2025-2026学年安徽省淮北市实验高级中学化学高二上期末检测试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省淮北市实验高级中学化学高二上期末检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )
A．[HCOO一 ]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
3、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是
A．N2 B．H2O C．NaCl D．CO2
4、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1
5、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L
C．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
6、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是(   )

A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu
7、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
8、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③
9、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是
A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责
C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退
10、下列有关溶液的说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小
11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小
D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
12、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是
A．原子序数为94 B．电子数为94 C．中子数为94 D．质量数为239
13、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
14、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②
15、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl
16、原子半径的比较中错误的是
A．B>C B．C1>A1 C．Na>Mg D．S>O
17、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，有关说法不正确的是
A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+ +2e-=Cu
D．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液
18、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
19、天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是 （ ）
A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH4
20、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1 =－58 kJ·mol-1，下列说法不正确的是：
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．升高温度，正、逆反应速率都加快
C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行
D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率
21、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤
22、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
二、非选择题(共84分)
23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+MgRMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
阅读以下合成路线图，回答有关问题：

(1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。
反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。
24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。
② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_________________种。
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。
25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。
26、（10分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
21.10
2
20.00
0.00
19.40
3
20.00
0.00
19.32
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B．锥形瓶用待测液润洗
C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________

A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B．I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
27、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
28、（14分）请按要求作答：请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①②③ ④⑤ ⑥ ⑦
Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序号)；
Ⅱ.④的官能团的名称为______、⑦的官能团的名称为______；分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有 _________种；高聚物的单体的结构简式是_____________。 的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_________；键线式 表示的分子式为_____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式__________________________；篮烷分子的结构如图所示：
①篮烷的分子式为：________,其一氯代物有______种；
②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________________，名称为________；用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为________________________.
29、（10分）Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。
CCl4的电子式：________________。二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。
Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：
①2，2﹣二甲基戊烷：_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、B
6、B
7、A
8、A
9、C
10、A
11、A
12、C
13、A
14、A
15、D
16、B
17、B
18、B
19、D
20、D
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应
24、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） 8 (CH3)3CCH2Cl
25、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320
26、 偏小 当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 B 0.1936 C
27、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
28、147③； ②； ⑤； 溴原子； 酯基； 3种； 和； 苯乙烯； n； C6H14 C10H12； 4； 12； 6； 3,4-二甲基-1-戊炔；
29、385 没有 CH2Cl2 取代反应 CH3C(CH3)2CH2CH2CH3 CH2=C(CH3)CH2CH3