吉林省长春市朝阳区实验中学2025-2026学年化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc

吉林省长春市朝阳区实验中学2025-2026学年化学高一第一学期期中综合测试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M可表示为：
B．溶液密度ρ可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
D．物质的量浓度C可表示为：
2、下列说法中正确的是( )
A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4L
B．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子
D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－1
3、下列微粒不具有氧化性的是（ ）
A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+
4、在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
5、下列关于实验的说法中正确的是( )
A．加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键
B．实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液
C．实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合
D．实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸
6、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(　　)
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
7、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4
③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．②⑤
8、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
9、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L
10、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是
A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-
C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-
11、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
12、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
13、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
14、下列化学语言正确的是
A．镁离子的电子式 B．质量数为35的氯原子
C．氧离子的结构示意图 D．氮原子的电子式
15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子
17、下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A．50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B．75 mL 2mol/LKCl溶液
C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
18、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-
19、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是
A．食盐 B．铜丝 C．纯碱 D．干冰
20、下列关于合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性
②合金中的元素以单质形式存在
③合金中不一定含有金属
④合金中一定不含有非金属
⑤合金属于金属材料
⑥钢是含杂质较少的铁合金
⑦合金一定是混合物
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦
21、下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．量筒
22、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A． B． C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
24、（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

根据以上信息，回答下列问题: 
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。 
(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
25、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　
其正确的操作顺序为__________________________________，
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（____）
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
26、（10分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。
27、（12分）实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO₄·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。
（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。
a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝
d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e．定容时俯视刻度线
f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作
28、（14分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

① ② ③ ④
从海水中提取水：____________；从KCl溶液中获取KCl晶体：____________；
分离CaCO3和水：____________；分离植物油和水：____________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g
①甲瓶溶液为________溶液。
②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
29、（10分）阅读数据，回答问题。
（1）表-1列出了一些醇的沸点
名称
甲醇
乙醇
1-丙醇
2-丙醇
1-丁醇
2-丁醇
2-甲基-1-丙醇
沸点/℃
64.7
78.3
97.2
82.4
117.7
99.5
108
表-1
醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。
（2）表-2列出了一些羧酸的沸点
结构简式
沸点/℃
CH2=CH-COOH
141
CH2=CH-CH2-COOH
163
CH3-CH=CH-COOH
168
185
CH2=C（CH3）COOH
163
表-2
表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。
（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度
名称
溶解度/g
名称
溶解度/g
乙醛
混溶
乙酸
混溶
丙醛
30
丙酸
混溶
丁醛
7.1
丁酸
混溶
2-甲基丙醛
9
2-甲基丙酸
17
戊醛
1.4
戊酸
2.4
表-3
通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误； C、溶质的质量为×Mg/mol =g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。
2、B
【解析】
A．气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；
B．不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；
C．标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.02×1023个分子，C不正确；
D．气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4L·mol－1，D不正确；
故选B。
3、B
【解析】
A. Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选； B. Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C. H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D. Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化性又有还原性,故D不选；所以选B。
处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。
4、D
【解析】
氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。
5、D
【解析】A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B、制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3mol/L的硫酸为稀硫酸，故B错误；C、实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比1﹕3混合，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正确。故选D。
点睛：使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：含有碳碳双键或碳碳三键的有机物；连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、-OH相连的碳上有H原子的醇等。
6、D
【解析】
A. 萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；
B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；
C. 过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；
D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；
故选D。
7、D
【解析】
①标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数，①错误；
②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4 L，因此含有的分子数约为aNA/22.4，②正确；
③胶体是分子的集合体，则0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA个，③错误；
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，原子数之比是2：1，④错误；
⑤NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，则46gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有原子数为3NA，⑤正确；
⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中硫酸钠是0.5mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含有的氧原子总数大于2NA，⑥错误；
答案选D。
8、D
【解析】
A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；
B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；
D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；
故选D。
9、A
【解析】
据n=可知，该气体的物质的量为1mol，
A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；
B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；
C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；
D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；
故答案为A。
在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。
10、A
【解析】
A. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子不反应，能共存，当离子浓度相同时能满足溶液中的电荷守恒，故正确；
B. K+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子不反应，能共存，但当离子浓度相同时，阳离子电荷多于阴离子电荷，故错误；
C. Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，故错误；
D. Na+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子不反应能共存，但当离子浓度相同时，阴离子电荷多于阳离子电荷，故错误。
故选A。
11、B
【解析】
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；
B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；
C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；
D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；
本题答案为B。
12、D
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；
D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。
答案选D。
13、B
【解析】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；
B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142 g，B正确；
C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D错误。
答案选B。
14、C
【解析】
A项、镁离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则镁离子的电子式为Mg2+，故A错误；
B项、质量数为35的氯原子为3517Cl，故B错误；
C项、氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故C正确；
D项、氮原子的核外电子数为7，有3个不成对电子，电子式为，故D错误；
故选C。
15、D
【解析】
若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。
【详解】
A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
16、B
【解析】
A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故A错误；
B.1 mol SO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；
C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；
综上所述，本题选B。
17、A
【解析】
1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度，以此来解答。
【详解】
A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L 3=3mol/L，故A选；
B. 2mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，故B不选；
C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1mol/L =2mol/L，故C不选；
D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L =6mol/L，故D不选。
所以A选项是正确的。
明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键。
18、D
【解析】
A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；
故选：D。
19、B
【解析】
根据电解质和非电解质的概念分析。
【详解】
A.食盐是电解质，本身不导电，故A错误；
B.铜丝即金属铜单质，导电，但既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C.纯碱是电解质，本身不导电，故B错误；
D.干冰即CO2，是非电解质，不导电，故D错误。
故选B。
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
20、D
【解析】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。
【详解】
①合金中一定含有金属元素，具有金属特性，正确；
②合金中的元素均以单质形式存在，正确；
③合金中一定含有金属，错误；
④合金中一定含有金属，可能含有非金属，错误；
⑤合金属于金属材料，正确；
⑥钢是含杂质较少的铁合金，正确；
⑦合金中至少含有两种元素，一定是混合物，正确；
答案选D。
21、B
【解析】
A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；
B. 试管能用来直接加热，故正确；
C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；
D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。
故选B。
22、D
【解析】
wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。
综上所述，本题应选D。
本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
24、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。
(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。
【详解】
(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。
(2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4 mol/L。
注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。
25、②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 D ②③
【解析】
(1)按照配制一定物质的量浓度溶液的步骤及其使用的仪器回答；
(2)托盘天平的正确操作是“左物右码”，该次称量将砝码和烧杯放反了，此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶，应称量的NaOH质量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。
(3)容量瓶上一般标有“刻度线”、“容积”、“温度”等，不能在容量瓶中溶解物质，容量瓶洗净后不必烘干，使用容量瓶前要检查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；
(4)配制一定物质的量浓度溶液时，根据错误操作引起了哪个物理量（V或nB）的变化，再依据公式分析对实际浓度的影响。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度溶液时，需要进行：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确步骤是②①③⑧⑤⑥⑦④。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外还需250mL容量瓶、胶头滴管。
(2)该次称量将砝码和烧杯放反了，此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶，应称量的NaOH质量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。
(3)A.容量瓶的颈部还标有刻度线，容量瓶上没有“浓度”标识，A项错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，不影响所配溶液的浓度，B项错误；
C.容量瓶不能受热，为保证配制溶液的准确性和实验的安全性，容量瓶中不能溶解任何物质，C项错误；
D. 配制过程中需要塞好瓶塞上下颠倒摇匀，如果漏液不仅影响浓度的准确性，而且可能造成实验者的意外伤害，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，D项正确；答案选D。
(4)①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外，使溶质的物质的量（）减小，根据可知，实际浓度偏低，①项错误；②定容时俯视刻度线，使容量瓶内液面低于刻度线，造成溶液体积（V）减小，根据可知，实际浓度偏高，②项正确；③因NaOH溶于水放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，由于热胀冷缩，室温时溶液体积（V）将减小，根据可知，实际浓度偏高，③项正确；④液面低于刻度线，是由于容量瓶的刻度线上方的内壁上沾附了少量液体的缘故，不影响所配溶液的浓度，如果再加水至刻度线，就会使溶液体积（V）增大，根据可知，实际浓度偏小，④项错误；答案选②③。
26、11.8 42.4 玻璃棒和500mL容量瓶 D 0.5 > 352.8
【解析】
（1）根据c=1000ρw/M计算；
（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；
（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。
【详解】
（1）根据c=1000ρw/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8 mol/L；
（2）①实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；
②配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
③A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；
B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；
C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；
D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；
故答案为：D；
（3）①浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5 mol/L，故答案为：0.5 mol/L；
②盐酸浓度越大，溶