2025-2026学年安徽省皖南八校化学高二上期末质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省皖南八校化学高二上期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
2、下列有关有机物的说法不正确的是(　　)
A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构
B．乙烯分子中的所有原子共平面
C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃
D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物
3、下列关于材料的说法错误的是
A．普通玻璃属于硅酸盐材料 B．塑料属于合成材料 ．
C．不锈钢属于合金 D．羊毛的主要成分是纤维素
4、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl
5、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是

A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
6、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ）
A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2O
C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键
7、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是
A．c(H+) B．OH-的物质的量
C． D．
8、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
9、下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（ ）
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．核磁共振仪 D．红外光谱仪
10、能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl的酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤
11、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
序号
A
B
C
D
E
最低负化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
下列判断正确的是
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
12、下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CO2+H2OH2CO3 B．OH−+HS−S2−+H2O
C．HS−+H2OH3O++S2− D．S2−+H2OHS−+OH−
13、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是
A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视
14、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是 （ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
15、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　)
A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
16、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A．H+ B．OH- C．Ba2+ D．NO3-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
18、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。
19、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
21、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol
B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol
C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol
D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、D
4、A
5、C
6、D
7、D
8、D
9、B
10、A
11、D
12、D
13、A
14、C
15、A
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键 羰基 取代反应
18、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2
19、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
20、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N2 乙酸 c
21、380 10－4︰1 （或1︰104） C B、D 10 逆向 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1