广西南宁市第十四中学2026届化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

广西南宁市第十四中学2026届化学高二第一学期期末调研模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各项关系中正确的是（ ）
A．常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C．25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
D．pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③
2、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
3、对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是

A．A B．B C．C D．D
4、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子式为C17H14O5N
B．贝诺酯能发生银镜反应
C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
5、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦
6、镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性 D．其碳酸盐难溶于水
7、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面
A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
8、下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
9、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
10、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液　②NH4HSO4溶液　③CH3COONH4溶液　④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为(　　)
A．②①③④ B．①②③④ C．④②①③ D．①②④③
11、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ）
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
12、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
13、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
14、下列有关说法正确的是( )
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈
C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大
D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程
15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1
16、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型
C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O
17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
18、下列说法中，不正确的是(　　)
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
19、下列有机物的命名错误的是（ ）
A． 1，2，4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯
C． 2-丁醇 D． 1，3-二溴丙烷
20、下列物质互为同系物的是
A．乙二醇和丙三醇 B．葡萄糖和蔗糖
C．苯酚和苯甲醇 D．异戊烷和正丁烷
21、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（ ）
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．重油裂解 D．重油裂化
22、下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ）
A．在内电路中H+流向铜电极
B．铜为正极，但铜不发生反应
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路中电子由锌电极流向铜电极
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
24、（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___
25、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。
①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。
26、（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。
滴定
次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.00
24.10
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶       ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
27、（12分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
28、（14分）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。
①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．油脂 D．无机盐
②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

① 维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。
② 西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。
A．K B．Ca C．Fe D．Cu E.Se
③ 油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）
④ 日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。
①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是 _____________________________。
② 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入 __________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。
③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。
④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。
A．铁丝 B．水泥 C．碳纤维 D．合成树脂
29、（10分）某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直馏汽油 KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下
i．配制0.5mol·L−1的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L−1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L−1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K2O2
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、D
6、C
7、A
8、C
9、C
10、A
11、A
12、C
13、C
14、C
15、C
16、B
17、B
18、D
19、B
20、D
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
25、 酸式 ④⑥ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低 无影响
26、 100mL容量瓶 胶头滴管 甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 0.4020 mol·L-1 80.4% ①  ②
27、EABCFGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是
28、277 A B Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O 视黄醇 CDE 叶绿素 淀粉 调节水泥的硬化速率 硫磺（或硫或S） C
29、67BD BC KIO3 b 3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O 50