云南省昆明市官渡区第一中学2026届高二上化学期末综合测试模拟试题含解析.doc

云南省昆明市官渡区第一中学2026届高二上化学期末综合测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化合物中属于弱电解质的是
A．Na2SO4 B．HCl
C．Ba(OH)2 D．H2O
2、一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2=2 Q1 B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
3、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
C．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →
4、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．对氯甲苯的结构简式：
C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷
D．的名称：3-甲基-1-丁烯
5、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小
6、已知 A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是
①恒温、恒容时，气体的质量不再变化
②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化
③恒温恒压时，容器的容积不再变化
④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C
⑤恒容绝热时，当温度不再变化
⑥v(B)正＝v(C)逆
A．有 3 个 B．有 4 个
C．有 5 个 D．有 2 个
7、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
8、将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)
A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L
9、下列四种元素，原子半径最大的是
A．氧 B．氟 C．钠 D．氯
10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④
11、室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③
12、下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl
13、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是（）

A．该装置中铜为正极
B．电池工作时H+向Cu电极移动
C．GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
14、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　)
A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤
C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
15、下列与电化学有关的说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
16、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是
A．鸦片 B．吗啡 C．阿斯匹林 D．冰毒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
19、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
21、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。
a．IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、A
4、D
5、C
6、B
7、D
8、D
9、C
10、C
11、D
12、B
13、D
14、C
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、
18、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O
19、C
20、 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
21、4169 a c Cl2或H2O2 1.67 NaBrO3 AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体