四川外语学院重庆第二外国语学校高2026届高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc

四川外语学院重庆第二外国语学校高2026届高一化学第一学期期中监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列微粒的关系中，属于同位素的是
A．金刚石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl
2、下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是
A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液
C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液
3、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是 （ ）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
5、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．盐酸 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．胶体
6、下列微粒不具有氧化性的是（ ）
A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+
7、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A．一定有SO42- B．一定有CO32-
C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．44gCO2含有的原子数目为3NA
B．常温常压下，NA个H2分子占有的体积为22.4L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO数目为NA
9、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
10、氧化还原反应的实质是（ ）
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质
11、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10gO2 B．5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C．9g H2O和0.5mol Br2 D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
12、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
13、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(  )
A．SO2→S B．SO32-→SO2
C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-
15、下面叙述中错误的是
A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
16、11g 所含的中子的物质的量为：( )
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
19、下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积

(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。
20、速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:

回答下列问题:
（1）实验中碾碎药片需要的仪器是____________。
（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。
（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:
编号
猜想
甲
______
乙
_______
（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。
（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；
B.2、2是两种不同的氢分子，不属于同位素；
C.40K、40Ca的质子数不同，分别为19、20，两者不属于同位素；
D.、的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；
综上所述，答案为D。
同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。
2、B
【解析】
50.0mLlmol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。
【详解】
A、100mL1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；
B、100mL1.0mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；
C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；
D、50mL2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；
答案选B。
本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。
3、C
【解析】
A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；
B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；
C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；
D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选；
故答案为：C。
4、C
【解析】
A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，选项A错误；
B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，选项B错误；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），选项C正确；
D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，选项D错误；
答案选C。
5、D
【解析】
A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；
C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；
D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
答案：D
丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。
6、B
【解析】
A. Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选； B. Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C. H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D. Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化性又有还原性,故D不选；所以选B。
处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。
7、D
【解析】
向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－。
【详解】
A、原溶液中一定有SO42-，A正确；
B、原溶液中一定有CO32-，B正确；
C、根据分析可知，不能确定Cl﹣是否存在，C正确；
D、原溶液中一定有SO42-，D错误；
答案选D。
8、A
【解析】
A. 44gCO2的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子数目为3NA，A正确；
B. NA个H2的物质的量是1mol，常温常压下占有的体积不是22.4L，B错误；
C. 标准状况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数目不是NA，C错误；
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，含有的SO数目不一定为NA，D错误；答案选A。
9、C
【解析】
强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，据此答题。
【详解】
A.在酸性条件下，因Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；
B.在酸性条件下，Ag+与Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D.在酸性条件下，HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故D错误。
故选C。
判断离子共存，有以下几种情况：1.由于发生复分解反应，生成气体、沉淀、弱电解质等，离子不能大量共存。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存，如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。
10、C
【解析】
氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成。
【详解】
A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；
B．反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；
C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；
D．反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合。
故选C。
11、C
【解析】
试题分析：A．M(H2)≠M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。
考点：考查物质的量的计算。
12、D
【解析】
根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。
【详解】
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；
D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；
答案选D。
有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。
13、C
【解析】
A. 加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。
点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。
14、C
【解析】
A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；
B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；
C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；
D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；
故合理选项是C。
15、D
【解析】
A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
D．酒精与水混溶。
【详解】
A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；
B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；
C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；
D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。
答案选D。
本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：
1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；
2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；
4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。
16、D
【解析】
根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；
【详解】
11g 2H218O的物质的量为11g/22g·mol－1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，
故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。
【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。
18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
19、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差
【解析】
（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b．氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c．读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d．装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；
（3）装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。
【详解】
（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b．镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c．读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d．装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。
20、 研钵 少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 还原 69.5
【解析】（1）实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，这说明有铁离子产生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质。氯水具有强氧化性，加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应显红色，因此发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去，这说明可能是铁离子又被还原为亚铁离子，或者是SCN－被氧化，所以2种猜想应该是溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe、溶液中的SCN－被过量的氯水氧化；（4）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有还原性。（5）设需要xmgFeSO4·7H2O的片剂，根据铁原子守恒可知，解得x＝69.5。
21、C Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O NaOH、NaAlO2 OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+
【解析】
氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤③中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液Ⅱ中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液Ⅰ中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。
【详解】
（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；
B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；
C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；
D、步骤①是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤②是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。
答案选C。
（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
（3）步骤②中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。
该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。