安徽省阜阳市太和县太和中学2026届化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

安徽省阜阳市太和县太和中学2026届化学高一上期中综合测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、对下列两个反应：
①Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
说法正确的是
A．浓硫酸均为氧化剂 B．Cu和Na2SO3均为还原剂
C．只有①为氧化还原反应 D．只有②为氧化还原反应
2、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

下列说法不正确的是(　　)
A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面
C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声
D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
3、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
4、摩尔是( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
5、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-
C．NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- + H2O
6、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋
C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋
D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋
7、 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个
C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个
D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个
9、下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2CO3CO32-+2H+ B．KClO3=K++Cl5++3O2-
C．H2O2H++O2- D．NH3·H2ONH4++OH-
10、下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
11、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是
A．物质的量 B．原子总数 C．碳原子数 D．分子数
12、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．蒸馏时，先通冷凝水，再点燃酒精灯
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
13、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是(　 　 )
A．将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将10ml 1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合
D．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液
14、下列关于离子键的叙述正确的是（ ）
A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引
C．阴阳离子间强烈的静电作用 D．阴阳离子间强烈的排斥作用
15、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（ ）

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
2
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
A．只有K+的物质的量相等 B．只有Cl—的物质的量相等
C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同
16、11g 所含的中子的物质的量为：( )
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
17、由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为
A．4.24 g B．3.18 g C．2.12 g D．1.06g
18、某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）
A．1 B．0 C．35 D．17
19、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
20、下列反应中，不属于离子反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HCl
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21、下列说法不正确的是（　　）
A．氯气可用于合成药物 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．高压钠灯常用来广场照明 D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
22、摩尔质量的单位是
A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。
（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。
（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。
（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。
25、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。
26、（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
27、（12分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。
(2) 写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：____________________________________________________，
④的离子方程式：______________________________________________________。
(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。
(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。
28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
29、（10分）甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①单质甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. ①H2SO4(浓)→SO2 化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂， ②不是氧化还原反应，故A错误；
B. Cu→CuSO4，化合价升高，是还原剂，②不是氧化还原反应，Na2SO3不做还原剂，故B错误；
C. 只有①的化合价有变化，是氧化还原反应，故C正确；
D ②为非氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
2、B
【解析】
A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；
B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；
C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；
D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。
答案选B。
本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基本知识。
3、C
【解析】
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B、Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C、因为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
答案选C。
4、C
【解析】
A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；
B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；
D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；
答案选C。
5、D
【解析】
A项，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项正确；
B项，Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B项正确；
C项，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，C项正确；
D项，NH3·H2O应以化学式保留，CH3COOH与NH3·H2O溶液反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，D项错误；
答案选D。
本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等，如D项；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
6、A
【解析】
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.
【详解】
由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；
由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；
由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。
综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。
7、D
【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
8、C
【解析】
A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；
C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；
D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。
故选C。
掌握气体摩尔体积的使用范围：标况，气体，体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系，如二氧化氮和四氧化氮，可以看成是二氧化氮的原子团，从而计算原子个数。
9、D
【解析】
A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3−，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，故B错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH++OH-，故C错误；D. NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正确；本题选D。
多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。
10、D
【解析】
A、钠和水反应，故错；
B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；
C、应先用水冲洗，故错；
D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。
考点：常见的意外事故的处理方法
常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：
1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．
2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．
3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．
还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：
（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．
另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等
4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉； 还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．
5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．
6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。
11、12、D
【解析】
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，选项A正确；
B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项B正确；
C、实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；
D、不能在量筒中稀释浓硫酸，由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确；
答案选D。
本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。
13、D
【解析】
A．将0.1mol氯化氢充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误；
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误；
C．将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误；
D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确。
答案选D。
14、C
【解析】
离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。
【详解】
A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；
B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；
C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；
D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；
故选C。
15、D
【解析】
KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均为强电解质，在溶液中完全电离，根据各电解质的物质的量计算离子的物质的量，确定离子关系。
【详解】
①中n（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2＋）=0.1 mol，（Cl－）=0.3 mol，
②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－ ）=0.3mol，n （Zn2＋）=0.1 mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，
①和②中各种离子的物质的量：n（K＋）=0.7 mol，n（SO42－）=0.3 mol，n （Zn2＋）=0.1 mol，n（Cl－）=0.3 mol，所以成分相同，
故选D。
16、D
【解析】
根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；
【详解】
11g 2H218O的物质的量为11g/22g·mol－1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，
故选D。
17、C
【解析】
设Na2CO3·10H2O的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则286x+84y=4.54，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，即Na+的物质的量=0.4 mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，联立两个方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物质的量为0.02mol，根据Na+守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，则剩余固体Na2CO3的总物质的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C满足题意。
答案选C。
18、A
【解析】分析：先根据阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数,中子数=质量数-质子数，然后求出核内中子数与质子数之差。
详解:阴离子中核内质子数=核外核外电子数-电荷数，所以阴离子核内质子数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=35-17=18，核内中子数与质子数之差为18-17=1，
所以A选项是正确的。
19、B
【解析】
根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，
A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；
B．图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；
C．图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；
D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；
综上所述，本题选B。
20、B
【解析】
有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；
答案选B。
21、B
【解析】
A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。
22、B
【解析】
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。

二、非选择题(共84分)
23、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-＝AgCl↓ Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无
【解析】
①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；
（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；
（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
25、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-
【解析】
实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。
【详解】
（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；
（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；
（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；
（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；
②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；
（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。
本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。
26、BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 ①、④、⑤ 小
【解析】
（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
（4）溶液3为NaNO3