2025-2026年高一化学（阶段检测）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（阶段检测）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在括号内）
1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A. 混合物：空气、溶液、冰水混合物
B. 电解质：氯化钠、硫酸、盐酸
C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、葡萄糖
D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
B. 硫酸的摩尔质量是98g
C. 2g氢气所含原子数目为2mol
D. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
5. 下列溶液中Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等的是（ ）
A. 15mL 1mol/L的NaCl溶液
B. 75mL 2mol/L的NH₄Cl溶液
C. 150mL 1mol/L的KCl溶液
D. 75mL 1mol/L的FeCl₃溶液
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤Na₂CO₃
A. ①②③④
B. ②③⑤
C. ①②③
D. ①②③④⑤
7. 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻
B. K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻
C. Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、K⁺
D. H⁺、Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻
8. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时发出嘶嘶的响声
D. 钠不能保存在煤油中
9. 下列关于铁及其化合物说法正确的是（ ）
A. 铁在常温下与浓硫酸不反应
B. 铁与氯气反应生成FeCl₂
C. 铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄
D. 铁与盐酸反应生成FeCl₃
10. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀
B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

第II卷（非选择题 共60分）
11. （12分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
请回答下列问题（填序号）：
以上物质中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HNO₃：______
②Ba(OH)₂：______
③K₂SO₄：______

12. （12分）（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。
（2）在标准状况下，生成3.36L Cl₂时，消耗MnO₂的质量为______g，转移电子的物质的量为______mol。

13. （12分）A、B、C三种物质之间有如图所示的转化关系：

已知：A是一种金属单质，B溶液呈浅绿色，C溶液呈黄色。
（1）写出A、B、C三种物质的化学式：
A______，B______，C______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→B：______
②B→C：______
③C→B：______

14. （12分）现有一份由碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物，为了测定其组成，称取一定质量的混合物加热至恒重，质量减少了6.2g。另取等质量的混合物加入足量的盐酸，充分反应后，收集到标准状况下的气体11.2L。
已知：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
（1）加热后剩余固体的成分是什么？质量是多少？
（2）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各是多少？

15. （12分）某同学为了探究氢氧化亚铁的性质，设计如下实验：
在试管中加入少量新制的硫酸亚铁溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（1）请写出硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的化学方程式：______。
（2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的原因是什么？（用化学方程式表示）
（3）为了防止氢氧化亚铁被氧化，你认为可以采取哪些措施？

答案：
1. C
2. C
3. C
4. A
5. D
6. A
7. B
8. C
9. C
10. C
11. （1）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦
（2）①HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
②Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
③K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻
12. （1）MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂
（2）13.05；0.3
13. （1）Fe；FeCl₂；FeCl₃
（2）①Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
②2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
③2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
14. （1）加热后剩余固体为碳酸钠。根据2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，质量减少6.2g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠质量为x，生成碳酸钠质量为y。2NaHCO₃质量为16.8g，生成碳酸钠质量为10.6g，原混合物中碳酸钠质量为10.6g - 5.3g = 5.3g。
（2）原混合物中碳酸钠质量为5.3g，碳酸氢钠质量为16.8g。
15. （1）FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
（2）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（3）可在溶液中加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化；将氢氧化钠溶液煮沸赶出溶解的氧气后再加入；在溶液表面覆盖一层植物油隔绝空气。