2025年贵州省铜仁市石阡民族中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

2025年贵州省铜仁市石阡民族中学化学高一上期中教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．液态硫酸、NH3 B．铜、二氧化硫
C．KCl固体、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯气
3、配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
4、50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是
A． mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C． mol·L-1 D．ρmol·L-1
5、安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是(　 　)
A．金属汞
B．点燃H2等可燃性气体不必验纯
C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、
C．使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－
D．无色透明溶液中：K+、Cu2+、、
7、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
8、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
9、提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
10、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
11、下列分散系属于胶体的是(　　)
A．石灰水 B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA
13、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
14、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是
A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO2
15、标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )
A．分子数目比为2∶3 B．原子数目比为3∶2
C．体积比为2∶3 D．密度比为2∶3
16、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol
17、胶体区别于其它分散系的本质是（　 ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
D．胶体能够产生丁达尔效应
18、下列离子方程式的书写中，正确的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－ + H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2O
B．碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D．氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O
19、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是( )
A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023
20、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）
A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
21、在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3 mol/L盐酸溶液
22、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 　　
A．可用于分离植物油和氯化钠溶液
B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．可用于分离中的
D．可用于除去气体中的HCl气体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
24、（12分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
25、（12分）如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。

已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________，实验证明SO2是________气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为________证，明SO2有________性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________，证明SO2有________性。
（4）⑤的作用________，反应方程式_________________________________。
26、（10分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：
（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)
（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：
①_______________________________
②_______________
③_______________
27、（12分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
实验操作
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
（D）剧烈反应，产生可燃性气体

2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应
4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：_____．
（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯 ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）
（4）实验结论：_____．
28、（14分）I.（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（2）计算出m=___________。
（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
29、（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72－得到6mol的电子，R2O72－中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，
故选A项。
2、A
【解析】
A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；
B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；
D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
故选A。
3、C
【解析】
A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。
根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。
4、B
【解析】
50g密度为ρ g·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的质量分数为，c(Ca2+)= mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,从中再取出一半的溶液，Cl-的浓度还是2ρmol·L-1,B正确，选B。
点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度的转换公式，这样步骤简单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。
5、A
【解析】
A. 金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；
B. H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；
C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；
D. 配制H2SO4溶液时, 先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；
综上所述，本题选A。
6、B
【解析】
A．使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH－，OH－与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反应，大量共存，故B符合题意；
C．使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH－、H+与ClO－都要反应，不共存，故C不符合题意；
D．Cu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7、B
【解析】
试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。
考点：考查氧化还原反应的配平
8、A
【解析】
试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。
考点： 电离方程式的判断
【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。
9、C
【解析】
从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】
A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；
B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；
C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；
D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；
答案为C。
10、D
【解析】
①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。
11、B
【解析】
胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系，据此判断。
【详解】
A. 石灰水属于溶液，A不符合题意；
B. 豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体，B符合题意；
C. 泥水属于浊液，C不符合题意；
D. 蔗糖水属于溶液，D不符合题意；
答案选B。
本题考查胶体的特点与判断，明确胶体与其它分散系的本质区别是解答的关键，是对基础知识的考查，题目难度不大。
12、D
【解析】
A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；
B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；
本题答案为D。
13、D
【解析】
A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；
B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；
故选D。
14、B
【解析】
标况下，质量相同的气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，根据物质的量之比等于体积之比分析，体积最大的物质摩尔质量最小，氢气的摩尔质量最小，所以体积最大。
故选B。
15、D
【解析】
A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比，则相同质量的O2和O3的分子数目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A错误；
B．根据A知，其分子数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子数目之比=(3×2) ∶(2×3)=1∶1，故B错误；
C．同温同压下，气体的摩尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比，因此相同质量的O2和O3的体积比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C错误；
D．根据ρ＝＝知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正确；
故选D。
16、B
【解析】
溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；
答案：B
电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度。
17、A
【解析】
试题分析：根据粒子大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其它分散系的本质是粒子大小不同，故A正确。
考点：本题考查胶体性质。
18、C
【解析】
A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比例进行反应，正确写法为：Ba2＋+ 2OH－ + 2H＋十SO42－= BaSO4↓ +2 H2O，故A错误；B. 碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C. 氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正确；D. 氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H+ + CuO= H2O+Cu2+，故D错误。
19、C
【解析】
Na2CO3~2Na+，0.5mol Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
故选C。
20、B
【解析】
过滤操作中没有用到量筒；
答案选B。
21、C
【解析】
试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；
考点：溶液中某一离子浓度的求法．
22、C
【解析】
A.植物油和氯化钠水溶液不互溶，用分液的方法分离，故A正确；
B.氯化钠和氯化铵都能溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C.溴能溶于四氯化碳，二者沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故C正确；
D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，达不到分离的目的，故D错误；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
24、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
25、溶液变红 酸性 褪色 漂白性 紫红色褪去 还原性 吸收多余SO2，防止污染环境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还原性，另外二氧化硫还具有漂白，据此解答。
【详解】
（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即①中实验现象为溶液变红，实验证明SO2是酸性气体；
（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中现象为褪色；
（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；
（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非氧化还原反应，褪色后加热会恢复原来的颜色，另外二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
26、Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；
依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；
依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。
【详解】
（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；
答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3
（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag++Cl-=AgCl↓；
答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质。
27、探究同周期元素性质的递变规律 试管 酒精灯 B A D C Na＞Mg＞Al
【解析】
（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；
（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；
（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
3、镁带与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
4、铝条与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：Na＞Mg＞Al
28、1.204×1023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200
【解析】
I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；
II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；
（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；
（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 AgNO3溶液的体积。
【详解】
I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）==0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.204×1023，
故答案为1.204×1023；
(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==62g/mol，
故答案为62g/mol；
II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=12mol，该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L，
故答案为12mol/L；
（2）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L×0.01L=0.12mol，消耗锌的物质的量为0.06mol，质量m=0.06mol×65g/mol=3.9g，
故答案为3.9g；
（3）反应后，溶液中溶质氯化锌的物质的量为0.06mol，含Cl-0.12mol，则反应消耗 AgNO3为0.12mol，AgNO3溶液体积为V===0.2L=200mL，
故答案为200。
29、③⑤ Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- =H2O Cl- + Ag+ =AgCl↓ Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+
【解析】
（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：③⑤。
（2）①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、 CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、 Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；综上所述，本题答案是：Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；Ba2+ 、OH-、Cl-。
②实验Ⅲ：溶液显碱性，存在有OH-，与氢离子发生中和反应；加入硝酸银，氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式：H+ +OH-=H2O， Cl-+ Ag+ =AgCl↓；
实验Ⅳ：原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓；
综上所述，本题答案是：H++OH-=H2O， Cl-+Ag+ =AgCl↓；Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
③根据上述判断可知，溶液中肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；设各离子浓度均为1mol/L，根据电荷守恒规律：2×1=1×1+1×1，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子；综上所述，本题答案是：无 ；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+。
电解质溶液中：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此当给定各离子的量（或浓度），就可以利用此规律判断溶液中是否存在的离子；此题最后一问题就是利用了此规律，判断出溶液中不存在钾离子。