2026届西藏拉萨市那曲第二高级中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2026届西藏拉萨市那曲第二高级中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　 　)

A．右边CO与CO2分子数之比为3:1
B．右侧CO的质量为14g
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5
2、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
3、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A．5.6a/V mol－1 B．22.4a/V mol－1 C．22.4a mol－ D．11.2 a/v mol－1
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
5、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6、下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Cu2+、NH4+、Br—、OH— B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+
C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—
7、下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B．CH3COOH =CH3COO—+ H+
C．KOH = K+ + OH— D．H2SO4= 2H+ + SO42—
8、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的丁达尔效应
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉
10、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A．氢元素被氧化, 碳元素被还原
B．HCN被氧化, CaCO3被还原
C．HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂
D．CaCN2是氧化产物, H2为还原产物
11、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
12、下列实验操作中正确的是
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
13、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
14、等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（　 　）
A．体积相等 B．在同温同压下密度相等
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
15、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①、③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：__________________________________________。
(3)C与E：___________________________________________。
18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
19、某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。
（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。
（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。
A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。
E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　
③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
20、某固体物质可能由、、、、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：
①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体物质中一定含有的物质是_____________，一定不含有的物质是_____________，可能含有的物质是_____________（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加__________溶液。
(2)写出③中所发生反应的离子方程式：______________。
21、某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；
步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；
步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。
请回答下列问题：
（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．l00mL
（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2−x)mol，28xg+44(2−x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，
A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；
B. m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=64g/2mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误；
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，则左右空间体积之比为2:1，左右气体物质的量之比为2:1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D错误。答案选A。
2、D
【解析】
CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。
利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。
3、A
【解析】
根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】
标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA= 5.6a/V mol－1 ，A正确；
综上所述，本题选A。
4、B
【解析】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D错误。正确答案为B
点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。
5、B
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；
故选B。
6、D
【解析】
A.Cu2+、NH4+与OH—发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；
B.Ba2＋与SO42—发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；
C. Ag＋与Cl—发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；
D. H＋、Fe2＋、NO3—发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。
故选D。
（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
（2）H＋与NO3—在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
7、B
【解析】
A. CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2+ + 2Cl—， 故A正确；
B. 醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO—和H+，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—+ H+，故B错误；
C. KOH为强电解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH = K+ + OH—， 故C正确；
D. 硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4= 2H+ + SO42—，故D正确。
答案选B。
8、D
【解析】
A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；
C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；
D．反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；
答案选D。
9、D
【解析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A、血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A错误。
B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；
答案选D。
本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键。
10、D
【解析】
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。
【详解】
因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。
故选D。
本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。
11、D
【解析】
试题分析：钠的密度比煤油大比水小，且钠与水反应不与煤油反应，故可以看到钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动，选项D符合题意。
考点：钠的物理性质及与水反应的实验现象分析。
12、A
【解析】
蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；
加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；
分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；
萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；
故选A。
13、C
【解析】
试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。
考点：钠与水的反应现象与钠的性质
14、D
【解析】
A.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和 CO2的体积不一定相等，故A错误；
B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；
C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和 CO2质量不相等，故C错误；
D. 由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；
综上所述，本题选D。
15、D
【解析】
A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；
故选D。
16、A
【解析】
根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+。
【详解】
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z−能发生，故A说法正确；
B．Z元素在①中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；
C．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4−＞Z2，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4−、Z2、B2、A3+，故C说法错误；
D．根据反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-＞X2+，根据反应②2A2++B2=2A3++2B-， 故还原性 A2+＞B-，根据反应③2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性B-＞Z-，则还原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D说法错误；
答案选A。
比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
19、500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 1~2cm 凹液面恰好与刻度相切 ③④
【解析】
（1）欲配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。答案：500mL容量瓶。
（2）按配制500 mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。所需NaOH固体的质量10.0 g。烧杯质量为23.1g，则称取的总质量为10.0 g +23.1g =33.1g。答案：33.1。
（3）配制时的操作顺序是：计算所需NaOH的质量，称量所需NaOH放入烧杯中加入适量水溶解，冷却后转移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切，盖上塞子，反复摇匀即可。答案：洗涤烧杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好与刻度相切。
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干不影响溶液的配制浓度；②定容观察液面时俯视导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；③配制过程中遗漏了(3)中步骤C洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液浓度偏低；④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致浓度偏低；答案：③④。
20、 、、 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
【解析】
(1)根据①中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。根据②可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据③可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向③中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸银。
(2)③中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。
21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。
【解析】
（1）FeSO4•7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。
（2）物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，V1=16.7mL。
（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。
化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。
【详解】
（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。
（2）用物质的量浓度为18.0 mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00 mol•L-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 mol•L-1×V1=3.00 mol•L-1×100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。
（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
通过计算可知化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g) ÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3 、y=3。
答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O；n(H2O)＝(4.910g－4.370g) ÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3 ，解之得：x＝3、 y=3。
氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。