2026届湖南省衡阳县第五中学高一上化学期中监测模拟试题含解析.doc

2026届湖南省衡阳县第五中学高一上化学期中监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）

A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②
2、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
3、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )

A．A B．B C．C D．D
4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、
5、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为
A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n
6、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是

A．装置中a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气
C．在石墨棒电极区域有NaOH生成
D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
7、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg 2+、NO3-、C1-、K+ B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Na+、NO3-、MnO4- D．K+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-
8、下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）
A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+ →Fe2+
C．Cu2+ →Cu D．MnO4－→MnO2
9、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大
C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
D．上层接近无色，下层紫红色
10、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
11、海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
12、氰化亚金钾[KAu(CN)2]是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是
A． B． C． D．
13、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．7xmo-1
14、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ）
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是氧化产物
15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的
A．CO32-→CO2
B．Cl-→Cl2
C．Cr2O72-→Cr3+
D．NO→NH3
16、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )
A． B．
C． D．
17、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
18、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液 B．75%酒精 C．盐酸 D．稀豆浆
19、提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
20、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是
A．稀盐酸 B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液 D．硫酸镁溶液
21、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．检查容量瓶是否漏水的方法
B．滴加液体
C．给溶液加热
D．过滤
22、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
25、（12分）某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
为了加快溶解速率，常采取的措施是___。

①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；
②仪器A是_________；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。

在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是_________。
（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____。
26、（10分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
27、（12分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

（1）步骤③加入沉淀剂是________；步骤⑤加入足量盐酸作用是________；步骤⑥操作名称__________。
（2）写出有关反应离子方程式
步骤②________________；__________________。
步骤⑤________________________________。
（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④_________________； ⑥________________。
28、（14分）填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
29、（10分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。
【详解】
①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；
③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水；答案选C。
2、B
【解析】
题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。
【详解】
A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；
B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；
C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；
D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；
答案为B
3、B
【解析】
氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、过滤，即可分离，故选A。
4、B
【解析】
A. Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；
B. Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；
D. H＋、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。
5、A
【解析】
X原子得到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。
同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。
6、C
【解析】
根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒电极反应式为2Cl――2e―＝Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，Fe棒附近有NaOH生成，据此分析解答。
【详解】
A．根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒电极反应式为2Cl――2e―＝Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；
B．根据A知，b管导出的气体是氯气，故B正确；
C．根据A知阴极氢离子放电，破坏水的电离平衡，Fe电极附近有NaOH生成，石墨电极附近没有NaOH生成，故C错误；
D．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；
答案选C。
本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意如果将Fe作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe-2e-＝Fe2+，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。
7、A
【解析】
根据离子反应中，离子共存的条件分析。
【详解】
A.在酸性条件下，即含有H+，Mg 2+、NO3-、C1-、K+能大量共存，且皆为无色离子，故A正确；
B. Cu2+显蓝色，故B错误；
C. MnO4-显紫色，故C错误；
D. 在酸性条件下，即含有H+，H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能共存，故D错误。
故选A。
高中阶段常见有颜色离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。
8、A
【解析】
需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】
A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；
B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；
C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；
D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；
故选A。
本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。
9、C
【解析】
A. 四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；
C. 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，故C错误；
D. 四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下层，水在上层，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正确；
答案选C。
10、A
【解析】
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。
【详解】
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。
11、C
【解析】
根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。
【详解】
根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。
12、B
【解析】
由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。
13、D
【解析】
利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。
【详解】
2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，
又一氧化碳分子是由2个原子构成的，
则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。
故选D。
14、D
【解析】
多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。
【详解】
A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；
B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；
D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；
答案选D。
本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。
15、B
【解析】
需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。
【详解】
A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；
B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；
C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；
D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；
正确答案：B。
注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。
16、D
【解析】
由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
【详解】
氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。
故选：D。
17、A
【解析】
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。
18、D
【解析】
依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。
【详解】
NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。
19、C
【解析】
从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】
A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；
B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；
C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；
D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；
答案为C。
20、B
【解析】
A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；
B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；
C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；
D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。
答案选B。
21、A
【解析】
A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；
B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；
C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；
D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。
故选A。
22、D
【解析】
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；
答案为D。
利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。

二、非选择题(共84分)
23、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
24、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
25、10.6g 托盘天平 用玻璃棒搅拌 冷却至室温 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） 贴标签 不是 没有洗涤烧杯及玻璃棒
【解析】
（1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
（7）该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，
【详解】
（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；
（2）托盘天平精确度为0.1g；称取10.6g碳酸钠用托盘天平；
（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）定容时，开始直接，加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；操作B是贴标签；
（7）该实验漏掉洗涤操作，没有洗涤烧杯及玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是1mol·L－1。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制原理和操作步骤，易错点：注意容量瓶使用方法和注意问题。
26、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
【解析】
实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
【详解】
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；
（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；
②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
27、 Na2CO3溶液 除去过量Na2CO3 蒸发结晶或蒸发 SO42-＋Ba2+===BaSO4↓ CO32-＋Ba2+===BaCO3↓ CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 引流，防止液体流到滤纸外 搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅
【解析】因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和 Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根。①根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，②向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，③加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，④是过滤操作除去生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，⑤向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到纯净的氯化钠溶液，⑥再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体。
(1)根据上述分析，步骤③加入沉淀剂是Na2CO3溶液，步骤⑤加入足量盐酸可以除去过量Na2CO3，步骤⑥为蒸发，故答案为：Na2CO3溶液；除去过量Na2CO3；蒸发；
(2)步骤②加入氯化钡溶液，分别与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；
步骤⑤加入适量盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠，反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；
(3)在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④中是引流，防止液体流到滤纸外；步骤⑥中是搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅，故答案为：引流，防止液体流到滤纸外；搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅。
28、0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。
29、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5mol·L-1 56L 5mol
【解析】
（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl