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高三化学（单元）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
2. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. \(NaCl\)
B. \(Na_{2}O\)
C. \(HCl\)
D. \(NaOH\)
3. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 铝与盐酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钡与氯化铵反应
D. 乙醇在氧气中燃烧
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
5. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
6. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. \(CH_{3}COOH\)
B. \(Cl_{2}\)
C. \(NH_{4}HCO_{3}\)
D. \(SO_{2}\)
8. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态\(HCl\)不导电，所以\(HCl\)不是电解质
B. \(NH_{3}\)溶于水形成的溶液能导电，所以\(NH_{3}\)是电解质
C. \(SO_{2}\)溶于水能导电，所以\(SO_{2}\)是电解质
D. \(BaSO_{4}\)在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以\(BaSO_{4}\)是电解质
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O + CO_{2}\uparrow\)
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)
C. 铁与氯化铁溶液反应：\(Fe + 2Fe^{3+}=3Fe^{2+}\)
D. 铜与硝酸银溶液反应：\(Cu + Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag\)
10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被氧化
C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
11. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中，同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强
C. 元素周期表中，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱
D. 短周期是指第一至第四周期
12. 下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数呈周期性变化
13. 下列关于化学键的说法正确的是
A. \(HCl\)溶于水破坏了共价键
B. 化学键是相邻原子间的相互吸引作用
C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
D. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
14. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定伴随有能量变化
B. 吸热反应一定需要加热才能发生
C. 放热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关
15. 下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是
A. 升高温度，化学反应速率一定加快
B. 增大压强，化学反应速率一定加快
C. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快
D. 加入催化剂，化学反应速率一定加快
16. 下列关于原电池电极反应式的书写正确的是
A. 锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）：负极\(Zn - 2e^{-}=Zn^{2+}\)，正极\(Cu^{2+}+2e^{-}=Cu\)
B. 锌铜原电池（电解质溶液为硫酸铜溶液）：负极\(Zn - 2e^{-}=Zn^{2+}\)，正极\(Cu^{2+}+2e^{-}=Cu\)
C. 氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）：负极\(H_{2}-2e^{-}=2H^{+}\)，正极\(O_{2}+2H_{2}O + 4e^{-}=4OH^{-}\)
D. 氢氧燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）：负极\(H_{2}-2e^{-}=2H^{+}\)，正极\(O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O\)
17. 下列关于化学反应限度的改变说法正确的是
A. 升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动
B. 增大压强，化学平衡一定向气体体积缩小的方向移动
C. 加入催化剂，化学平衡一定不移动
D. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动
18. 在一定温度下，反应\(A_{2}(g)+B_{2}(g)\rightleftharpoons 2AB(g)\)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成\(nmolA_{2}\)，同时生成\(nmolAB\)
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成\(2nmolAB\)同时生成\(nmolB_{2}\)
D. 单位时间内生成\(nmolA_{2}\)同时生成\(nmolB_{2}\)
19. 下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. \(pH = 7\)的溶液一定呈中性
C. 常温下，\(0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液中由水电离出的\(c(H^{+})<10^{-7}mol/L\)
D. 向\(0.1mol/L\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中\(c(OH^{-})\)增大
20. 下列关于化学反应热的说法正确的是
A. 化学反应热就是反应中放出的热量
B. 化学反应热的大小与反应物和生成物的能量有关
C. 化学反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D. 化学反应热的大小与反应条件有关

第 II 卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列物质的电子式：
①\(N_{2}\)：____________________
②\(H_{2}O\)：____________________
③\(MgCl_{2}\)：____________________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①\(HCl\)：____________________
②\(NaCl\)：____________________
22. （12分）
在一定条件下，将\(2molA\)和\(2molB\)混合于容积为\(2L\)的密闭容器中，发生如下反应：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoons xC(g)+2D(g)\)，经过\(5min\)后，测得\(D\)的浓度为\(0.5mol/L\)，\(C\)的平均反应速率为\(0.1mol/(L·min)\)．求：
（1）\(x\)的值；
（2）\(5min\)时\(A\)的浓度；
（3）\(B\)的平均反应速率。
23. （12分）
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A______，D______，E______。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是____________________，化学方程式是____________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________________。
24. （13分）
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、\(37\%\)的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
实验记录：
|实验|实验操作|实验现象|
|----|----|----|
|1|将锌片放入\(37\%\)的浓盐酸中|锌片表面有少量气泡产生|
|2|将铜片放入\(37\%\)的浓盐酸中|无明显现象|
|3|将锌片与铜片接触后放入\(37\%\)的浓盐酸中|锌片表面产生大量气泡，铜片表面有气泡产生|
|4|将锌片与铜片用导线连接后放入\(37\%\)的浓盐酸中|锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，电流计指针发生偏转|
|5|在实验4的基础上，向溶液中滴入几滴氯化铜溶液|锌片溶解速率加快，铜片表面产生气泡的速率加快 |
（1）实验1、2说明锌和铜的金属性强弱顺序是____________________。
（2）实验3中铜片表面有气泡产生的原因是（用离子方程式表示）____________________。
（3）实验4中锌片作______极，铜片作______极，正极的电极反应式为____________________。
（4）实验5中加入氯化铜溶液后，反应速率加快的原因是____________________。
25. （13分）
在一定温度下，向容积为\(2L\)的密闭容器中加入一定量的\(A\)、\(B\)气体，发生反应\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoons 2C(g)\)。反应过程中测定的部分数据如下表：
|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|2.0|1.0|
|5|1.4|
|10|0.8|
（1）反应在5min内\(B\)的平均反应速率为______。
（2）10min时，\(A\)的转化率为______。
（3）该温度下，反应的平衡常数\(K\)为______。
（4）若保持其他条件不变，升高温度，平衡时\(c(C)=0.4mol/L\)，则该反应的正反应为______（填“吸热