高二化学（电化学专项）2025-2026年上学期期末试题及答案.doc

高二化学（电化学专项）2025-2026年上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

2. 某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

3. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中阳极发生还原反应
C. 电解池的阴极是电子流入的一极
D. 电解池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

4. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上发生还原反应
B. 阴极上发生氧化反应
C. 溶液中Cl⁻向阴极移动
D. 阴极上有红色物质析出

5. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 金属发生电化学腐蚀时，负极发生氧化反应
C. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D. 钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被腐蚀

6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A. 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
B. Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe
C. 2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻
D. Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺

7. 下列关于电镀的说法正确的是（ ）
A. 电镀时，待镀金属作阳极
B. 电镀时，电镀液的浓度不变
C. 电镀时，阳极上发生还原反应
D. 电镀时，阴极上发生氧化反应

8. 用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH⁻生成时，阳极生成（ ）
A. 0.2molH₂
B. 0.2molCl₂
C. 0.4molH₂
D. 0.4molCl₂

9. 下列关于电化学防护的说法正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与更活泼的金属相连
B. 外加电流的阴极保护法是将被保护金属与电源的正极相连
C. 电化学防护只能防止金属的化学腐蚀
D. 电化学防护不能防止金属的电化学腐蚀

10. 某原电池的电池反应为：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中组合正确的是（ ）
A. 正极：Cu；负极：Fe；电解质溶液：FeCl₂溶液
B. 正极：C；负极：Fe；电解质溶液：FeCl₃溶液
C. 正极：Fe；负极：Zn；电解质溶液：Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极：Ag；负极：Fe；电解质溶液：CuSO₄溶液

11. 下列关于电解精炼铜的说法正确的是（ ）
A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极
B. 阳极上发生还原反应
C. 电解质溶液为CuSO₄溶液
D. 电解过程中，溶液中Cu²⁺浓度不变

12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuCl₂）
B. NaOH（NaOH）
C. NaCl（HCl）
D. CuSO₄（Cu(OH)₂）

13. 下列关于原电池和电解池的比较，正确的是（ ）
A. 原电池中电子从负极流出，电解池中电子从阴极流出
B. 原电池中电流从负极流出，电解池中电流从阳极流出
C. 原电池中负极发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应
D. 原电池中正极发生氧化反应，电解池中阴极发生氧化反应

14. 某同学设计了一个原电池，电池总反应方程式为：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，下列说法正确的是（ ）
A. 该原电池的负极材料为Al，正极材料为NaOH溶液
B. 该原电池的负极反应式为：Al - 3e⁻ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
C. 该原电池的正极反应式为：2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻
D. 该原电池工作时，电子从正极经导线流向负极

15. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A. 0.1mol
B. 0.2mol
C. 0.3mol
D. 0.4mol

16. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化
B. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D. 防止金属腐蚀的方法只有外加电流的阴极保护法

17. 某原电池的总反应为：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，下列说法正确的是（ ）
A. 该原电池的正极是Cu，负极是Fe
B. 该原电池的正极反应式为：Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺
C. 该原电池的负极反应式为：Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
D. 该原电池工作时，电子从负极经溶液流向正极

18. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液的pH减小的是（ ）
A. NaCl溶液
B. Na₂SO₄溶液
C. CuCl₂溶液
D. H₂SO₄溶液

19. 下列关于电化学原理在生产生活中的应用，说法错误的是（ ）
A. 利用电解饱和食盐水的方法制取烧碱、氯气和氢气
B. 利用原电池原理可以将化学能转化为电能
C. 利用电解原理可以在铁表面镀铜
D. 利用原电池原理可以防止金属被腐蚀，如在轮船外壳连接锌块

20. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中正确的是（ ）
A. 该溶液的pH可能增大
B. 该溶液的pH可能减小
C. 该溶液的pH可能不变
D. 以上说法都正确

第II卷（非选择题 共60分）

21. （12分）请回答下列问题：
（1）写出钢铁发生吸氧腐蚀时的电极反应式。
正极：____________________
负极：____________________
（2）写出用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式。
____________________
（3）写出电镀铜时的电极反应式。
阳极：____________________
阴极：____________________

22. （12分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号）。
（2）A池中Zn是______极，电极反应式为____________________；Cu是______极，电极反应式为____________________。
（3）B池中C是______极，电极反应式为____________________；Pt是______极，电极反应式为____________________。
（4）C池中总反应的化学方程式为____________________。

23. （12分）某同学设计了一个电解法制取Fe(OH)₃的实验装置，如图所示。

（1）a电极的名称是______，其电极反应式为____________________。
（2）b电极的名称是______，其电极反应式为____________________。
（3）电解过程中，溶液中OH⁻向______极移动（填“a”或“b”）。
（4）写出电解总反应的化学方程式____________________。

24. （12分）材料：某化学兴趣小组为探究原电池原理，设计了如下实验装置（如图所示）甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸溶液，两个电极分别为锌片和铜片。

（1）该原电池的负极是______，电极反应式为____________________。
（2）正极上发生的电极反应式为____________________。
（3）一段时间后，若乙烧杯中的溶液质量增加了6.3g，则理论上通过导线的电子的物质的量是多少？

25. （12分）材料：某同学利用电解原理设计了一个除去污水中Cr₂O₇²⁻的装置，装置示意图如下。已知Cr₂O₇²⁻在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

（1）A电极的名称是______，其电极反应式为____________________。
（2）B电极的名称是______，其电极反应式为____________________。
（3）写出除去Cr₂O₇²⁻的离子方程式____________________。
（4）该装置工作一段时间后，溶液的pH如何变化？请说明理由。

答案：1. B 2. CD 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. B 9. A 10. B 11. AC 12. A 13. C 14. B 15. D 16. A 17. C 18. D 19. C 20. D 21. （1）2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻；Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ （2）2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ （3）Cu - 2e⁻ = Cu²⁺；Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu 22. （1）A （2）负；Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正；Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu （3）阴；Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu；阳；2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑ （4）CuCl₂ = Cu + Cl₂↑ 23. （1）阳极；Fe - 3e⁻ = Fe³⁺ （2）阴极；2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ （3）a （4）2Fe + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂↑ 24. （1）锌片；Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ （2）2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ （3）0.2mol。解析：乙烧杯中溶液增加的质量为溶解的锌的质量减去生成氢气的质量。设通过导线的电子的物质的量为x。Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，△m 2e⁻ 65g - 2g 2mol 6.3g x，解得x = 0.2mol。 25. （1）阳极；Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ （2）阴极；2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ （3）Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O （4）pH增大。理由：阳极Fe放电生成Fe²⁺，Fe²⁺将Cr₂O₇²⁻还原为Cr³⁺，同时消耗H⁺，阴极H⁺放电生成H₂，溶液中H⁺浓度减小，pH增大。