2025-2026学年云南省昭通市大关县二中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年云南省昭通市大关县二中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
2、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是

A
B
C
D
用品
单晶硅
食盐
胃舒平
“84”消毒液
有效成分
Si
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作太阳能电池
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
A．A B．B C．C D．D
3、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
4、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）

A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d
B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0
D．升高温度可使d点移动到b点
5、向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．H+ 数目增加 B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱
6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
7、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是

A．甲烷燃料电池正极反应：
B．电解过程中a极附近会出现红色
C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L
8、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-
D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋
9、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)
B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-
C．氨水的pH大于NaOH溶液
D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
10、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
11、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是
A．少吃甜食 B．在牙膏中加入适量氟化物添加剂
C．在饮用水中加入拧檬片 D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA
B．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
C．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
14、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A． B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H-Br→H+Br
15、下列过程需要吸收热量的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合 B．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．形成氨气中的N-H键
16、下列气体中，主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天然气 C．坑气 D．水煤气
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
18、某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
19、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
20、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
21、下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀
2.7
7.5
4.4
完全沉淀
3.7
9.7
6.7
请回答： 溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、C
4、B
5、C
6、C
7、B
8、C
9、A
10、B
11、C
12、C
13、B
14、D
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
18、CH2=CH2 醛基 加聚反应
19、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
20、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。
21、37Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+ b 3.7 ～4.4 CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸发浓缩、冷却结晶 能