湖北黄冈2025-2026学年化学高一上期中检测试题含解析.doc

湖北黄冈2025-2026学年化学高一上期中检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是
A．水 B．1mol/LMgCl2溶液 C．1mol/L醋酸 D．0.05mol/LCuSO4
2、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
3、下列说法正确的是(　　)
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质
D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
4、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为
A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL
5、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1
6、下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++2
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol水中的氢原子数目为2NA
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个
8、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A．液氯、硝酸、纯碱 B．干冰、石灰石、氧化钙
C．钠、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰
9、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
10、下表各组变化中，后者一定包括前者的是
A．氧化还原反应；分解反应 B．置换反应；氧化还原反应
C．氧化还原反应；化合反应 D．复分解反应；中和反应
11、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-
12、能用渗析分离方法提纯的物质组是
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物
B．淀粉与碘化银的混合物
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液
D．盐卤和明矾的混合溶液
13、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
14、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L
15、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是( )
A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
16、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2 ↑；X+H2O →Y+O2 ↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为
A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y
17、氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤 下列操作顺序正确的是（ ）
A．①②④③⑥⑤ B．①②④⑥⑤③
C．①④⑤⑥③② D．①④②⑤⑥③
18、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO4=Fe3++SO42— B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—
C．H2SO4= 2H++ SO42— D．KClO3=K++Cl—+O2—
19、下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④
20、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
21、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
22、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1
D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
25、（12分）海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：
（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____ ，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I2。
26、（10分）实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

27、（12分）实验室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题:
(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
应选用容量瓶的规格/mL
实际应称Na2CO3质量/g
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
____________
_____________
_____________
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．用天平准确称量所需的碳酸钠的质量，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中
D．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若定容时俯视刻度线_________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；没有进行D操作__________。
28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
(1)元素符号：A___________，B___________；
(2)元素B的离子结构示意图为__________，B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________，该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_________键形成的，属于_________化合物(选填“离子”或“共价”)．
29、（10分）（1）写出下列反应的离子方程式。
①钠和水反应____________________________________。
②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。
（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。
（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。
【详解】
A项、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；
B项、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水，电解质MgCl2转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；
C项、醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)2固体，Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质，离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强，故C错误；
D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故D正确。
故选D。
本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键。
2、B
【解析】
A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。
3、D
【解析】
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，故A错误；
B．CO2溶于水能导电，是与水生成碳酸的缘故，碳酸在水中电离，使得溶液具有导电性，但CO2是非电解质，故B错误；
C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，所以BaSO4是电解质，故C错误；
D．Cl2的水溶液能够导电，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
答案为D。
4、D
【解析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。
点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
5、B
【解析】
1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：2，B正确。答案选B。
6、C
【解析】
A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B.氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
7、A
【解析】
A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,故A不正确；
B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；
C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；
D.1mol氨气含原子，即为2.4081024个，故D正确；
本题答案为A。
8、A
【解析】
A．液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，故A正确；B．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故B错误；C．钠是金属单质；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；D．氧气属于非金属单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，属于酸；熟石灰属于碱，故D错误；故选A。
9、C
【解析】
A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。
掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。
10、B
【解析】
A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；
B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确；
C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误；
故选B。
11、D
【解析】
A. CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B. HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C. Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。
本题中的离子共存问题主要从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的，同时隐藏了氢离子这个条件，需要熟知常见盐的溶解性规律和复分解发生的四个条件。
12、C
【解析】
A.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；
B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；
C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；；
D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；
本题答案为C。
能用渗析法分离的混合物，是溶液和胶体的混合物。
13、C
【解析】
A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；
B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；
C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；
D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。
答案选C。
14、B
【解析】
由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。
【详解】
由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。
15、D
【解析】
A．该组离子之间反应，不能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+有气体放出，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，加入OH-可生成氢氧化铝沉淀，加入酸没有气体放出，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，加OH-有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D正确；
故选：D。
16、A
【解析】
在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此来解答。
【详解】
在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），
反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为M＜N；
在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，即化合价为X＞Y，
答案选A。
17、B
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠才会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，②加过量的BaCl2溶液，④加入过量碳酸钠和氢氧化钠，⑥过滤，⑤加入适量的盐酸，③加热蒸发得到晶体。答案选B。
本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时要注意加入的量的控制以及试剂的先后顺序。
18、C
【解析】
A、应生成亚铁离子；
B、2molOH-表达错误；
C、电荷守恒、质量守恒；
D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。
【详解】
A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；
B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；
C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；
D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。
故选C。
19、B
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。
20、D
【解析】
A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；
B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；
C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；
D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；
答案为D。
利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。
21、D
【解析】
A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
答案选D。
22、C
【解析】
A.N4属于单质，故A错误；
B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；
C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1，故C正确；
D.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2：1，故D错误;
故答案：C。

二、非选择题(共84分)
23、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
25、萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） 蒸馏 0.2mol
【解析】
（1）根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。
（2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。
（3）根据电子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失电子2mol，当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。
26、（10分） （1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；
（2） ②①③⑧⑤⑥⑦④（2分） 10.0
（3） AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（4） 17.4
【解析】
试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)=" 0.5mol/L" ×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。
【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、仪器的使用、误差分析等知识。
【名师点睛】托盘天平是准确称量一定固体物质质量的仪器，在使用前要调零，然后才可以称量物质的质量。称量的原则是“左物右码”，出来的药品的质量等于砝码与游码的质量和，即左=右+游。称量时，先在天平的两个托盘上各放一张大小相等的纸片，把药品及砝码放在托盘上，取用砝码要用镊子夹取，先取用大的，再取用小的；一般的药品放在纸片上，对于像NaOH等有腐蚀性的药品应该在烧杯中进行称量。万一不慎将药品与砝码放颠倒，也不必重新称量，就根据物质的质量关系：左=右+游，药品的质量=砝码与游码的质量差就将数据得到了修正。天平使用完毕，要将砝码放回到砝码盒子中，并将游码调回到“0”刻度。
27、500 2.7 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B、C、D、F、E、A 偏高 偏低 偏低
【解析】
(1)实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL规格的容量瓶；
所需碳酸钠的质量为106g/mol´0.05mol/L´0.5L=2.65g，但天平的精确度只到0.1g，所以实际应称2.7g碳酸钠；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，综上所述除容量瓶外还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为B、C、D、F、E、A；
(3)若定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
若不进行D操作，则有部分溶质损失，导致浓度偏低。
28、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子
【解析】
分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；Cl2常温下呈液态；Cl原子最外层电子数是7，易得1个电子，Na原子最外层电子数是1，易失电子；Cl与Na形成的化合物NaCl为离子化合物。
详解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；
（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。
29、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 0.5 8.5 11.2 2.5 0.1
【解析】
（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；（2）3.01×1023个OH－的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol＝8.5g；（3）28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，与盐酸反应失去电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，反应中氢元素化合价从+1价降低到0价，所以根据电子得失守恒可知生成氢气的物质的量是1mol÷2＝0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据铁原子守恒可知实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是。