九年级化学（复习）2026年下学期期中测试卷.doc

九年级化学（复习）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在答题纸上相应位置。(总共20题，每题2分)
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 玻璃破碎
2. 空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 海水 C. 蒸馏水 D. 大理石
4. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用嘴吹灭酒精灯
B. 取用粉末状固体药品用药匙
C. 托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
5. 下列关于氧气的说法中，正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
6. 下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A. 氧化镁：MgO₂ B. 碳酸钠：NaCO₃
C. 硝酸钾：KNO₃ D. 氢氧化钙：CaOH
7. 下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ）
A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子、原子都在不断运动
D. 分子大，原子小
8. 下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A. 2H₂ + O₂点燃2H₂O
B. CaCO₃高温CaO + CO₂↑
C. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
D. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
9. 下列关于化合价的说法中，正确的是（ ）
A. 在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B. 在氢气中，氢元素显+1价
C. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
D. 原子团的化合价为零
10. 下列关于二氧化碳的说法中，错误的是（ ）
A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
B. 二氧化碳是植物光合作用的原料之一
C. 二氧化碳能溶于水，可用于制汽水
D. 二氧化碳排放过多会导致酸雨
答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D

第II卷（非选择题 共60分）
11. （6分）用化学用语填空：
（1）两个氢原子______；
（2）三个二氧化硫分子______；
（3）四个氢氧根离子______；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______；
（5）保持水的化学性质的最小粒子______；
（6）地壳中含量最多的金属元素______。
12. （8分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氮气 E. 金刚石 F. 石墨
（1）可用于医疗急救的是______；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的是______；
（3）最清洁的燃料是______；
（4）可用于制铅笔芯的是______；
（5）可用于食品防腐的是______；
（6）自然界中最硬的物质是______。
13. （10分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母，下同），该反应的化学方程式为______。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置是______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是______，该反应的化学方程式为______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
14. （16分）某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请你参与并回答有关问题：
【提出问题】蜡烛燃烧时生成了什么物质？
【查阅资料】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【实验探究】
（1）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的______（填“a”“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的______温度最高。
（2）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛燃烧生成了______。
【反思与拓展】
（1）蜡烛燃烧过程中发生的变化有______。
（2）小明在吹灭蜡烛时，发现有一缕白烟产生，他想探究这缕白烟的成分是什么？请你帮助小明设计实验方案来探究白烟成分。（写出实验步骤、现象及结论）______。
15. （20分）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
【提出问题】该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？
【分析与计算】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为______g。
（2）设20片该药剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
x 4.4g
100/x = 44/4.4g
x = 10g
（3）每片该药剂中碳酸钙的质量为______g。
（4）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为______。

答案：
11. （1）2H （2）3SO₂ （3）4OH⁻ （4）MgO （5）H₂O （6）Al
12. （1）A （2）B （3）C （4）F （5）D （6）E
13. （1）①酒精灯 ②集气瓶 （2）A 2KMnO₄△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ D （3）B CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ a
14. 【实验探究】（1）a 外焰 （2）水雾 二氧化碳和水
【反思与拓展】（1）物理变化和化学变化 （2）实验步骤：①用火柴去点该白烟；②将该白烟用冷而干燥的烧杯罩住。现象及结论：①若能被点燃，证明是石蜡的固体小颗粒；②若烧杯内壁出现水雾，证明是水蒸气。
15. （1）4.4 （3）0.5 （4）50%