2026届湖北省十堰市第二中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2026届湖北省十堰市第二中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是

A．“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存
B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%
D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g
2、下列关于实验的说法中正确的是
A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭
B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）
C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸
3、下列物质中，常用作氧化剂的是
A．KMnO4 B．H2 C．Na D．H2O
4、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离
A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液
C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物
5、下列关于1 mol/L的Ba(OH)2溶液的说法正确的是(   )
A．该溶液中含有1 mol的Ba(OH)2
B．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液
C．该溶液中OH-的物质的量浓度为2 mol/L
D．1 L该溶液中所含Ba2+和OH-的物质的量都是1 mol
6、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )
A．质量为44g B．含有4mol氧原子
C．分子数为6.02×1023 D．共含有3mol原子
7、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
8、下表中关于物质分类的正确组合是( )
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO
CuO
H2SO4
NH3·H2O
Na2S
B
CO2
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
NO2
CaO
HNO3
Cu(OH)2CO3
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
9、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）
A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色
10、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子
11、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1
C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-1
12、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．属于七种基本物理量之一
B．是物质的量的单位，符号为mol
C．12g碳含有碳原子数为1摩尔
D．1摩尔氧气含数个氧原子
13、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (    )
A．NaCl 和 淀粉 B．BaSO4 和 CaCO3
C．CuO 和 KCl D．Mg(NO3)2 和 I2
14、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．18g水中所含的电子数为18NA
B．1mol氦气中有NA个氦原子
C．2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋
D．11.2L氧气中含NA个氧原子
15、下列反应中H2O是氧化剂的是
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
16、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中的反应：_____________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。
（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。
20、实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。
(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。
A．500mL容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．酒精灯
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_____g。
(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是________、________。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.由包装说明可知“84消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质，需要密封保存，故A分析正确；
B.该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故B分析正确；
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，则溶液的质量并没有增大至100倍，稀释后NaClO的质量分数应大于0.25%，故C分析错误；
D.实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正确；
答案选C。
2、A
【解析】
根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。
【详解】
A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；
B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；
C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；
D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。
本题选A。
3、A
【解析】
A. KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。
4、A
【解析】
由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；
A．酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；
B．氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；
C．CCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；
D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；
故答案为A。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
5、C
【解析】
A. Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为1 mol/L，但未知该溶液的体积，因此不能确定溶液中含有的溶质Ba(OH)2的物质的量，A错误；
B. 将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，B错误；
C. 1 mol Ba(OH)2可电离出2 molOH-，因此，1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2 mol/L，C正确；
D. 1 L1 mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1 mol Ba(OH)2，因此，该溶液中含有1 molBa2+和2 mol OH-，D错误；
故合理选项是C。
6、B
【解析】
A．不正确，质量为88g；
B、正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子；
C．不正确，分子数应为2×6.02×1023；
D、不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子；
答案选B。
7、D
【解析】
A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；
B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；
故选：D。
8、B
【解析】
试题分析：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。
【考点定位】考查物质的分类
【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
9、D
【解析】
I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。
10、C
【解析】
电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。
【详解】
A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；
C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。
11、D
【解析】
加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。
12、B
【解析】
A. 物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；
B. 物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；
C. 以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；
D. 氧分子是由氧原子构成的，1摩尔氧气含NA个氧分子，2NA个氧原子，故D错误；
答案选B。
13、C
【解析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。
【详解】
A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
答案选C。
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。
14、B
【解析】
A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
B、稀有气体是单原子分子；
C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；
D、温度压强不知体积无法换算物质的量。
【详解】
A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A不正确；
B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B正确；
C、2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na＋，选项C错误；
D、温度压强不知，11.2L氧气的物质的量无法计算，选项D错误；
答案选B。
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单。
15、C
【解析】
氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，H2O只作氧化剂，则H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价不变，以此来解答。
【详解】
A．CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合价升高，Na为还原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，选项C正确；
D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合价升高，H2O是还原剂，选项D错误；
答案选C。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
16、D
【解析】
A.Na与HCl溶液发生反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；
B.Na与NaOH溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；
C.Na与K2SO4溶液发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，溶液质量增加；
D.Na与CuSO4溶液发生反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，有气体放出，溶液质量减小；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
18、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
19、C D A B H G 除去氯气中的HCl杂质 除去氯气中的水蒸气 把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置；
（2）饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；
（3）把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO。
【详解】
（1）实验室制备气体装置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，故答案为C；D；A；B；H；G。
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，
故答案为除去氯气中的HCl杂质；除去氯气中的水蒸气。
（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成，故答案为把湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明有Cl2生成。
（4）二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
氢氧化钠与氯气反应的方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。
（5）工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、杀菌时，发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
20、ABC 4.0g 砝码和所称量物体位置放反 没有在烧杯中称量NaOH 搅拌，加速溶解 玻璃棒 将溶质全部都转移至容量瓶 偏低
【解析】
(1)配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；
(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L´0.2mol´40g/mol=4.0g；
(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；
(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；
(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质全部都转移至容量瓶；
(8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。
21、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【解析】
（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．
【详解】
(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
故答案为：NaCl。