皖豫联盟体2025年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

皖豫联盟体2025年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)
A．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色
D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌
2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间
B．光是一种胶体
C．雾是一种分散系
D．发生丁达尔效应
3、100 mL 0.5 mol/L 盐酸含HCl的物质的量为
A．0.5 B．0.5 mol C．0.05 D．0.05 mol
4、下列过程中，属于化学变化的是
A．用加热法分离泥沙中的碘单质 B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰气化 D．铁锅生锈
5、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是

A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
6、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．Cl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质
B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
7、下列有关实验操作正确的是 (　　)
A． B． C． D．
8、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（    ）
A．150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液     B．75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C．150mL1mol·L-1 氯化钠溶液     D．75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液
9、下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－
B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－
C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－
D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－
10、下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
11、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．蜡炬成灰泪始干
C．古人云：“曾青得铁则化为铜 ” D．氢气球遇明火发生爆炸
12、下列对实验操作的叙述错误的是（　　）
A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中
B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
13、自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
14、硼元素有10B和11B两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是
A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.0
15、下列反应中，水作还原剂的是
A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2
16、下列除去括号中的杂质对应方案错误的是
选项
物质及所含杂质
除杂方案
A
Na2CO3 (NaHCO3)
充分灼烧
B
Cu(Zn)
加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
MnO2 (MnCl2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cl2(H2O)
通过碱石灰
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。
实验室欲分离乙酸（沸点为118℃）和乙醇（沸点为78℃）的混合物，请按要求作答。

(1)图中A、B两种仪器的名称是________、________。
(2)A仪器中进水口是________（填“c”或“d”）。
(3)分离混合物时，温度计的________应处于______________。
(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是___________________________。
20、有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：
_________________________________
21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，是由于氯气与氢氧化钾反应消耗了氢氧根离子，氯气没有漂白性，A错误；
B. 新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误；
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色，但氯气还具有强氧化性，因此最终褪色，C错误；
D. 氯气有毒，具有强氧化性，氯气还可用于消毒杀菌，D正确。
答案选D。
2、A
【解析】
A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；
B. 光不是胶体，B错误；
C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；
D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。
故选A。
3、D
【解析】
根据c=，则n=cV，100 mL 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。
4、D
【解析】
A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；
B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；
答案选D。
区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质的生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
5、C
【解析】
OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。故答案选C。
6、B
【解析】
A. 氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；
B. HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故B正确；
C. 导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；
D. 碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误。
故答案选：B。
7、A
【解析】
A. 取用液体时：①试剂瓶瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，A正确；
B. 给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，且手不能抓住试管夹的短柄，否则会导致试管脱落，B错误；
C. 胶头滴管要悬空垂直滴加，不能伸入试管中，否则会造成药品的污染，C错误；
D. 正在加热的蒸发皿不可用手直接拿，否则会烫伤手，D错误；
故合理选项是A。
8、A
【解析】
50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/L
A.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意；
B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；
C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；
D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；
故合理选项是A。
9、C
【解析】
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。
【详解】
A．SO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B．H+、CO32-结合生成水和气体，且Mg2+与CO32-反应生成微溶物，不能大量共存，选项B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；
D．OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。
10、B
【解析】
A.稀硫酸与铜不反应，A错误；
B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；
C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；
D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；
故选B。
11、A
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。
【详解】
A.煅烧石灰石的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，无化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B.蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B错误；
C.曾青得铁则化为铜是指，Fe + CuSO4== Cu +FeSO4，属于氧化还原反应，故C错误；
D.氢气球遇明火发生爆炸，即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，属于氧化还原反应，故D错误。
故选A。
所有的置换反应都属于氧化还原反应，大多数燃烧有氧气参与，氧气得到电子，即发生了氧化还原反应。
12、C
【解析】A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。
13、C
【解析】
水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。
【详解】
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。
答案选C。
本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。
14、C
【解析】
元素的平均相对原子质量=各原子的相对原子质量×原子的百分含量
【详解】
硼元素的平均相对原子质量=10×19.7% ＋11×80.3% = 10.8，故C正确；
综上所述，答案为C。
15、D
【解析】
试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。
考点：考查水参与氧化还原反应的判断
16、D
【解析】
A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确；
B．铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确；
C．MnO2 中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2 不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2 固体，能起到除杂的效果，选项C正确；
D．Cl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
19、（直形）冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸
【解析】
乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。
【详解】
乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。
(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。
(2)冷凝管水流方向是下进上出，所以仪器中进水口是c。
(3)分离混合物时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。
(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸。
20、AgNO3 BaCl2 SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
实验操作
实验目的
反应的离子方程式

CO32－

AgNO3溶液
Cl－
Cl－+Ag＋＝AgCl↓
【解析】
有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。
（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。
（2）根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。
（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。
此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。
21、还原（性） B 2 1 4 4 1 1 6 C
【解析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成 HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；
综上所述，本题选B。
（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2， 1 ， 4， 4 ， 1， 1， 6。
②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4molH2O2全部被还原，转移电子8NA，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。
本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。