云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2026届化学高二第一学期期末监测试题含解析.doc

云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2026届化学高二第一学期期末监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子
2、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：XABC(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．A的分子式为C4H4O4
C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种
D．C物质能溶于水
3、如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是

A．从A口加入精制的浓食盐水
B．从E口放出的气体是H2
C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D．B口NaOH的浓度小于D口
4、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
5、对于下列各种溶液，表述正确的是（ ）
A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)
C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)
D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
6、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
7、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A．制取并收集少量乙炔
B．制取并检验乙烯
C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液
D．制取并提纯乙酸乙酯
8、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化剂
9、下列反应属于置换反应的
A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
C．2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO +6H2O
10、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
11、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
1
3
5
7
9
V(H2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)
C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L
D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg
12、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是
A．苯 B．甲苯 C．2—甲基—1,3—丁二烯 D．苯乙烯
13、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
14、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
15、 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
16、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。
18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
21、加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴入淀粉-KI溶液，振荡
溶液无变化
③
放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、B
5、A
6、C
7、C
8、D
9、C
10、B
11、C
12、D
13、A
14、C
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O
18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、 正极 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O < 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2 ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度 H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 2H＋+2e－=H2↑ 产生污染环境的SO2气体
20、氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
21、353 5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O 碱式滴定管 溶液由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 1270/3w 4I－+O2+4H+ ＝ 2H2O +I2 偏大