湖南省凤凰县皇仓中学2025年高一上化学期中质量跟踪监视试题含解析.doc

湖南省凤凰县皇仓中学2025年高一上化学期中质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA
B．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA
C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．标准状况下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子
2、下列物质中，体积为22.4L的是
A．20℃时18 g水 B．常温常压下1 mol氨气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气 D．标准状况下44 g二氧化碳
3、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
4、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
6、把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是
A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的盐酸
C．0.5mol/L的Na2SO4 溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液
7、下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
D．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
8、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（　　）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
9、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.08mol/L
10、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏
11、下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
12、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA
B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8
13、下列叙述正确的是( )
A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8L
C．等质量的CO和N2的体积相等 D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L
14、下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH4+含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
16、K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（　　）
A．73.3 B．73 C．72 D．70.7
17、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）
A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀
B．在江河入海处易形成三角洲
C．冶金厂大量烟尘用高压电除去
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
18、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
①热稳定性差　 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
19、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO4
20、用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是
A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol
21、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
22、对下列物质分类全部正确的是
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氨　⑥CH3COONa（）
A．一元碱—③④ B．纯净物—③④⑤ C．正盐—①⑥ D．混合物—②⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
24、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。
25、（12分）某同学在实验室纯盐的流程如下：

请回答：
（1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。
（2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。
（4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。
26、（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。
（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。
（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。
27、（12分）除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤
B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤
D．加热(高温或灼烧)
E.加适量盐酸、蒸发
F.冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。
（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。
（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。
28、（14分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
29、（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 273K、101kpa为标准状况，则11.2L NH3和PH3的混合气体的物质的量为，故所含的氢原子数约为0.5mol×3 NA =1.5NA，故A正确；
B. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，但氦气是单原子分子，含有原子数为NA，故B错误；
C. 不知BaCl2溶液的体积，无法求得含有Cl－的个数，故C错误；
D. 标准状况下，P4(白磷)呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；
故选A。
2、D
【解析】
A.18 g水的物质的量为=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。
本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。
3、D
【解析】
阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。
【详解】
A．该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；
B．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；
D．该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；
答案选D。
本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大．明确阴影部分表示的含义是解题的关键。
4、B
【解析】
A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；
B、操作正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。
D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。
正确的答案选B。
5、D
【解析】
A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选D。
6、D
【解析】
电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的离子浓度变化最大，则溶液的导电能力变化最大，以此解答。
【详解】
A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+离子浓度相同，所以导电能力没有变化；
B、100mL 0.5mol/L的盐酸中加入0.05mol氢氧化钡固体，发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应生成0.025mol BaCl2，还剩余0.025mol Ba(OH)2，离子浓度增大，导电能力增大，导电能力变化较明显；
C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氢氧根离子和原来的硫酸根离子电荷浓度相同，所以导电能力没有变化；
D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，所以导电能力变化最明显。
故答案选D。
7、C
【解析】
A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L， A项错误；
B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；
C.0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0℃,101kPa 时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L，C项正确；
D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D项错误；答案选C。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×n mol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。
8、C
【解析】
①KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，①不合题意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁粉，即得纯净的FeSO4溶液，②符合题意；③H2中混有CO2，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，最后得到纯净的H2，③符合题意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，④符合题意；综合以上分析，②③④符合题意，C正确；
答案选C。
9、C
【解析】
设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。
10、D
【解析】
我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。
11、C
【解析】
A.石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ===H2O，故B正确；
C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C错误；
D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。
故选C。
常见的判断思路： 1、元素是否守恒2、电荷是否守恒3、得失电子是否守恒4、是否符合客观事实 5、该拆成离子形式的是否拆了。
12、C
【解析】
A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是1mol，氧原子数为NA，A正确；
B. 44 g CO2与28 g CO的物质的量均是1mol，所含有的分子数都为NA，B正确；
C. 由于不能计算出46 g NO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；
D. NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是1mol，则其质量比为28：32＝7：8，D正确。
答案选C。
13、B
【解析】
A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；
B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；
C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；
D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。
利用公式V= 22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。
14、C
【解析】
A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙得到碳酸钙、水和氢氧化钠: Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A错误；
B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B错误；
C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠得到碳酸钙、水和碳酸钠：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正确；
D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙和碳酸氢钠：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D错误；
答案选C。
15、B
【解析】
A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；
B、1molNH4＋含有10mol电子；
C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1；
D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体．
【详解】
A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；
B、18gNH4＋的物质的量为1mol，而1molNH4＋含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；
C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1在数值上相同，故C错误；
D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。
故选B。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，只是在数值上相同。
16、D
【解析】
K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(35×5+37)/3=70.7，故D正确；
故选D。
17、A
【解析】
A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，与胶体无关，A符合；
B．江河的水中有泥沙胶体，在江河入海口遇到海水中的盐类而发生聚沉形成三角洲，和胶体的性质有关，B不符合；
C．烟尘中含有胶体，利用胶体电泳的性质可以除尘，和胶体的性质有关，C不符合；
D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体，混用时会发生胶体的聚沉，从而引起堵塞，和胶体的性质有关，D不符合；
答案选A。
18、A
【解析】
由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，则①③正确，故答案为A。
19、D
【解析】
根据n=比较。
【详解】
根据n=可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选D。
本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐。
20、C
【解析】
由MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O知，1 mol MnO2 和4 mol HCl恰好反应生成1 mol Cl2 ，而随着反应进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸跟二氧化锰不反应，故生成的氯气小于1 mol；
答案选C。
21、C
【解析】
A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；
B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；
C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；
D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。
22、C
【解析】
纯碱(Na2CO3)是碳酸与氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；NaOH是一元强碱，属于纯净物； 液态氨只含NH3分子，属于纯净物；CH3COONa是醋酸和氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐。
【详解】
氢氧化钙属于二元碱，故A错误；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；纯碱、CH3COONa都是酸碱完全中和的产物，属于正盐，故C正确；液态氨是纯净物，故D错误。

二、非选择题(共84分)
23、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。
（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。
25、过滤 蒸发 ac 将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成溶液飞溅 蒸发皿中有较多量固体出现
【解析】
由题给流程可知粗盐除杂方法是先将粗盐溶解，加入试剂氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液分别将镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子转化为沉淀，但碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子转化为沉淀，过滤除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，氯化钠晶体经洗涤、烘干制得纯氯化钠。
【详解】
（1）步骤③的操作名称为过滤，目的是除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；步骤⑤的操作名称是蒸发，目的是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；
（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正确顺序为②③①或③②①，故选；
（3）除杂过程中，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
（4）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠完全反应后，与碳酸钠溶液反应有气泡产生，则当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部过热，造成溶液飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
除杂不引杂，引入的杂质还要除去，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去是解答关键，也是易错点。
26、溶解 蒸发 Ba（NO3）2 Na2CO3 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，所得滤液中氯离子用硝酸银除去，硫酸钠用硝酸钡除去，过量的银离子和钡离子均用碳酸钠除去，过滤后向滤液中加入硝酸除去多余的碳酸钠，最后蒸发结晶得到硝酸钠固体，据此解答。
【详解】
（1）固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是从硝酸钠溶液中得到硝酸钠晶体，则其名称为蒸发。
（2）根据流程图可知试剂1用来除去硫酸钠，则试剂1是Ba（NO3）2；试剂2用来除去过量的银离子和钡离子，则试剂2是Na2CO3。根据以上分析可知固体2中除了含有AgCl外，还有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。
（3）试剂3用来除去过量的碳酸钠，应该是硝酸，则加入后发生的离子反应方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。
27、C E D B F
【解析】
(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；
(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；
(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D；
(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。
(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。
根据物质的性质进行解答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。
28、Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ n（I-）=2mol n（Fe2+）=2mol c=
【解析】
Ⅰ（1） FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高，失去电子，作还原剂；、Na2O2 中O元素化合价由-1价变为0价,得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为-1；
（2）①湿法制备高铁酸钾K2FeO4时, Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；
②Fe（OH）3 中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以1mol FeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol；
Ⅱ.（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯气首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根据电子得失守恒可知，2 mol氯气能氧化2mol I－和2mol Fe2＋；
（2）根据电子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。
29、Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg(OH)2 0.01 Mg (OH) 2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】
①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则
（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-