄\)溶液
B. 用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L⁻¹盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L⁻¹盐酸
C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
D. 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
6. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：\(2SO₂(g)+O₂(g)\rightleftharpoons2SO₃(g)\)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. \(SO₂\)、\(O₂\)、\(SO₃\)的浓度相等
B. \(SO₂\)、\(O₂\)、\(SO₃\)在容器中共存
C. \(SO₂\)、\(O₂\)、\(SO₃\)的浓度不再变化
D. 单位时间内消耗\(2n mol SO₂\)，同时生成\(2n mol SO₃\)
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. \(100 mL 2 mol/L\)的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. \(SO₂\)的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成\(N₂\)和\(CO₂\)，减小压强反应速率减慢
8. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
10. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中同一周期元素原子的电子层数相同
C. 元素周期表中第IA族全部是金属元素
D. 元素周期表中第VIIA族元素的最高正价均为+7价

第II卷（非选择题 共60分）
11. （10分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。
（2）以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________________。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是____________________。
12. （12分）某化学兴趣小组利用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是____________________，B中反应的化学方程式为____________________。
（2）D的作用____________________。
（3）E中的现象是____________________。
（4）A、B两个装置中应先点燃____________________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________。
13. （14分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式____________________。
（2）计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________________。
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____________________。
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如上图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________________；2____________________；3____________________。
14. （12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、蘸有NaOH浓溶液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验所涉及的化学方程式为____________________、____________________。
（2）甲同学设计的实验中，烧杯C中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）乙同学的实验中，若要证明非金属性：Cl＞Br＞I，在A、B、C三处分别加入的试剂是____________________、____________________、____________________。
（4）乙同学观察到A处棉球变黄，B处棉球变蓝，则乙同学设计的实验能否证明非金属性：Cl＞Br＞I，____________________（填“能”或“不能”），理由是____________________。
15.（12分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为2。已知0.1 mol A完全燃烧时，生成22.4 L CO₂（标准状况）。
（1）A的分子式为____________________。
（2）若A能与碳酸钠反应放出二氧化碳，A的结构简式为____________________；写出该反应的化学方程式____________________。
（3）若A既能与钠反应放出氢气，又能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生消去反应，写出A的结构简式____________________。

答案：1. A 2. C 3. A 4. A 5. A 6. C 7. D 8. B 9. A 10. B 11.（1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨；⑤⑦ （3）①②④⑦⑧⑨ （4）12.（1）产生水蒸气；\(3Fe + 4H₂O(g)\xlongequal{高温}Fe₃O₄ + 4H₂\) （2）除去\(H₂\)中混有的水蒸气 （3）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （4）A；收集H₂并检验其纯度 13.（1）\(2X + Y\rightleftharpoons Z\) （2）0.083 mol/(L·min) （3）45% （4）升高温度；加入催化剂；增大压强 14.（1）\(Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑\)；\(CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃\) （2）\(SiO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + CO₃²⁻\) （3）浓盐酸；\(KMnO₄\)；溴水 （4）不能；A处棉球变黄，是因为\(Cl₂\)与\(NaBr\)反应生成了\(Br₂\)，但不能说明氧化性\(Cl₂＞Br₂\)，B处棉球变蓝，是因为\(Br₂\)与\(KI\)反应生成了\(I₂\)，但不能说明氧化性\(Br₂＞I₂\) 15.（1）\(C₄H₁₀O\) （2）\(CH₃CH₂CH₂COOH\)；\(2CH₃CH₂CH₂COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃CH₂CH₂COONa + H₂O + CO₂↑\) （3）\((CH₃)₃CCHO\)