2025-2026学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高一上化学期中调研模拟试题含解析.doc

2025-2026学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高一上化学期中调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 L
B．28 g N2和CO的混合气含有的分子数为NA
C．1 mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023
D．同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子
2、下列变化一定为化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．碳酸钠晶体风化 C．碘升华 D．制备蒸馏水
3、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4
4、某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和
③粉末中一定不含有和 ④无法肯定粉末中是否含有和
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
5、下列物质属于电解质的是 ( )
①氢氧化钠　②NH3·H2O 　③铝　④蔗糖　⑤二氧化碳
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
6、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液
7、下列离子方程式正确的是
A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O
D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
8、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
9、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是
A．mol B．mol
C．mol D．mol
10、等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是
A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等
11、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是(　　)
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
12、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-
13、下列溶液中c(Cl－)最大的是
A．400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液
B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
C．300 mL1 mol/L NaCl溶液
D．100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
14、提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
15、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D
16、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
17、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
18、下列属于电解质的是
A．明矾 B．盐酸 C．氨气 D．钾钠合金
19、下列叙述中不正确的是（　　）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
20、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同
A．30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B．90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
C．20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D．60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　）
A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA
B．28 N2所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA
22、以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B．N2H4+O2＝N2+2H2O
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①___；试剂③___。
（3）判断试剂①已过量的方法是：___。
（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
26、（10分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________
（2）步骤⑤的目的是__________________________________________________
（3）步骤⑦的目的是__________________________________________________
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________
27、（12分）实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。
(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取KOH的质量________。
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E.溶解  F.转移  G.摇匀
(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。
A．50mL B．10mL C．25mL D．20mL
28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢
属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）
（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。
A.标准状况下，H2O不是气态；
B.N2和CO的摩尔质量相同；
C.质子数=核外电子数=原子序数；
D.同温同压下，气体体积之比=物质的量之比。
【详解】
A.18gH2O的物质的量为1mol，标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，错误；
B.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，即混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，即分子数N=n×NA=NA，正确；
C.1molCH4中所含质子数约为（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，错误；
D.同温同压下，体积相同的氧气和氨气的物质的量相同，O2中含有2个氧原子，NH3中含有4个原子，故同温同压下，体积相同的氧气和氨气含有的原子个数不相同，错误。
2、B
【解析】
A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO3·10H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。
3、D
【解析】
设氧化产物中P元素化合价为x，用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D满足题意。
答案选D。
4、A
【解析】
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；
将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，
剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。
因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；
答案为A。
5、A
【解析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
①氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故①正确；
②NH3·H2O在水溶液中能够发生部分电离，可以导电，属于电解质，故②正确；
③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故③错误；
④蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机化合物，属于非电解质，故④错误；
⑤CO2在水中能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的，故二氧化碳为非电解质，故⑤错误；
答案选A。
正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
6、B
【解析】
A. 1L该溶液中含有的NaOH的质量为0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A错误；
B. 100mL该溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正确；
C. 溶液为均一、稳定的化合物，故从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；
D. 溶液浓度的计算式中，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积，D错误；
故答案选B。
7、B
【解析】
试题分析：A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑没有配平，错误；B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏写次氯酸根，错误；D 、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。
考点：考查离子方程式的书写及正误判断。
8、B
【解析】
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确； 
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误； 
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确； 
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。
故选B。
9、B
【解析】
质量数=质子数+中子数。
【详解】
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X元素原子的质子数=电子数=m-n，而X+含有电子数=m-n-1；wgX+的物质的量=mol，则电子的物质的量=×(m-n-1)，答案为B。
10、C
【解析】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。
【详解】
等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；
B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；
C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；
D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。
故选C。
11、C
【解析】
A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；
B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；
C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误；
D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；
故选C。
把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。
12、B
【解析】
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，则原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案为B。
13、D
【解析】
A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。
14、C
【解析】
从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】
A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；
B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；
C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；
D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；
答案为C。
15、D
【解析】
根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】
A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；
B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；
C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；
D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
16、C
【解析】
A. 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B错误；
C. 铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正确；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D错误；
答案选C。
17、B
【解析】
A. 上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；
B. 上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C. AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；
D. AlN的摩尔质量为41 g∙mol−1，故D错误。
综上所述，答案为B。
分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。
18、A
【解析】
A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D. 钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。
19、B
【解析】
A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同；互为同位素的原子，核外电子排布相同，化学性质相同，故A正确；
B．Fe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布，则凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，故B错误；
C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；
D．阳离子中质子数＝电子数+电荷数，阴离子中质子数＝电子数﹣电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；
故答案选B。
20、D
【解析】
根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL 0.5mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×3=1.5 mol/L；
A.30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×2=1mol/L；
B.90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是0.075mol/L×2=0.15mol/L；
C.20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L×1=0.1mol/L；
D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L×1=1.5mol/L；
综上所述，本题选D。
21、A
【解析】
A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；
B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；
C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。
故选A。
22、C
【解析】
A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，A错误；
B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，B错误；
C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，C正确；
D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，D错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
24、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
25、不能 能 BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】
胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。
【详解】
(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；
(2)由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；
(3)判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
(4)试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。
本题注意Ca2＋、SO42−的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
26、防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 106（c-b）/44a×100%
【解析】
(1)根据测定混合物中的碳酸钠，是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量，避免空气中的二氧化碳进入考虑；因为空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
(3)就是为了将二氧化碳全部赶过去；
(4)根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。
【详解】
(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
因此，本题正确答案是：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中；
(2)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
因此，本题正确答案是：把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收；
(3)直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；
因此，本题正确答案是：保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收；
(4)设需要碳酸钠的质量为x则：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106                     44
x                     c-b
列比例式：=，
计算得出x=；
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为106（c-b）/44a×100%。
本题考查了物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用，本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置。
27、500 56 g 搅拌 引流 C E A F D C
【解析】
(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则，实验室没有480mL的容量瓶，所以需选用500mL容量瓶；
(2)用托盘天平称取KOH的质量为m=M×n=M×c×V=56 g/mol×2 mol/L×0.5 L=56 g；
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用来搅拌加速溶解，将溶液转移到容量瓶时用来引流；
(4)操作的正确顺序是：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
(5)量取稀盐酸24.5mL，遵循“大而近”的原则，宜选用的量筒最大体积应为25 mL。
28、② ④ ① ③④⑤⑥⑧ ①⑦
【解析】
（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；
【详解】
（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g H2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5mol CO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。
（2）①CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；
②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③NaOH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
④CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非电解质的有 ①⑦。
（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－，；
29、3X+Y 2Z 0.05mol•L-1•min-1 放热
【解析】
（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；
（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；
（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y